2025高考化学压轴卷训练六.docx

2025 高考化学压轴卷训练 6
一．选择题（共 20 小题）
1 ．（2024 秋•皇姑区校级月考）下列说法正确的项数为 ( )
①有单质参与的反应一定是氧化还原反应
②具有 1～100nm 直径的纳米碳是用途广泛的一种胶体
③已知 H3PO2为一元酸，则 NaH2PO2为正盐
④金属阳离子都只具有氧化性
⑤硫酸溶液的导电能力不一定比醋酸溶液的强
⑥在书写离子方程式时 CaCO3不能拆分成离子形式，故 CaCO3是弱电解质
⑦酸性氧化物不一定是非金属氧化物
⑧根据树状分类法分析，CO 属于不成盐氧化物、非金属氧化物
A ．2 项 B ．3 项 C ．4 项 D ．5 项
2 ．（2024 秋•皇姑区校级月考） 以下化学用语中正确的是 ( )
A ．草酸的电离方程式：H2C2O4 ＝HC2+H+ 、HC2O ＝C2;+H+
B ．KIO3 中 I 元素的化合价：+2

C ．氯离子结构示意图：
D ．S4 和 S6 互为同素异形体
3 ．（2024 秋•皇姑区校级月考）下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A ．将酸性高锰酸钾溶液滴入双氧水中：2+H2O2+6H+ ＝2Mn2++3O2 ↑+4H2O
B ．向氯化钙溶液中通入 CO2：Ca2++CO2+H2O ＝CaCO3 ↓+2H+
C ．NaHCO3溶液与少量氢氧化钡溶液：2+Ba2++2OH - ＝+BaCO3 ↓+2H2O
D ．KClO 与 Fe（OH）3 在碱性条件下制备 K2FeO4：3ClO - +2Fe（OH）3 ＝2+3Cl - +4H++2H2O
4 ．（2023秋•福州月考）设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A ．Cl2通入水中充分反应后，转移电子数为 0.2NA
B ．20gD2O 与 20gH2O 含有的中子数均为 10NA
C ．1L1mol•L - 1Al（NO3）3 溶液中含有 3NA个
D ．50mL12mol•L - 1 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3NA

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5 ．（2024•安徽开学）我国运动员在 2024 年巴黎奥运会上取得了佳绩。如图所示可为运动员补充能量的物 质分子结构式。其中 R 、W 、Z 、X 、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 和 Y 同族。下列有 关叙述中正确的是 ( )

A ．键角：ZR3＜YR3
B ．Y 的最高价氧化物对应的水化物是一种中强酸
C ．第一电离能：W＜Z＜X
D ．分子式为 W2R4X 的有机物一定能发生银镜反应
6 ．（2024 秋•五华区期中）碳化钼是碳原子嵌入金属钼原子的间隙形成的化合物，其晶胞结构如图所示，
已知晶胞参数为 apm ，钼的原子序数为 42 ，NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )

A ．该晶体属于分子晶体
B ．钼的价层电子排布式为 4d45s2
C ．碳的配位数为 8

D ．该晶体的密度是

7 ．（2024•潍坊开学）某化学小组向盛有 4mL0. 1mol•L - 1CuSO4溶液的试管中逐滴加入 1mol•L - 1 氨水，直 至得到深蓝色透明溶液，再加入 8mL95%乙醇，析出深蓝色晶体，过滤、洗涤，将晶体溶于水，取两份 相同的溶液 a 和 b 。向 a 中加入铁钉，无明显现象； 向 b 中加入足量的稀盐酸，再加入 BaCl2溶液，产 生白色沉淀。下列说法错误的是 ( )
A ．该深蓝色晶体为[Cu（NH3）4]SO4•nH2O
B ．加入乙醇后，[Cu（NH3）4]2+与乙醇发生反应
C ．溶液 a 中不存在大量 Cu2+
D ．向深蓝色透明溶液中加入固体 Na2SO4 ，有利于获得较多的深蓝色晶体

