2025高考化学压轴卷训练六.docx

2025 高考化学压轴卷训练 6一选择题（共 20 小题）1 （2024 秋皇姑区校级月考）下列说法正确的项数为 ( )有单质参与的反应一定是氧化还原反应具有 1100nm 直径的纳米碳是用途广泛的一种胶体已知 H3PO2为一元酸，则 NaH2PO2为正盐金属阳离子都只具有氧化性硫酸溶液的导电能力不一定比醋酸溶液的强在书写离子方程式时 CaCO3不能拆分成离子形式，故 CaCO3是弱电解质酸性氧化物不一定是非金属氧化物根据树状分类法分析，CO 属于不成盐氧化物、非金属氧化物A 2 项 B 3 项 C 4 项 D 5 项2 （2024 秋皇姑区校级月考） 以下化学用语中正确的是 ( )A 草酸的电离方程式：H2C2O4 HC2+H+ 、HC2O C2;+H+B KIO3 中 I 元素的化合价：+2C 氯离子结构示意图：D S4 和 S6 互为同素异形体3 （2024 秋皇姑区校级月考）下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A 将酸性高锰酸钾溶液滴入双氧水中：2+H2O2+6H+ 2Mn2+3O2 +4H2OB 向氯化钙溶液中通入 CO2：Ca2+CO2+H2O CaCO3 +2H+C NaHCO3溶液与少量氢氧化钡溶液：2+Ba2+2OH - +BaCO3 +2H2OD KClO 与 Fe（OH）3 在碱性条件下制备 K2FeO4：3ClO - +2Fe（OH）3 2+3Cl - 4H+2H2O4 （2023秋福州月考）设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A Cl2通入水中充分反应后，转移电子数为 0.2NAB 20gD2O 与 20gH2O 含有的中子数均为 10NAC 1L1molL - 1Al（NO3）3 溶液中含有 3NA个D 50mL12molL - 1 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3NA15 （2024安徽开学）我国运动员在 2024 年巴黎奥运会上取得了佳绩。如图所示可为运动员补充能量的物 质分子结构式。其中 R 、W 、Z 、X 、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 和 Y 同族。下列有 关叙述中正确的是 )A 键角：ZR3YR3B Y 的最高价氧化物对应的水化物是一种中强酸C 第一电离能：WZXD 分子式为 W2R4X 的有机物一定能发生银镜反应6 （2024 秋五华区期中）碳化钼是碳原子嵌入金属钼原子的间隙形成的化合物，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为 apm ，钼的原子序数为 42 ，NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A 该晶体属于分子晶体B 钼的价层电子排布式为 4d45s2C 碳的配位数为 8D 该晶体的密度是7 （2024潍坊开学）某化学小组向盛有 4mL0. 1molL - 1CuSO4溶液的试管中逐滴加入 1molL - 1 氨水，直 至得到深蓝色透明溶液再加入 8mL95%乙醇，析出深蓝色晶体，过滤、洗涤，将晶体溶于水，取两份 相同的溶液 a 和 b 。向 a 中加入铁钉，无明显现象； 向 b 中加入足量的稀盐酸，再加入 BaCl2溶液，产 生白色沉淀。下列说法错误的是 ( )A 该深蓝色晶体为Cu（NH3）4SO4nH2OB 加入乙醇后，Cu（NH3）42+与乙醇发生反应C 溶液 a 中不存在大量 Cu2+D 向深蓝色透明溶液中加入固体 Na2SO4 ，有利于获得较多的深蓝色晶体28 （ 2024 秋 东 湖 区 校 级 月考 ） 水 热 法 制 备 Fe3O4 纳 米 颗 粒 的 反 应 如 下 （ 反 应 条 件 忽 略 ）：+2H2O 。下列说法错误的是 ( )A 该反应中 O2作氧化剂B 该反应中 Fe2+和都是还原剂C 3 个 Fe2+参加反应时有 1 个 O2被氧化D 离子方程式中 x 49（2024 秋包河区校级月考）N2O5 是一种新型硝化剂，在 T1温度下可发生下列反应：2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g） H0 。T1温度下的平衡常数为 K1 125 。下列说法错误的是 ( )A 反应的 S0B 该反应在高温下可自发进行C T1 温度下的平衡常数为 K1 ，T2温度下的平衡常数为 K2 ，若 K1K2 ，则 T1T2D T1 温度下，在体积为 1L 的恒温密闭容器中充入 2mol N2O5 ，4mol NO2 ，1mol O2 ，此时反应将向正 反应方向进行10 （2024 秋青岛月考）某学习小组按图探究金属电化学腐蚀与防护的原理，下列说法正确的是 ( )A 相同条件下，若 X 为食盐水，K 分别连接 B 、C 时，前者铁棒的腐蚀速度更慢B 若 X 为模拟海水，K 未闭合时铁棒上 E 点表面铁锈最多C 若 b 为正极，K 连接 A 时，铁棒防腐的方式称为牺牲阳极保护法D 若在 X 溶液中预先加入适量的 KSCN 溶液，可有效提升铁棒腐蚀或防腐的观察效果11 （2024 秋湖南月考）炼钢电炉内发生反应：Fe2O3（s）+3C（s）=3Fe（s）+3CO（g） H ，实验测 得平衡常数 K 与温度的关系如图所示。某温度下向刚性密闭容器中充入足量铁粉和 CO 气体，发生上 述反应，达到平衡时测得 CO 压强 p（CO）akPa ，保持温度不变，再向容器中充入少量 CO ，达到新 平衡时测得 p（CO）bkPa 。