2025届云南省玉溪一中高三11月期中考-化学试题（含答案）.docx

玉溪一中 2024-2025 学年上学期高三年级期中考
化学试卷
总分：100 分，考试时间：75 分钟
命题人和审题人：张淑 余思贤 胡明祥
请将所有题目的答案填、涂到答题卡上，可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
第 I 卷（选择题，共 42 分）
一、单项选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分，在每小题给出的四个选项中，
只有一个选项正确。
1
．化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（
）
A．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料
B．2023 年诺贝尔化学奖授予“发现和合成量子点”的研究者，纳米量子点分散到溶剂
中形成的分散系可能具有丁达尔效应
C．实施CO 的海底封存，需要将CO 进行液化，液化过程中CO 的共价键不会被破坏
2
2
2
D．Nature 在线发表了同济大学材料科学与工程学院精准合成的芳香型碳环 C 和 C ，
1
0
14
两者互为同系物
2
．下列化学用语表述正确的是（
）
A．2-乙基-1，3-丁二烯的键线式：
B．聚丙烯的链节为：
-
CH - CH - CH -
2
2
2
C．CCl4 分子的空间填充模型：
D．二氯化二硫(S Cl )的电子式：
2
2
3
．下列有关离子方程式正确的是（
）
A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量的 CO ：2Na++CO 2-+H O+CO = 2NaHCO ↓
2
3
2
2
3
B．向 H O 溶液中滴加少量 FeCl ： 2Fe3+ H2O2 = O2
+
­ +2H+
+
2Fe2+
2
2
3
C．(NH ) Fe(SO ) 溶液与少量 Ba(OH) 溶液反应：SO2 Ba2+ = BaSO4
-
+
¯
4
4
2
4
2
2
电解
D．电解 MgCl 溶液： 2Cl- 2H2O
+
Cl2 ­ +H2
­ +2OH-
2
试卷第 1 页，共 9 页

4
．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是（
）
( ) 胶体粒子数为 0.3
A．将 0.3mol FeCl3 水解形成Fe OH
N
A
3
B．0.2molSO 和0.1molO 在一定条件下充分反应后，混合物的分子数大于0.2N
2
2
A
C．分别由 H O 和 KMnO 制备等量的氧气转移的电子数目相等
2
2
4
D．32 g 甲醇分子中含有 C-H 键的数目为 4NA
5
．用如图实验装置和操作不能达到实验目的的是（
）
A．利用装置甲制备溴苯并验证有 HBr 生成 B．利用装置乙证明酸性：硫酸>碳酸>苯酚
C．利用装置丙制备无水 MgCl2
D．利用装置丁分离碘单质和 NaCl
6
．下列性质的比较正确的是（
）
A．第一电离能：Cl > S > P > Si
B．键角： BF > CH > H O > NH
3
3
4
2
C．熔点： NaCl > SiO > H O > HF D．酸性： HClO > H SO > H CO > HClO
2
2
4
2
4
2
3
7
．为了达到实验目的，下列设计方案、现象及结论均正确的是（
）
选项
实验目的
方案设计
现象
结论
证明SO2 具
SO2 具有漂
A
向紫色石蕊溶液中通入SO2
先变红，后褪色
有漂白性
白性
证明 Cl2 与
H2O 的反
应存在限度
前者产生白色沉
Cl₂ 与
向盛有 AgNO3 溶液和淀粉-KI
B
C
淀，后者溶液变 H2O 的反应
溶液的试管中分别滴加新制氯水
蓝
存在限度
Cu2+ 可以氧
化 I- ，白色沉
淀可能为
CuI
探究Cu2+
的氧化性及
还原产物
上层呈紫红色，
下层有白色沉淀
生成
向CuSO4 溶液中加入 KI 溶液，
再加入苯，振荡后静置
试卷第 2 页，共 9 页

