电离平衡的影响因素--.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,弱电解质的电离平衡,（知识回顾）,1,现有如下各化合物：酒精，氯化铵，氢氧化钡，氨水，蔗糖，高氯酸，氢硫酸，硫酸氢钾，磷酸，硫酸。请用物质的序号填写下列空白。,、,属于电解质的有,_;,、属于强电解质的有,_;,、属于弱电解质的有,_,。,习题2,2,习题9,写出下列各物质的电离方程式,3,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,+,H,+,电离,结合,时间,v,电离,v,分子化,速率,电离平衡状态,v,t,图象,4,1.定义：,2.特征,：,在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度不再发生变化,电离过程就达到平衡状态.,动,动态平衡,定,平衡后溶液中各分子、离子的浓度不变。,变,条件改变时，电离平衡发生移动。,V,电离,=V,分子化,=0,5,四.弱电解质电离程度的电离常数：,K,a,=,c,(H,+,),.,c,(A,-,),c,(HA),对于一元弱酸：HA H,+,+A,-,，,平衡时,对于一元弱碱：MOH M,+OH,-,，平衡时,K,b,=,c,(M,+,),.,c,(OH,-,),c,(MOH),意义：K值越大，电离程度越大。,6,可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对强弱：,7,影响电离平衡常数大小的因素：,A.电离平衡常数大小是由,物质的本性,决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。,B.弱电解质的电离平衡常数大小,受温度,变化的影响，不受其浓度变化的影响。,8,多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离.,结论,多元弱酸的酸性由第一步电离决定。,9,电离度=,100%,已电离的分子数,分子总数,三.弱电解质的电离度,：,10,二、影响电离平衡的外界条件：,浓 度,改变弱电解质浓度,同离子效应,:,(增大生成的离子的浓度),减小生成的离子的浓度,a.加水稀释：正向移动，电离程度增大。,b.增大浓度：正向移动，电离程度减小,逆向移动;,正向移动,温度：,电离吸热，升高温度，平衡正向移动,11,下列几种情况能否引起电离平衡移动？,向哪个方向移动？,加水 通入氨气,加NH,4,Cl固体 加NaOH固体,加CH,3,COOH溶液 加MgCl,2,粉末,加热（不考虑氨气挥发）加压,在氨水中存在下列电离平衡：,NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,-,H 0,思考 3:,12,影响电离度大小的因素:,（1）,内因,：,弱电解质本身的性质,（2）外因：,a.温度：,b.浓度：,13,电离程度,n(H,+,),C(H,+,),C(A,C,-,),C(,HA,C,),加水,加冰醋酸,加醋酸钠,加HCl,加NaOH,锌粒,升温,增大,增大,增大,减小,减小,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,思考2,0.1mol/L的CH,3,COOH溶液中,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,增大,增大,增大,减小,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,14,随堂检测,1.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂:,HIn（溶液红色）,H,+,+In,（溶液无色）,浓度为0.02mol/L的下列溶液：盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO,4,溶液 NaHCO,3,溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是（）,A B C D ,C,15,2.在RNH,2,H,2,O,RNH,3,+,+OH,-,的平衡中，要使RNH,2,H,2,O的电离程度及,c,(OH,-,)都增大，可采取的措施（）,A.通入氯化氢,B.加少量氢氧化钠固体,C.加水,D.升温,D,16,4.相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A、B的OH,-,浓度之比为（）,A.大于2 B.小于2,C.等于2 D.不能肯定,B,17,1.CH,3,COO,和H,+,在溶液中能否大量共存？,为什么?,2.H,+,浓度相同，溶液体积也相同的盐,酸和醋酸分别与过量的锌反应，最后放出,H,2,的量谁多？,思考1,3.同体积同浓度的HAc和HCl中和同浓度的NaOH，耗体积,.,18,