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8 ．（ 2024 秋 • 东 湖 区 校 级 月考 ） 水 热 法 制 备 Fe3O4 纳 米 颗 粒 的 反 应 如 下 （ 反 应 条 件 忽 略 ）：
+2H2O 。下列说法错误的是 ( )
A ．该反应中 O2作氧化剂
B ．该反应中 Fe2+和都是还原剂
C ．3 个 Fe2+参加反应时有 1 个 O2被氧化
D ．离子方程式中 x ＝4
9．（2024 秋•包河区校级月考）N2O5 是一种新型硝化剂，在 T1温度下可发生下列反应：2N2O5（g）=4NO2
（g）+O2（g） ΔH＞0 。T1温度下的平衡常数为 K1 ＝125 。下列说法错误的是 ( )
A ．反应的 ΔS＞0
B ．该反应在高温下可自发进行
C ．T1 温度下的平衡常数为 K1 ，T2温度下的平衡常数为 K2 ，若 K1＜K2 ，则 T1＞T2
D ．T1 温度下，在体积为 1L 的恒温密闭容器中充入 2mol N2O5 ，4mol NO2 ，1mol O2 ，此时反应将向正 反应方向进行
10 ．（2024 秋•青岛月考）某学习小组按图探究金属电化学腐蚀与防护的原理，下列说法正确的是 ( )

A ．相同条件下，若 X 为食盐水，K 分别连接 B 、C 时，前者铁棒的腐蚀速度更慢
B ．若 X 为模拟海水，K 未闭合时铁棒上 E 点表面铁锈最多
C ．若 b 为正极，K 连接 A 时，铁棒防腐的方式称为牺牲阳极保护法
D ．若在 X 溶液中预先加入适量的 KSCN 溶液，可有效提升铁棒腐蚀或防腐的观察效果
11 ．（2024 秋•湖南月考）炼钢电炉内发生反应：Fe2O3（s）+3C（s）=3Fe（s）+3CO（g） ΔH ，实验测 得平衡常数 K 与温度的关系如图所示。某温度下向刚性密闭容器中充入足量铁粉和 CO 气体，发生上 述反应，达到平衡时测得 CO 压强 p（CO）＝akPa ，保持温度不变，再向容器中充入少量 CO ，达到新 平衡时测得 p（CO）＝bkPa 。下列叙述正确的是 ( )

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A ．反应热ΔH＜0
B ．两个平衡中 CO 压强：b＜a
C ．Fe 质量不变时反应达到平衡
D ．平衡时增大 Fe2O3质量，平衡一定右移
12 ．（2024 秋•冀州区校级期中） 已知：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2 ↑+3H2O 。如图所示，将少量试剂 分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO3 晶体上，并用表面皿盖好。下列描述正确 的是 ( )

A ．淀粉 - KI 溶液变蓝，说明 Cl2 具有氧化性
B ．含有酚酞的 NaOH 溶液褪色，说明 Cl2 具有酸性
C ．石蕊溶液先变红后褪色，说明 Cl2 具有漂白性
D ．AgNO3溶液中出现浑浊，说明 Cl2 具有还原性
13 ．（2024 秋•大连期中）有机物 Z 常用于治疗心律失常，Z 可由有机物 X 和 Y 在一定条件下反应制得， 下列叙述正确的是 ( )

A ．室温下 Z 与足量 Br2加成产物的分子中有 2 个手性碳原子
B ．X 、Y 均能与酸性 KMnO4溶液反应
C ．1mol Z 最多能与 5mol H2加成
D ．Y 属于羧酸的同分异构体有 13 种（不考虑空间异构）
14 ．（2024 秋•开福区校级月考）某化学小组查阅资料发现强碱条件下，加热银氨溶液也可以析出银镜，并

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做了以下两组实验进行分析证明。已知：[Ag（NH3）2]++2H2O=Ag++2NH3•H2O。

装置
实验序号
试管中的药品
现象

实验 Ⅰ
2mL 银氨溶液和数滴较 浓 NaOH 溶液
有气泡产生，一段时间
后，溶液逐渐变黑，试
管壁附着银镜
实验Ⅱ
2mL 银氨溶液和数滴浓
氨水
有气泡产生，一段时间 后，溶液无明显变化
下列说法正确的是 ( )
A ．两组实验中产生的气体成分完全相同
B ．实验 Ⅰ 的黑色固体中有 Ag2O
C ．清洗实验后的银镜时，用 FeCl3溶液清洗的效果优于 Fe2（SO4）3 溶液
D ．实验 Ⅰ产生银镜的原因是银氨溶液在碱性条件下被空气中的氧气氧化所致
15．（2024 秋•辽宁月考）铋酸钠（NaBiO3）是一种强氧化剂，微溶于水。以泡铋矿[主要成分是（BiO）2CO3， 含 SiO2等杂质]为原料制备铋酸钠的流程如图所示。下列叙述错误的是 ( )