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴
检验蔗糖的 加热一段时间后，加入少量新制 无砖红色沉淀产 蔗糖未发生
D
水解程度
生
水解
(
)2 悬浊液，煮沸
Cu OH
的
8
.DaplilloninB(DaNB)是一种生物碱，具有新颖的多环骨架结构(如图所示，其中 Me 代表
甲基， 表示共价键)。下列关于 DaNB 分子说法错误的是
（
）
A．DaNB 分子能发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原
反应等
B．1molDaNB 分子与 H2 发生加成反应，最多消耗 3molH2
C．DaNB 分子中含 7 个手性碳原子
D．DaNB 分子中 N 原子上有孤对电子，能与酸反应
9
．中国科学院化学所研究了反应CH OH(g)+ CO (g)+ H (g)ƒ CH COOH(g)+ H O(g)的反
3
2
2
3
2
应历程，如图所示，下列说法不正确的是（
）
A．图示第 4 步有非极性键的断裂和极性键的形成
B．图中的中间产物有 5 种
C．该过程的原子利用率小于 100%
D．反应历程中，LiI 能降低反应活化能
1
0．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 X、Z 同主族，X、Y、W
位于不同周期，W 原子的电子总数为最外层电子数的三倍。四种元素可组成为一种无机
Z2XWY
，1mol该物质含有 62mol 质子。下列说法不正确的是（
试剂
）
3
A．电负性： Y > W
B．X 与 Y 形成的化合物中都存在非极性键
D． Z XWY 中 W 原子的杂化方式为sp3
C．简单离子半径：W>Z
2
3
1
1．钛酸钡具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。钛酸钡的晶
胞结构如图所示。下列说法错误的是（
A．Ti 元素位于元素周期表的 d 区
B．该物质的化学式为 BaTiO3
）
C．晶体中每个钛离子周围等距且最近的氧离子数目为 6
D．若Ti4+ 位于晶胞的体心， Ba2+ 位于晶胞的顶点，则
O2- 处于立方体的位置是棱心
1
2．利用双极膜电渗析法(BMED)进行碳吸收，采用双极膜、阳离子交换膜、阴离子交换
试卷第 3 页，共 9 页

膜，通过隔板分离成盐室(NaCl 溶液)、碱室(0.1mol× L
HCl 溶液)、极室(0.25mol×L Na SO 溶液)，实验装置如图所示。接通电源，调至实验设
置电流，开始循环并向碱室通入 CO 制备 Na CO 和 NaHCO 溶液，忽略各室溶液的体
-1
NaHCO3 溶液)、酸室(0.1mol× L
-1
-1
2
4
2
2
3
3
积变化。下列说法错误的是（
）
A．M 连接电源负极
B．相同条件下，电极 M，N 产生气体的体积比为 2：1
C．a 膜、b 膜、c 膜分别为阳离子交换膜、双极膜、阴离子交换膜
D．极室、盐室的 pH 保持不变，酸室 pH 减小，碱室的 pH 可能增大
1
3．利用 CO 合成二甲醚的原理为 2CO (g)+6H (g) ƒ CH OCH (g)+3H O(g) ∆H，其中
2
2
2
3
3
2
é
(
) ù
n H
2
(取值为 2、3、4)和温度与 CO2 的平衡转化率的关系如图所示[Q
投料比
ê
ú
点
ë (
ê
)úû
n CO
2
c(CO2)= 0.2mol·L-1。下列说法正确的是（
）
A．催化剂可以改变 CO2 的平衡转化率
B．△H＞0
D．T K 时，K =0.0675 (mol/L)-4
(
)
)
n H
2
= 2
C．X 表示
(
1
c
n CO
2
1
4．25℃时，向 Na C O 溶液中滴入盐酸，混合溶液的 pOH 与 -lg X 的变化关系如图所
2
2
4
试卷第 4 页，共 9 页

