2025届四川省成都市树德中学高三11月半期考-化学试题（含答案）.docx

树德中学高 2022 级高三上学期 11 月半期测试化学试题
时间：75min 满分：100 分
命题人：袁玉红
审题人：佘海丽 唐建华 刘发春
可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Ca-40
7.下列实验操作、现象及实验结论均正确的是
一、高考资 源 网 ： 选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
选项
实验操作
现象
结论
1
．化学与生活、生产密不可分。下列说法错误的是
A．在橡胶中添加炭黑，可以增强橡胶的耐磨性
B．我国科学家首次发现液氮温区镍氧化物超导体 La Ni O ，Ni 位于周期表第ⅠB 族
向两支盛有等浓度等体积 H O 的试管中分别加
前者产生气
泡速率快
KMnO4 的催化效果比
CuSO4 好
2
2
A
入等浓度等体积的 KMnO 溶液和 CuSO 溶液
3
2
7
4
4
C．净水器生产过程中，需在含膜滤芯组件上涂上甘油保护液，甘油是油脂的水解产物之一
D．以Si N 为基础，用 Al 取代部分 Si，用 O 取代部分 N 而获得的新型陶瓷属于共价晶体
3
4
取 1 mL0.1mol·L-1KI 于试管中，加入
Fe3+与 I-的反应有一定
限度
2
.化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是
-1
B
C
D
5mL0.1mol·L FeCl 溶液，充分反应后滴入 5 滴
溶液变红
3
2
1
H
4 He 核内中子数之比为 1∶2
2
A．
和
5%的KSCN溶液
1
B．基态铬原子的简化电子排布式：[Ar]3d54s1
用未知浓度的盐酸滴定标准的 KOH 溶液时，若
读取读数，滴定前仰视，滴定到终点后俯视
——
会导致测定结果偏高
C．激发态 H 原子的轨道表示式：
向 5 mL NaCl 溶液中滴加 2 滴等浓度的 AgNO3
溶液出现白色沉淀，过滤后取上层清液又加入 2
滴等浓度的 NaI 溶液
有黄色沉淀
生成
D．
可表示原子、阳离子以及阴离子
K (AgCl)﹤K (AgI)
sp
sp
3
4
．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
8
．下列已知反应的相关元素中，W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，基态 X 原子的核
外电子有 5 种空间运动状态，基态 Y、Z 原子有两个未成对电子，Q 是 ds 区元素，焰色试验呈绿色。
下列说法错误的是
A．1L0.01mol·L-1
溶液中，
和
数目之和为 0.01 NA
4
6g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为 23NA
已知：QZY4 溶液
A．单质沸点： Z>Y>W
C．反应过程中有蓝色沉淀产生
QZX Y W 溶液
12
B．1mol 硝基(-NO2)与
4
4
B．简单氢化物键角：X > Y
D．QZX Y W 是配合物，配位原子是 Y
C．1mol 过氧化钠分别与足量 CO 、SO 反应，转移的电子数均为 2 N
D．1L0.50mol·L-1 NH Cl 溶液与 2L0.25mol·L-1 NH Cl 溶液中 NH +的物质的量均为 0.5 N
.下列关于物质结构与性质的说法正确的是
2
2
A
4
4
4
A
4
4
12
9．下列实验能达到实验目的的是
A．臭氧是由极性键构成的极性分子，因此其在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度
B．O—H…O 的键能大于 F—H…F 的键能，因此水的沸点高于氟化氢的沸点
C．石墨层间靠范德华力维系，因此石墨的熔点较低
D．水晶内部微观粒子呈现周期性有序排列，因此水晶不同方向的导热性不同
.电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是
5
5
A．1L0.1mol×L-1Na éëAl OH ùû 溶液中通入 0.28molHCl 气体：
(
)
4
[Al(OH) ]-+14H+=2Al(OH) ↓+3Al3++14H O
4
3
2
A．钠的燃烧反应
B．证明非金属性：S>C>Si
B． Ba (OH) 溶液中加入过量的 NH HSO 溶液：
2
4
4
NH+ + H+ +SO2- + Ba2+ + 2OH- = BaSO ¯ +H O+ NH ×H O
4
4
4
2
3
2
C．在浓盐酸中滴入次氯酸钙溶液：ClO-+H+=HClO
Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+
D．Cl 通入 FeI 溶液中至 Fe2+ 恰好完全反应：
2
2
6
.下列说法不正确的是
A．乙醇和丙三醇互为同系物
B．核苷酸通过聚合反应制备核酸
C．
存在顺反异构
C．测定苯甲酸在一定温度下的溶解度 D．关闭止水夹 a，打开活塞 b，可检查装置气密性
D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
2
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1
0.七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如下图所示，下列说法正确的是
13．N O 无害化处理的一种方法为 2N O(g) 2N (g)+O (g) △H，在固定容积的密闭容器中发生此反
2
2
2
2
应，N O 的转化率如图所示，若 N O 起始浓度为1mol×L-1 ，下列说法正确的是
2
2
A.分子中存在 2 种官能团
B.分子中所有碳原子不可能共平面
C.1 mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗 2 mol Br2
D.1 mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 4 mol NaOH
1.现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中。电解 NaB(OH)4 溶液可制
备 H BO ，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
1
3
3
A．该反应的ΔH < 0
B．a、c 两点中，N2 的物质的量浓度：a > c
C．若 b 点反应达到平衡状态，O2 的体积分数为 30%
D．反应在 250℃、恒压容器中进行，达平衡时，N2O 的转化率大于 96%
1
4．常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度lgc(M)(M
H C O HC2O-
C2O2-
、Ca2+ )随 pH 变化曲线如图所示，其中，虚线④代表Ca2+ 的曲线。
代表
已知
、
、
2
2
4
4
4
Ksp(CaC O ) =10-8.62 。下列有关说法不正确的是
2
4
A．去掉 a 膜，阳极区用稀硫酸作电解液，不影响 H BO 的纯度
3
3
B．N 室发生的电极反应式为 2H O+2e-=H ↑+2OH-
2
2
C．H BO 为一元弱酸
3
3
D．a、c 膜均为阳离子交换膜，b 膜为阴离子交换膜
1
2．制造硼合金的原料硼化钙晶胞结构如图所示，硼原子全部组成B 正八面体，各个顶点通过 B-B 键
互相连接成三维骨架。已知该晶体晶胞参数为 a nm，B 八面体中 B-B 键的键长为 d nm，Ca 原子的
æ
è
1 1 1 ö
2 2 2 ø
坐标参数为ç , , ÷ ，设阿伏加德罗常数的值为 N ，下列说法正确的是
A
A．H C O 的电离常数 Ka =1×10-2.77
1
2
2
4
B．用钙离子处理含草酸根离子的废水，pH 应控制大约 5~11
C．水的电离程度：
A<B<C
c HC O- + 2c C O2- = 2c Ca2+
D． pH = 7 时，c(Cl-)+ (
)
(
)
(
)
2
4
2
4
A．Ca 的配位数为 16
æ
ö
2d
B．N 点的坐标参数为ç
,0,0÷
2a
è
ø
C．B 和 H 能形成[BH4]-，该离子中 B 与 H 的电负性：H﹤B
06
1
g / cm3
D．该晶体的密度为
a3NA
2
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二、高考资 源 网 ： 非选择题。本题共 4 小题，共 58 分。
5．(15 分）某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠(NaH PO )。
1
6.（14 分）以一种废旧锂离子电池(主要成分为钴、锰、镍、锂的氧化物，还含有铝箔、炭黑、有机
1
2
2
已知：①白磷(P )在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，80~ 90℃生成 NaH PO 和 PH 。
粘合剂等)为原料回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如下：
4
2
2
3
②
PH 是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与 NaClO 溶液反应生成 NaH PO 。