A ．将滤液 1 和滤液 2 合并后加入适量盐酸，可得到 NaCl 溶液
B ．“酸浸 ”时发生反应（BiO）2CO3+6HCl ＝2BiCl3+CO2 ↑+3H2O
C ．分离得到 NaBiO3的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥
D ．“氧化 ”时发生反应的离子方程式：Bi（OH）3+Cl2+3OH - +Na+ ＝NaBiO3+2Cl - +3H2O
16 ．（2023 秋•昭通期末）下列操作、现象和结论均正确的是 ( )

选项
操作
现象
结论
A
向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度
计
碳酸钠结块变成晶体，温
度升高
碳酸钠与水反应生成Na2CO3• xH2O ，同时放热
B
将 Cl2依次通入淀粉 - KI 溶液、KBr
溶液
淀粉 - KI 溶液变蓝色， KBr 溶液变橙色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C
向待测液中加入盐酸酸化的 AgNO3
有白色沉淀生成
待测液中含有 Cl-

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溶液

D
在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有
氯气的集气瓶
集气瓶中产生白烟
生成 HCl
A ．A B ．B C ．C D ．D
17 ．（2024•青秀区校级二模）常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠（Na2A 表示）溶液中通入 HCl 气体，保
持溶液体积和温度不变，测得 - lgX 与 pOH[X 为 c（H2A）、c（A2 - ）、；pOH ＝ - lgc（OH - ）]
的变化关系如图所示，下列说法正确的是 ( )

A ．曲线 L1表示 - lgc（H2A）
B ．Ka1（H2A）＝10 - 3
C ．水的电离程度：a＜b＜c
D ．c 点溶液中：c（H+ ）+c（Na+）＝2[c（H2A）+c（HA - ）+c（A2 - ）]
18 ．（2024 秋•南昌月考）常温下，向 Cu（OH）2 饱和溶液[有足量 Cu（OH）2 固体]中滴加氨水，发生反 应：Cu2+（aq）+4NH3•H2O（aq）=[Cu（NH3）4]2+（aq）+4H2O（l），滴加氨水过程溶液中 lgc（M） 与 pH 的关系如图所示，其中 c（M）表示 Cu2+ 、[Cu（NH3）4]2+ 、NH3•H2O 、NH4 的浓度。下列说法 正确的是 ( )

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A ．L1表示 lgc（Cu2+）与 pH 的关系
B ．NH3•H2O 的 Ki1 ＝10 - 4.7
C ．pH ＝9.3 时，2c（Cu2+）+2c[Cu（NH3）4]2++c（NH3•H2O）＝10 - 4.7mol/L
D ．Cu2+（aq）+4NH3•H2O（aq）⇌[Cu（NH3）4]2+（aq）+4H2O（l）的 K ＝10201
19．（2024 秋•顺义区校级月考）已知 2A（g）+B（g）⇌nC（g），在密闭容器中进行，K（300℃) >K（350℃) ,
某温度下，A 的平衡转化率 ( α ) 与体系总压强（P）的关系如图所示。下列说法不正确的是 ( )

A ．该反应的正反应是放热反应
B ．平衡状态由 a 变到 b 时，化学平衡常数 K（b）小于 K（a）
C ．反应温度升高，B 的转化率降低
D ．n＜3
20 ．（2024•湖南）恒压下，向某密闭容器中充入一定量的 CH3OH（g）和 CO（g），发生如下反应：
主反应：CH3OH（g）+CO（g）═CH3COOH（g） ΔH1
副反应：CH3OH（g）+CH3COOH（g）═CH3COOCH3（g）+H2O（g） ΔH2
在 不 同 温 度 下 ， 反 应 达 到 平 衡 时 ， 测 得 两 种 含 碳 产 物 的 分 布 分 数 δ

随投料比 x（物质的量之比）的变化关系如图

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所示，下列说法正确的是 ( )