示。
c C O2-
(
)
)
c HC O-
(
)
)
-lg X = -lg
2
4
-lg
2
4
已知：
或
。
(
-
(
c HC O
c H C O
2
4
2
2
4
下列说法正确的是（
）
A．当溶液 pH = 7 时， (
c Na+ = c HC O- + 2c C O2-
)
(
)
(
)
2
4
2
4
(
-
4
)
c HC O
B．曲线 P 表示 pOH 与 -lg
2
的变化关系
(
)
c H C O
2
2
4
(
(
)
)
Ka1
H C O
4
2
2
>1000
C．
Ka2 H C O
4
2
2
(
2-
4
)
c C O
2
D．滴入盐酸过程中，
变小
(
)×c2 (OH- )
c H C O
2
2
4
第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分）
二、非选择题：本题共 4 大题，共 58 分
1
5．（14 分）K [Cu(C O )x]·3H O(水合草酸铜(Ⅱ)酸钾)是一种化工产品。实验室制备少量
x
2
4
2
水合草酸铜酸钾并测定样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ.制备 CuO
用图 1 所示装置将溶液混合后，小火加热至蓝色沉淀转变为黑色，煮沸 5~10 分钟。
稍冷却后全部转移至图 2 装置过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀 2~3 次。
(1)由 CuSO ·5H O 配制实验所需的 0.2mol/LCuSO 溶液，下列仪器中不需要的是
4
2
4
_
__________(填仪器名称)。
(2)检验沉淀洗涤洁净的方法为：____________________________________________。
.制备 KHC O 和 K C O 混合溶液
Ⅱ
2
4
2
2
4
称取一定质量H C O ·2H O放入250mL烧杯中，加入40mL蒸馏水，微热(温度低于80℃)
2
2
4
2
溶解。稍冷后加入一定量无水 K CO ，充分反应后生成含 KHC O 和 K C O 的混合物。
2
3
2
4
2
2
4
试卷第 5 页，共 9 页

(3)该步骤中若原料 H C O ·2H O 和 K CO 的物质的量之比为 3∶2，则所得产物中
2
2
4
2
2
3
n(KHC O )：n(K C O )=
。
2
4
2
2
4
(4)为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入 K CO 应采取
的方法。
2
3
Ⅲ.制备水合草酸铜酸钾晶体
将 KHC O 和 K C O 混合溶液加热至 80-85℃，再将 CuO 连同滤纸一起加入到该溶
2
4
2
2
4
液中，充分反应至 CuO 沉淀全部溶解，取出滤纸后，加热浓缩、冷却结晶、过滤，淋洗，
自然晾干，称量。
(5) 淋洗时，下列溶剂最适合作洗涤溶剂的时（
A.浓盐酸 B.无水乙醇 C.K C O 溶液
.测定水合草酸铜酸钾晶体的成分
）
2
2
4
Ⅳ
C2O2-
取少量制得的样品配成溶液。用标准酸性高锰酸钾溶液滴定
、用标准 EDTA 溶
4
液滴定 Cu2+，经计算样品中 n(Cu2+)：n(C O2-
)=1∶2，假设制备的过程中 Cu2+无损耗。
2
4
2-
4
(6)标准酸性高锰酸钾与 C2O
反应的离子方程式为
_
1
。
(7)水合草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的化学式为 。
6．（14 分）碱式碳酸镍[NiCO ×2Ni(OH) ×2H O]在工业上可作为制备其他含镍化合物的
3
2
2
NiO、Fe O 、CuO、SiO
2
原料。工业上以某含镍废渣（主要成分为
镍的流程如图所示。
）为原料制备碱式碳酸
2
3
已 知：①25℃时，相关离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示，当金属离子浓度等于
1
0-5 mol/L 时可以认为沉淀完全。
Ni2+
Fe3+
2.2
Cu2+
4.4
离子
开始沉淀时的 pH 6.4
完全沉淀时的 pH 8.4
3.5
6.7
(NiS)=1.07´10-21,Ksp (CuS)=1.27´10-36
②25℃时，
K
。
sp
回答下列问题：
(1)“滤渣 1”的主要成分为
（填化学式）。Ni 原子的价层电子排布式
为
。
(2)“除杂 1”时，加入 Na CO 溶液调节溶液 pH 的范围为
≤ pH <
。
2
3
(3)“除杂 2”时，加入 NiS 的作用是除去溶液中的Cu2+ ，发生反应的离子方程式为
试卷第 6 页，共 9 页

，
该反应的化学平衡常数 K =
（保留两位有效数字）。
（填化学式）的水溶液。
(4)“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有
(5)“沉镍”时，应控制温度为 95℃，反应除生成碱式碳酸镍晶体外，还有一种无色气体，
请写出该反应的离子方程
式
。
（
6）K [ Cu(OH) ] =
。
sp
2
1
7．(15 分)二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有：
DH1 = +41kJ mol
反应①
DH2 = -90 kJ mol
反应②
ΔH3
反应③
(填“高温”、“低温”或“任意温度”)，反应③ΔH3 =
(1) 反应②自发进行的条件是
kJ mol 。
(2)
反
应
③
在
热
力
学
上
趋
势
大
于
反
应
①
，
其
原
因
是
。
(3)向恒温恒压的密闭容器中通入 1 mol CO 和 3 mol H 进行上述反应，能证明反应达到平
2
2
衡状态的是__________。
A．容器内压强不变
C．容器内密度不变
B．c(H2O)不变
D．v(CO):v(H2O)=1:1
(4)反应③有催化剂（乙）和无催化剂（甲）作用下的反应机理如图所示(其中标有*的为吸
附在催化剂表面上的物种，TS 为过渡态)，催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低
eV(eV 为能量单位)。
试卷第 7 页，共 9 页

