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必备知识规律总结离子反应过量判断 【必备知识规律总结】 (一)由于发生复分解反应，离子不能大量共存。有气体产生：如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H 不能大量共存。有沉淀生成。如Ba2 、Ca2 、Mg2 、Ag 等不能与SO42-、CO32-、PO43-等大量共存；Mg2 、Fe2 、Ag 、Al3 、Zn2 、Cu2 、Fe3 等不能与OH-大量共存；Pb2 与Cl-，Fe2 与S2-、Ag 与-、Cl-、Br-不能大量共存。有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SO32-、CN-、C17H35COO-、C6H5O-等与H 不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4 与OH-不能大量共存。 (二)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、-和Fe3 不能大量共存。.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O72-、NO3-(H )、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、-、Fe2 等不能大量共存 (二)离子反应中的过量问题 一、多元弱酸盐与酸的反应例：a将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中b.将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中解析：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”化学方程式为：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”化学方程式为：HClNa2CO3=NaClNaHCO3离子方程式为：H CO32=HCO3- 二、多元酸的酸式盐与碱反应例1：a.碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b.氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液解析：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHCO3Ba(OH)2=BaCO3NaOHH2O离子方程式为：HCO3Ba2 OH=BaCO3H2Ob中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)22NaHCO3=BaCO3Na2CO32H2O离子方程式为：2OHBa2 2HCO3=BaCO3CO322H2O例2：a.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液b.氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液解析：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”化学方程式为：Ca(HCO3)22NaOH=CaCO3Na2CO32H2O离子方程式为：2HCO3Ca2 2OH=CaCO3CO32-2H2Ob中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准”化学方程式为：NaOHCa(HCO3)2=CaCO3NaHCO3H2O离子方程式为：OHCa2 HCO3=CaCO3H2O例3：a.硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b.氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液解析：a中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4NaOHH2O离子方程式为：H SO42Ba2 OH=BaSO4H2Ob中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)22NaHSO4=BaSO4Na2SO42H2O离子方程式为：Ba2 2OH-2H SO42-=BaSO42H2 三、Al3 与AlO2-的问题例1：a.向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b.向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液解析：a中先发生Al3 3OH=Al(OH)3继续滴加发生Al(OH)3OH=AlO22H2Ob中氢氧化钠过量，Al3 直接转化为AlO2Al3 4OH-=AlO2-2H2O例2：a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b.向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液解析：a中先发生AlO2-H H2O=Al(OH)3继续滴加发生Al(OH)33H =Al3 3H2Ob中盐酸过量，AlO2直接转化为Al3 AlO2-4H =Al3 2H2O注：弱碱NH3H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解 四、酸性氧化物与碱的反应例：a.氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体b.氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体解析：a中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”SO22OH=SO32H2Ob中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准”OHSO2=HSO 五、银离子与氨水反应的问题例：a.硝酸银溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失Ag NH3H2O=AgOHNH4 AgOH2NH32O=Ag(NH3)2 OH-2H2OHb.向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水Ag 2NH3H2O=Ag(NH3)2 2H2 六、变价金属的问题例：a.向铁粉中加入少量稀硝酸化学方程式为：3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O离子方程式为：3Fe8H 2NO3-=3Fe2 2NO4H2Ob.向稀硝酸中加入少量铁粉化学方程式为：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O离子方程式为：Fe4H NO3=Fe3 NO2H2 7.多种还原剂同时存在的问题例：a.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气Cl22Fe2 =2Cl2Fe3 b.向溴化亚铁溶液XX入过量氯气2Fe2 4Br-3Cl2=2Fe3 2Br26Cl-注：根据还原性的强弱判断，还原性强的优先被氧化以上从七个方面对离子反应中的“过量”问题作了简单的阐述，离子反应的问题其实并不难只要大家在学习的过程中多总结、多注意就很容易做好。