A ．投料比 x 代表
B ．曲线 c 代表乙酸的分布分数
C ． ΔH1＜0 ， ΔH2＞0
D ．L 、M 、N 三点的平衡常数：K（L）＝K（M）＞K（N）
二．解答题（共 3 小题）
21 ．（2024 秋•海淀区校级月考）与许多金属离子或形成的化合物有广泛的用途。
（1）基态 Fe 原子的价层电子轨道表示式为 。
（2）钢铁表面成膜技术是钢铁防腐的重要方法。工业上利用某种转化液使钢铁表面形成致密的 K3[FeF6] 膜以进行防腐，该转化液是含 KF、HNO3 、（NH4）2S2O8（或 H2O2）等物质的溶液（pH≈2）。的 结构如图：

① 比 较 中 O — S — O 和 S — O — O 键 角 大 小 ， 从 原 子 结 构 的 角 度 说 明 理 由： 。
②下列说法正确的是 （填字母）。
a ．（NH4）2S2O8 能将 Fe2+氧化为 Fe3+的可能原因是含有“—O—O— ”结构
b ．依据结构分析，（NH4）2S2O8 中硫元素的化合价为+7 价
c ．被还原为得到 2mole -
③转化液 pH 过小时，不易得到 K3[FeF6] ，原因是 。
（3）与形成的化合物可以作为锂离子电池的电极材料。
①化合物（NH4）3 [FeF6]中的化学键类型有 （填字母）。
a ．离子键

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b ．极性共价键
c ．非极性共价键
d ．金属键
e ．配位键
②（NH4）3 [FeF6]的晶胞形状为立方体，边长为 anm ，结构如图所示：

图中“ ● ”代表的是 （填“ ”或“ ”）已知（NH4）3 [FeF6] 的摩尔质量是 Mg•mol - 1 ，阿伏加德罗常数为 NA ，该晶体的密度为 g•cm - 3。 （1nm ＝10 - 7cm）
22 ．（2023春•赣县区校级月考）某学习小组探究不同含硫物质的转化。
任务 Ⅰ.从以下试剂中选择合适的试剂完成 →的转化。
试剂： ①浓 H2SO4②稀 H2SO4③酸性 KMnO4溶液④Na2SO3溶液⑤Cu⑥品红溶液
（1）写出完成转化的化学方程式： 。
（2）设计实验，证明实现该转化（写出操作和现象）： 。 任务Ⅱ.完成硫元素在 、 、价之间的转化。
查阅资料：+2 价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。

（3） ①中加入的物质是 ，写出③的离子方程式： 。
任务Ⅲ.工业上常用空气催化氢氧化法除去电石渣浆（含CaO）上清液中的 S2 - ，并制取石膏 CaSO4•2H2O， 其中的物质转化过程如图所示。

（4）过程Ⅱ中，反应的离子方程式为 。
（5）根据物质转化过程，若将 10L 上清液中的 S2 - 转化为（S2 - 浓度为 320mg/L），理论上共需要 标准状况下的 O2 的体积为 L。
23 ．（2024 春•天宁区校级期中）点击化学（click chemistry）的三位科学家获得了 2022 年诺贝尔化学奖。

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可用于辅助治疗≥4 岁儿童和成人的伦加综合征，合成路线如图：

（1）物质 4 中的碳原子的杂化方式为 。
（2）物质 3 中含有的官能团名称为 。
（3）物质4 到物质 5 的反应类型为 。
（4）由于物质 2 、3 合成物质4 存在不对称 Click 反应，导致物质 7 存在另一种同分异构体，其结构简 式为 。
三．工艺流程题（共 2 小题）
24．（2024 秋•鼓楼区校级期中）草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。
以 FeSO4溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如图：

（1）“沉淀 ”步骤的离子反应方程式为 ，得到的混合体系不宜在空气中久置， 其原因是 。
（2）“转化 ”过程[H2C2O4+Fe （OH） 2 ＝FeC2O4+2H2O]在如图所示的装置中进行 。导管 A 的作用 是 。