3
2
2
已知：i． Li CO 的溶解度随温度升高而减小；
2
3
(1)仪器 a 的名称是
，a 中发生反应的化学方程式是
。
ⅱ．“碱浸”后的滤渣中主要含有Co O 、MnO、Li O 和 NiO ；
2
3
2
(2)仪器 b 组成的装置的作用是
，检查装置气密性后，应先
。
2
5°C, Ksp CoC O =1.0´10-18,K MnC O =1.0´10-13 K (NiC O )= 4.0 ´10 -10
sp sp
(
)
(
)
ii．
列问题：
，
。回答下
。
2
4
2
4
2
4
打开 K 通入 N2 一段时间，目的是
(3)下列有关说法正确的是
。
A．次磷酸(H PO )是三元酸
(1)C2O42-中的 C 原子杂化方式为
(2)“碱浸”步骤中反应的化学方程式为
(3)“酸浸”步骤中 H O 的作用是
，“灼烧”步骤的目的是
3
2
B．为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状
。
C．d 中所盛硫酸铜溶液，可用酸性高锰酸钾溶液代替
。
2
2
(4)①仪器 c 中充分反应后生成 NaH PO 和 NaCl，经过一系列操作可获得固体 NaH PO ，相关物质的
2
2
2
2
(4)“沉钴”步骤中溶液中的 Ni2+、 Co2+、 M n 2+ 浓度均为0.1mol×L-1 ，欲使Co2+ 完全沉淀而 Ni2+、 M n 2+
p C O2- 的范围为
不
溶解度(S)如下表所示：
S(25℃) S(100℃)
沉淀，需调节 (
)
。 ép(C O2- )=-lgc(C O2- )ù
ë
û
2
4
2
4
2
4
(5)“沉锰”过程中加入 K S O 溶液后，溶液先变为紫红色，后紫红色又褪去，请写出溶液变为紫红色时
NaCl
37
39
2
2
8
的离子反应方程式
。
NaH2PO2 100
667
(6)“沉镍”得到的 NiCO ×2Ni(OH) ×4H O，可作为制备 Ni O 的原料。一种 Ni O 的立方晶胞结构如图
从下列选项 a-g 中选择合理的仪器或操作，补全如下步骤。
3
2
2
3
4
3
4
取仪器c 中溶液，用蒸发皿___________→___________(趁热过滤)→用烧杯(冷却结晶)→用漏斗(过
所示，该晶胞的俯视图为_______(填字母代号)。
滤得到 NaH PO )→___________→干燥→NaH PO 粗品。
2
2
2
2
选项：a．溶解
b．过滤
c．洗涤
d．普通三角漏斗
e．保温漏斗 f．蒸发浓缩至有大量晶体析出 g．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜
②
为
工业采用将 Cl2 通入过量的 NaOH 溶液制 NaClO 溶液，写出 c 中发生反应的离子方程式
。
(5)产品纯度的测定：
取产品 mg 配成 250mL 溶液，取 25mL 于锥形瓶中，然后用 0.01 mol·L-1KMnO4 标准溶液滴定至
终点(还原产物是 Mn2+，氧化产物是 PO43-)，达到滴定终点时消耗 VmL 标准溶液，产品的纯度
A．
B．
C．
D．
为
％
2
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1
8.（15 分）磷酸氯喹可以抑制疟原虫的繁殖，从而减轻疟疾的症状和缩短疟疾的病程。查阅“磷酸氯
1
7.（14 分）研发CO 利用技术，降低空气中CO 含量是目前科学家研究的热点之一。CO 与 H 在催
喹”合成的相关文献，得到磷酸氯喹中间体合成路线如下：
2
2
2
2
化作用下生成可再生资源甲醇，相关反应如下：
CO g +3H g ƒ CH OH g + H O g ΔH < 0
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
( )
( )
( )
( )
( )
2
2
3
2
CO g + H g ƒ CO g + H O g ΔH2
( )
( )
( )
2
2
2
(1)反应Ⅱ在低温或常温下不能自发进行，则ΔH2
>”“<”或“=”)0。
(2) CO 和 H 合成甲醇时温度对单位时间内CO 转化率及甲
(填
“
2
2
2
醇和 CO 产率的影响如图 1 所示。则由图 1 判断合成
CH3OH 最适宜的温度是 ；温度升高CH3OH
产率先升高后降低，降低的可能原因是
(3)在恒温恒容的密闭容器中，充入0.5molCO2 (g)和
。
(
)
( )
1
.0molH2 g ，容器内起始的压强为 pkPa，达到平衡时，测定容器内生成了0.3molH O g ，且CO 生
2
2
已知：①氯原子为苯环的邻对位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的邻对位；硝基为苯环的间