(5)在5MPa 下，CO 和 H 按物质的量之比为5 :17 进行投料，只发生反应①和反应③，平
2
2
衡时 CO 和CH3OH 在含碳产物中的物质的量分数及CO2 转化率随温度的变化如图所示。
①
②
③
图中 a 代表的物质是
。
q 曲线在 250℃之后随温度升高而增大的原因是因为： 250℃之后反应
（填①或
）主反应。
Kp =
K
p
③250℃时，反应①的平衡常数
(
为以分压表示的平衡常数，分压=总压×
物质的量分数)。
1
8．（15 分）吗氯贝胺临床上为单胺氧化酶抑制剂类抗抑郁药，由芳香烃 A 合成吗氯贝胺
试卷第 8 页，共 9 页

的路线如图所示：
回答下列问题：
(1)A 的化学名称为__________，F 中含氧官能团的名称为__________。
(2)C 的结构简式为__________，由 D 生成 F 的反应类型为__________。
(3) F + G ®吗氯贝胺的化学方程式为_________________________________________。
(4)化合物 C 的同分异构体中满足下列条件的有__________种(不考虑立体异构)：
①
属于芳香族化合物；②能发生银镜反应。(不考虑Cl - O
其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积比为 2∶2：1 的结构简式为__________。
)
(5)依据上述合成路线，设计由
和CH NH 制备
3
2
的合成路线(无机试剂任选) ：___________________________________________________。
试卷第 9 页，共 9 页

-

玉溪一中 2024-2025 学年上学期高三年级期中考
化学参考答案
一、单项选择题：每小题 3 分，共 42 分
2A 3A 4B 5A 6D 7C 8C 9B 10B
大题，共 58 分
5.（共 14 分，每空 2 分）
(1)(普通)漏斗 (2) 取少量最后一次洗涤液于试管中 ，先加盐酸酸化，再滴入氯化钡溶
1
D
11D 12C 13D 14B
二、非选择题：本题共
4
1
液， 若无白色沉淀生成，则沉淀已洗净
(3)2∶1
(4)分批加入并搅拌
(5)B
(6) 2MnO + 5C O2- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 ­ + 8H2O
-
4
(7)K [Cu(C O ) ]•3H O
2
4
2
2
4 2
2
1
6. （共 14 分）
(1)SiO2 （1 分）、 3d8s2
NiS s + Cu2+ aq ƒ CuS s + Ni2+
(2) 3.5 （1 分）
4.4 （1 分）
NiS + Cu2+ ƒ CuS + Ni2+ ） （2 分）
( )
( )
( )
(aq)（或
(3)
8
.4´1014 （2 分）
(4) NiSO4 （2 分）
(5) 3Ni2+ +3CO32-- + 4H O = NiCO ·2Ni(OH) ·2H O + 2CO2 ↑（2 分） (6 ) 1 x 10--196.
2
3
2
2
1
7. （共 15 分）(1)低温（1 分）
-49（2 分）
(2)反应③是放热反应，反应①为吸热反应（2 分） （3）BC（2 分）
(4)0.20（2 分）
1
(5)CH3OH （2 分）
8.（共 15 分）
(1)甲苯(1 分）酰胺基(1 分)(2)
①（2 分）
（2 分）
1
20
1
（2 分）取代反应（2 分）(3)
+
+HBr （2 分）
¾
酸
¾
性
¾
KMn
¾®
O
(4) 13 （2 分）
（2 分）
(5)
4
¾
¾
NaO¾¾®
H
¾
¾
S
¾
OCl
¾¾®
2
CH NH
3
2
（
3 分）
答案第 1 页，共 1 页