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（3）检验“洗涤 ”完全的实验操作是 。
（4）以废渣（主要含 Fe2O3 、Al2O3 、SiO2等）为原料制备实验所需的 FeSO4溶液。请补充实验方案： 向废渣中分批加入稀硫酸，边加边搅拌，当固体不再溶解时，过滤：在搅拌下向滤液中滴加 NaOH 溶 液至 时，过滤：用蒸馏水洗涤滤渣2～3 次后，在搅拌下向滤渣中加入 至滤 渣完全溶解； 在搅 拌 下 向所得 溶液 中分批加入 ， 直 至 向 取 出的少量溶液 中滴加 溶液不再出现红色，过滤。
[实验中可供使用的试剂：稀硫酸、铁粉、NaOH 溶液、KSCN 溶液、蒸馏水]
25 ．（2024 秋•贵阳月考） 乙烯（CH2 ＝CH2）是重要的工业原料，随着我国碳达峰、碳中和目标的确定， 利用二氧化碳制乙烯：2CO2（g）+6H2（g） ⇌CH2 ＝CH 2（g）+4H2O（g） ΔH＜0 的合成工艺备受 关注，回答下列问题：
（1）已知 H2 的燃烧热为 a ，CH2 ＝CH2 的燃烧热为 b ，则 ΔH ＝ （用含 a 和 b 的代数式表示）。
（2）下列措施一定有利于提高该反应中 CO2 的平衡转化率的是 。
a ．使用高效催化剂并增大催化剂的表面积
b ．增大投料比
c ．恒容下向反应器中通入惰性气体
d ．反应器中降温处理
（3）在 0. 1MPa 下，将 4mol CO2和 12mol H2 充入 2L 恒容密闭容器中发生反应 2CO2（g）+6H2（g） ⇌CH2 ＝CH 2（g）+4H2O（g） ΔH＜0 ，测得不同温度下该反应达到平衡时的四种气态物质的量如图 所示。

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平衡时物质的量随温度变化曲线
①曲线a 表示的物质为 （填化学式）。
②T 1温度时，反应经过 10min 达到平衡，则 10min 内 v（H2）＝ 。
③列出 T1 温度时该反应平衡常数的计算式 K ＝ 。
（4）若该体系中发生的反应如下：
主反应 Ⅰ ：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH2 ＝CH 2（g）+4H2O（g） ΔH＜0
副反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g） ⇌CO（g）+H2O（g） ΔH＞0
副反应Ⅲ: ……
不同条件下 CO2的平衡转化率如图所示：

①400℃时，压强 p1 、p2 、p3 由大到小的顺序是 。
②从热力学视角出发，为提高 M 点 CH2 ＝CH2 的选择性，可调控的最优条件为 （填序号）， 原因是 、 。
a ．温度 320～400℃
b ．温度 850～950℃
c ．压强 p1 ~ p2MPa
d ．压强 p2 ~ p3MPa

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2025 高考化学压轴卷训练 6
参考答案与试题解析
一．选择题（共 20 小题）
1 ．（2024 秋•皇姑区校级月考）下列说法正确的项数为 ( )
①有单质参与的反应一定是氧化还原反应
②具有 1～100nm 直径的纳米碳是用途广泛的一种胶体
③已知 H3PO2为一元酸，则 NaH2PO2为正盐
④金属阳离子都只具有氧化性
⑤硫酸溶液的导电能力不一定比醋酸溶液的强
⑥在书写离子方程式时 CaCO3不能拆分成离子形式，故 CaCO3是弱电解质
⑦酸性氧化物不一定是非金属氧化物
⑧根据树状分类法分析，CO 属于不成盐氧化物、非金属氧化物
A ．2 项 B ．3 项 C ．4 项 D ．5 项
【专题】物质的分类专题；分析与推测能力．
【分析】（1）根据同素异形体的转化中，不是氧化还原反应进行分析；
（2）根据胶体属于混合物进行分析；
（3）根据 H3PO2为一元酸，与碱反应只能生成一种正盐，进行分析；
（4）根据 Fe2+既具有氧化性又具有还原性，进行分析；
（5）根据溶液的导电能力取决于离子浓度的大小和离子所带电荷量，与电解质的强弱无关，进行分析；
（6）根据 CaCO3不能拆分成离子形式，进行分析；
（7）根据酸性氧化物不一定是非金属氧化物进行分析；
（8）根据 CO 不能与酸、碱反应生成盐和水，进行分析。
【解答】解： ①同素异形体的转化中，有单质参与，也有单质生成，不是氧化还原反应，故①错误；
②具有 1～100nm 直径的纳米碳是纯净物，不是分散系，不是胶体，故②错误；
③已知 H3PO2为一元酸，与碱反应能生成一种正盐，不能生成酸式盐，则 NaH2PO2为正盐，故③正 确；
④Fe2+既具有氧化性又具有还原性，则金属阳离子不一定只具有氧化性，故④错误；
⑤溶液的导电能力取决于离子浓度的大小和离子所带电荷量，与电解质的强弱无关，则硫酸溶液的导 电能力不一定比醋酸溶液的强，故⑤正确；
⑥在书写离子方程式时 CaCO3不能拆分成离子形式，是因为它难溶，而不是难电离，故 CaCO3是强电