位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的间位。
1
转化为指定产物消耗的反应物
消耗的反应物的总量
成 CO 的选择性为 (反应物的选择性 =
)。
6
下列相关说法正确的是
①
(填字母)。
②E 为汽车防冻液的主要成分。
A．从反应体系中分离出甲醇，有利于提高反应物的转化率
2CH COOC H
¾
¾¾+ ¾®
CH COCH COOC H C H OH
2)H
+
③
B．向容器按原比例再充入反应物，达到新平衡时各组分的体积分数不变
C．当 v生成 (CH3OH)= v生成 (CO2 )，说明反应达到了平衡状态
D．工业合成甲醇时，选择合适催化剂可提高甲醇的产率
3
2
5
1)C H ONa
3
2
2
5
2
5
2
5
④
K p =
②
该温度下，反应 I 用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数
。
(4) CO 和 H 在某 NiO 支撑的 In O 表面的反应历程如图所示(TS 表示过渡态)。
(1)第一电离能：C
(2)C→D 的反应类型为
H（填“大于”、“小于”或者“等于”）；写出 B 的名称
。
2
2
2
3
；D 中含有的官能团的名称为
。
。
(3)写出 H 生成 I 的化学方程式
(4)L 与足量 H2 完全加成后的产物中手性碳原子的数目为
反应的离子反应方程式
。写出 F 与足量新制氢氧化铜
。
(5)H 有多种同分异构体，满足下列条件的有
种(不考虑立体异构)。
①
②
③
只含有两种含氧官能团；
能发生银镜反应；
1mol 该物质与足量的 Na 反应生成 0.5mol H2；
(6)参照上述合成路线及信息，设计由硝基苯和
为原料合成
的路线(无机试剂任
决定总反应速率的步骤的活化能 E主
=
eV。
选)
。
(5)下图为某微生物燃料电池净化水的原理。
M 极发生的电极反应为________________________________。
2
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树德中学高 2022 级高三上学期 11 月半期测试化学试题
参考答案
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分
1
B
2
C
3
B
4
D
5
A
6
A
7
C
8
D
9
B
10
D
11
A
12
B
13
D
14
A
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
1
5.（15 分，除指定分数外，每空 2 分）
(1)三颈烧瓶（1 分）
P +3NaOH+3H O 3NaH PO +PH ↑
4
2
2
2
3
安全瓶，防止 c 中溶液倒吸入 a 中（写成安全瓶，防倒吸也可以）
排尽装置内的空气，防止反应生成的 pH3 自燃引起爆炸
(3)C（1 分）
(4) f（1 分）、e（1 分）、c（1 分）
(5) （加％不得分）
6.（14 分，每空 2 分）
(1)sp2 除去碳黑和有机粘合剂
PH +2ClO-+OH-= H PO -+2Cl-+H O
3
2
2
2
1
(2)Al O +2NaOH=2NaAlO +H O
2
3
2
2
(3)将Co3+ 还原为Co2+
(4)12< (
p C O2- <13
)
2
4
2Mn2+ +5S2O82- +8H2O=2MnO-4 +10SO24- +16H+
(5)
(6)C
7.（14 分，每空 2 分）
1
(1)>
(2)250 ℃
反应Ⅰ的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH3OH 产率降低；（或温度升
高，催化剂的活性下降，CH OH 产率降低或温度升高，反应 II 占主导，CO 产率升高，CH OH 产率
3
3
( 条件不写扣 1 分）
（3 分）
降低）
(3)AD
(4)2.17
3
375
(kPa)-1
32P2
(5)(C H O ) －24ne－＋7nH O===6nCO ↑＋24nH＋
8.（15 分，除指定分数外，每空 2 分）
6
10 5 n
2
2
1
(1)小于（1 分） 硝基苯
(2)还原反应（1 分）
氨基、碳氯键或氯原子（全对得 1 分）
(3)
(4)5（1 分） OHC-CHO+4Cu（OH） +2OH-=C O 2-+2Cu O↓+6H O
2
2
4
2
2
(5)12
(6)
（两步正确得 1 分，三步正确得 2 分，全对得 3 分）
2
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