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解质，故⑥错误；
⑦酸性氧化物不一定是非金属氧化物，Mn2O7 是 HMnO4对应的酸性氧化物，故⑦正确；
⑧CO 不能与酸、碱反应生成盐和水，则 CO 属于不成盐氧化物、非金属氧化物，属交叉分类法，故 ⑧错误；
综合以上分析， ③⑤⑦正确， 故选：B。
【点评】本题主要考查氧化还原反应与非氧化还原反应等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信 息，结合已有的知识进行解题。
2 ．（2024 秋•皇姑区校级月考） 以下化学用语中正确的是 ( )
A ．草酸的电离方程式：H2C2O4 ＝HC2+H+ 、HC2O ＝C2;+H+
B ．KIO3 中 I 元素的化合价：+2

C ．氯离子结构示意图：
D ．S4 和 S6 互为同素异形体
【专题】化学用语专题；分析与推测能力．
【分析】A ．根据草酸为二元弱酸，分步发生部分电离，进行分析；
B ．根据化合物中元素化合价的代数和为 0 ，进行分析；
C ．根据氯离子的核电荷数为 17 ，核外电子数为 18 ，进行分析；
D ．根据同素异形体的概念进行分析。
【解答】解：A ．H2C2O4 为二元弱酸，分步发生部分电离， 电离方程式： 、
, 故 A 错误；
B ．KIO3 中，钾元素显+1 价，氧元素显 - 2 价，依据化合物中元素化合价的代数和为 0 ，可求出I 元素
的化合价为+5 ，故 B 错误；
C ．氯离子的核电荷数为 17 ，核外电子数为 18 ，其结构示意图： ，故 C 错误；
D ．S4 和 S6 都是硫元素的单质，它们的结构不同，性质有差异，二者互为同素异形体，故 D 正确； 故选：D。
【点评】本题主要考查电离方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有

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的知识进行解题。
3 ．（2024 秋•皇姑区校级月考）下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A ．将酸性高锰酸钾溶液滴入双氧水中：2+H2O2+6H+ ＝2Mn2++3O2 ↑+4H2O
B ．向氯化钙溶液中通入 CO2：Ca2++CO2+H2O ＝CaCO3 ↓+2H+
C ．NaHCO3溶液与少量氢氧化钡溶液：2+Ba2++2OH - ＝+BaCO3 ↓+2H2O
D ．KClO 与 Fe（OH）3 在碱性条件下制备 K2FeO4：3ClO - +2Fe（OH）3 ＝2+3Cl - +4H++2H2O 【专题】离子反应专题；分析与推测能力．
【分析】A ．根据 H2O2作还原剂，发生反应生成 Mn2+ 、O2进行分析；
B ．根据 HCl 的酸性大于 H2CO3进行分析；
C ．根据采用“ 以少定多 ”法，生成 BaCO3 、和水进行分析；
D ．根据在碱性条件下，离子方程式中不能出现 H+进行分析。
【解答】解：A ．将酸性高锰酸钾溶液滴入双氧水中，过氧化氢作还原剂，发生反应生成 Mn2+ 、O2 等：
, 故 A 错误；
B．根据强酸制弱酸原理，向氯化钙溶液中通入 CO2 ，由于 HCl 的酸性大于 H2CO3，所以反应不能发生， 故 B 错误；
C ． 碳酸 氢 钠 溶 液 与 少量 氢 氧 化钡 溶 液 ， 采 用 “ 以 少 定 多 ”法 ， 生 成 BaCO3 、 和 水：
, 故 C 正确；
D ． 次 氯 酸 钾 与 Fe （ OH ） 3 在 碱 性 条 件 下 制 备 K2FeO4 ， 离 子 方 程 式 中 不 能 出 现 H+ ：
, 故 D 错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有 的知识进行解题。
4 ．（2023秋•福州月考）设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A ．Cl2通入水中充分反应后，转移电子数为 0.2NA
B ．20gD2O 与 20gH2O 含有的中子数均为 10NA
C ．1L1mol•L - 1Al（NO3）3 溶液中含有 3NA个
D ．50mL12mol•L - 1 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3NA 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；分析与推测能力．

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【分析】A ．根据通入 Cl2 的物质的量未知进行分析；
B ．根据 20gD2O 的中子数为 10NA进行分析；
C ．根据 n ＝cV 进行分析；
D ．根据盐酸浓度变小，无法继续反应，进行分析。
【解答】解：A ．通入氯气的物质的量未知，无法计算，故 A 错误；
B ．20gD2O 的物质的量为 1mol ，中子数为 10NA；20gH2O 的物质的量为 ，中子数为 ，故 B 错误；
C ．1L1mol•L - 1 硝酸铝溶液中硝酸铝的物质的量为 3mol ，则其中的粒子数为 3NA ，故 C 正确；
D ．50mL12mol•L - 1 盐酸与足量二氧化锰共热反应一段时间后，盐酸浓度变小，无法继续反应，转移的 电子数小于 0.3NA ，故 D 错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的 知识进行解题。
5 ．（2024•安徽开学）我国运动员在 2024 年巴黎奥运会上取得了佳绩。如图所示可为运动员补充能量的物 质分子结构式。其中 R 、W 、Z 、X 、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 和 Y 同族。下列有 关叙述中正确的是 ( )

A ．键角：ZR3＜YR3
B ．Y 的最高价氧化物对应的水化物是一种中强酸
C ．第一电离能：W＜Z＜X
D ．分子式为 W2R4X 的有机物一定能发生银镜反应 【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】R、W、Z、X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，结合图示可知，Z 形成 3 个共价键， Z 和 Y 同族，则 Z 为 N 元素，Y 为 P 元素；R 形成 1 个共价键，W 形成 4 个共价键，X 形成 2 个共价 键，结合原子序数大小可知，R 为 H 元素，X 为 O 元素，W 为 C 元素，以此分析解答。
【解答】解：根据分析可知，R 为 H 元素，W 为 C 元素，Z 为 N 元素，X 为 O 元素，Y 为 P 元素；

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A ．ZR3 、YR3 分别为 NH3 、PH3 ，NH3 和 PH3 的构型均为三角锥形，由于 N 的电负性大于 P ，N—H 键 之间的排斥力大于 P—H 键，则键角：NH3＞PH3 ，故 A 错误；
B ．Y 的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，磷酸是一种中强酸，故 B 正确；
C ．短周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，且 N 的 2p 电子半满为较稳定结构，其第一电离能大 于相邻元素的第一电离能，则第一电离能：C＜O＜N ，故 C 错误；
D ．W2R4X 为 C2H4O ，C2H4O 为环氧乙烷时无法发生银镜反应，故 D 错误； 故选：B。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，结合原子序数、物质结构来推断元素为解答关键，注 意掌握元素周期律的内容，题目难度不大。
6 ．（2024 秋•五华区期中）碳化钼是碳原子嵌入金属钼原子的间隙形成的化合物，其晶胞结构如图所示， 已知晶胞参数为 apm ，钼的原子序数为 42 ，NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )

A ．该晶体属于分子晶体
B ．钼的价层电子排布式为 4d45s2
C ．碳的配位数为 8

D ．该晶体的密度是

【专题】化学键与晶体结构；理解与辨析能力．
【分析】A.分析其堆积方式可知，晶体不是分子晶体；
B.钼的原子序数为 42 ，与 Cr 同族；
C.钼的原子半径大于碳，可知白球为碳；
D. 晶胞中，，钼原子个数为 8× =4，C 原子个数为 12× =4，晶胞质量为g， 晶胞体积以为（a×10 - 7 ）3cm3。
【解答】解：A.分析其堆积方式可知，晶体不是分子晶体，故 A 错误；
B.钼的原子序数为 42 ，与 Cr 同族，价层电子排布式为 4d55s1 ，故 B 错误；
C.钼的原子半径大于碳，可知白球为碳，碳的配位数为 2 ，故 C 错误；
D. 晶胞中，，钼原子个数为 8× =4，C 原子个数为 12× =4，晶胞质量为g，

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晶胞体积以为（a×10 - 7 ）3cm3 ，晶胞密度ρ = = , 故 D 正确， 故选：D。
【点评】本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布，化学键，晶胞计算等内容，其中晶胞计算为解 题难点，需要结合均摊法进行分析，掌握基础为解题关键，整体难度适中。
7 ．（2024•潍坊开学）某化学小组向盛有 4mL0. 1mol•L - 1CuSO4溶液的试管中逐滴加入 1mol•L - 1 氨水，直 至得到深蓝色透明溶液，再加入 8mL95%乙醇，析出深蓝色晶体，过滤、洗涤，将晶体溶于水，取两份 相同的溶液 a 和 b 。向 a 中加入铁钉，无明显现象； 向 b 中加入足量的稀盐酸，再加入 BaCl2溶液，产 生白色沉淀。下列说法错误的是 ( )
A ．该深蓝色晶体为[Cu（NH3）4]SO4•nH2O
B ．加入乙醇后，[Cu（NH3）4]2+与乙醇发生反应
C ．溶液 a 中不存在大量 Cu2+
D ．向深蓝色透明溶液中加入固体 Na2SO4 ，有利于获得较多的深蓝色晶体 【专题】化学键与晶体结构．
【分析】向盛有 4mL0. 1mol•L - 1CuSO4溶液的试管中逐滴加入 1mol•L - 1 氨水，先生成 Cu（OH）2 沉淀， 然后 Cu（OH）2 溶于氨水，生成[Cu（NH3）4]2+ ，即得到深蓝色透明溶液，再加入 8mL95%乙醇，降 低了[Cu（NH3）4]SO4•nH2O 的溶解度，从而析出深蓝色晶体，该晶体为[Cu（NH3）4]SO4•nH2O ，据 此分析作答。
【解答】解：A ．[Cu（NH3）4]SO4•nH2O 在乙醇中的溶解度更小，所以最后析出的深蓝色晶体为[Cu （NH3）4]SO4•nH2O ，故 A 正确；
B ．加入乙醇后，降低了[Cu（NH3）4]SO4•nH2O 的溶解度而析出晶体，[Cu（NH3）4]2+与乙醇没有发 生反应，故 B 错误；
C ．溶液 a 中不存在大量 Cu2+ ，主要存在[Cu（NH3）4]2+ ，故 C 正确；
D ．向深蓝色透明溶液中加入固体 Na2SO4 ，增大了的浓度，有利于获得较多的深蓝色晶体，故 D 正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查配位化合物的相关知识，属于基本知识的考查，难度不大。
8 ．（ 2024 秋 • 东 湖 区 校 级 月考 ） 水 热 法 制 备 Fe3O4 纳 米 颗 粒 的 反 应 如 下 （ 反 应 条 件 忽 略 ）：
+2H2O 。下列说法错误的是 ( )
A ．该反应中 O2作氧化剂

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B ．该反应中 Fe2+和都是还原剂
C ．3 个 Fe2+参加反应时有 1 个 O2被氧化
D ．离子方程式中 x ＝4
【专题】氧化还原反应专题；分析与推测能力．
【分析】A ．根据元素化合价降低，作氧化剂进行分析；
B ．根据该反应中 Fe2+的铁元素化合价升高，中硫元素化合价升高，进行分析；
C ．根据每有 3 个 Fe2+参加反应，消耗一个 O2 ，进行分析；
D ．根据电荷守恒进行分析。
【解答】解：A ．该反应 O2 中 O 元素化合价降低，所以 O2 作氧化剂，故 A 正确；
B ．该反应中中 S 元素平均化合价为+2 价，中 S 元素的平均化合价为+2.5 价，即 S 元素 化合价升高，Fe2+的铁元素化合价升高，所以 Fe2+和都是还原剂，故 B 正确；
C ．该反应中每有 3 个 Fe2+参加反应，消耗一个 O2 ，但反应时 O2 中氧元素化合价降低，O2 作氧化剂被 还原，故 C 错误；
D ．由电荷守恒可知，3 ×（+2）+2×（ - 2）+x×（ - 1）＝1 ×（ - 2），解得 x ＝4 ，故 D 正确； 故选：C。
【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信 息，结合已有的知识进行解题。
9．（2024 秋•包河区校级月考）N2O5 是一种新型硝化剂，在 T1温度下可发生下列反应：2N2O5（g）⇌4NO2
（g）+O2（g） ΔH＞0 。T1温度下的平衡常数为 K1 ＝125 。下列说法错误的是 ( )
A ．反应的 ΔS＞0
B ．该反应在高温下可自发进行
C ．T1 温度下的平衡常数为 K1 ，T2温度下的平衡常数为 K2 ，若 K1＜K2 ，则 T1＞T