下列叙述正确的是 ( )3A 反应热H0B 两个平衡中 CO 压强：baC Fe 质量不变时反应达到平衡D 平衡时增大 Fe2O3质量，平衡一定右移12 （2024 秋冀州区校级期中） 已知：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2 +3H2O 。如图所示，将少量试剂 分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO3 晶体上，并用表面皿盖好。下列描述正确 的是 )A 淀粉 - KI 溶液变蓝，说明 Cl2 具有氧化性B 含有酚酞的 NaOH 溶液褪色，说明 Cl2 具有酸性C 石蕊溶液先变红后褪色，说明 Cl2 具有漂白性D AgNO3溶液中出现浑浊，说明 Cl2 具有还原性13 （2024 秋大连期中）有机物 Z 常用于治疗心律失常，Z 可由有机物 X 和 Y 在一定条件下反应制得， 下列叙述正确的是 ( )A 室温下 Z 与足量 Br2加成产物的分子中有 2 个手性碳原子B X 、Y 均能与酸性 KMnO4溶液反应C 1mol Z 最多能与 5mol H2加成D Y 属于羧酸的同分异构体有 13 种（不考虑空间异构）14 （2024 秋开福区校级月考）某化学小组查阅资料发现强碱条件下，加热银氨溶液也可以析出银镜，并4做了以下两组实验进行分析证明。已知：Ag（NH3）2+2H2O=Ag+2NH3H2O。装置实验序号试管中的药品现象实验 2mL 银氨溶液和数滴较 浓 NaOH 溶液有气泡产生，一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁附着银镜实验2mL 银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生，一段时间 后，溶液无明显变化下列说法正确的是 ( )A 两组实验中产生的气体成分完全相同B 实验 的黑色固体中有 Ag2OC 清洗实验后的银镜时，用 FeCl3溶液清洗的效果优于 Fe2（SO4）3 溶液D 实验 产生银镜的原因是银氨溶液在碱性条件下被空气中的氧气氧化所致15（2024 秋辽宁月考）铋酸钠（NaBiO3）是一种强氧化剂，微溶于水。以泡铋矿主要成分是（BiO）2CO3， 含 SiO2等杂质为原料制备铋酸钠的流程如图所示。下列叙述错误的是 ( )A 将滤液 1 和滤液 2 合并后加入适量盐酸，可得到 NaCl 溶液B “酸浸 ”时发生反应（BiO）2CO3+6HCl 2BiCl3+CO2 +3H2OC 分离得到 NaBiO3的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥D “氧化 ”时发生反应的离子方程式：Bi（OH）3+Cl2+3OH - +Na+ NaBiO3+2Cl - +3H2O16 （2023 秋昭通期末）下列操作、现象和结论均正确的是 ( )选项操作现象结论A向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计碳酸钠结块变成晶体，温度升高碳酸钠与水反应生成Na2CO3 xH2O ，同时放热B将 Cl2依次通入淀粉 - KI 溶液、KBr溶液淀粉 - KI 溶液变蓝色， KBr 溶液变橙色氧化性：Cl2Br2I2C向待测液中加入盐酸酸化的 AgNO3有白色沉淀生成待测液中含有 Cl-5溶液D在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶集气瓶中产生白烟生成 HClA A B B C C D D17 （2024青秀区校级二模）常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠（Na2A 表示）溶液中通入 HCl 气体，保持溶液体积和温度不变，测得 - lgX 与 pOHX 为 c（H2A）、c（A2 - ）、；pOH - lgc（OH - ）的变化关系如图所示，下列说法正确的是 ( )A 曲线 L1表示 - lgc（H2A）B Ka1（H2A）10 - 3C 水的电离程度：abcD c 点溶液中：c（H+ ）+c（Na+）2c（H2A）+c（HA - ）+c（A2 - ）18 （2024 秋南昌月考）常温下，向 Cu（OH）2 饱和溶液有足量 Cu（OH）2 固体中滴加氨水，发生反 应：Cu2+（aq）+4NH3H2O（aq）=Cu（NH3）42+（aq）+4H2O（l），滴加氨水过程溶液中 lgc（M） 与 pH 的关系如图所示，其中 c（M）表示 Cu2+ 、Cu（NH3）42+ 、NH3H2O 、NH4 的浓度。下列说法 正确的是 ( )6A L1表示 lgc（Cu2+）与 pH 的关系B NH3H2O 的 Ki1 10 - 4.7C pH 9.3 时，2c（Cu2+）+2cCu（NH3）42+c（NH3H2O）10 - 4.7mol/LD Cu2+（aq）+4NH3H2O（aq）Cu（NH3）42+（aq）+4H2O（l）的 K 1020119（2024 秋顺义区校级月考）已知 2A（g）+B（g）nC（g），在密闭容器中进行，K（300) K（350) ,某温度下，A 的平衡转化率 ( ) 与体系总压强（P）的关系如图所示。下列说法不正确的是 ( )A 该反应的正反应是放热反应B 平衡状态由 a 变到 b 时，化学平衡常数 K（b）小于 K（a）C 反应温度升高，B 的转化率降低D n320 （2024湖南）恒压下，向某密闭容器中充入一定量的 CH3OH（g）和 CO（g），发生如下反应：主反应：CH3OH（g）+CO（g）CH3COOH（g） H1副反应：CH3OH（g）+CH3COOH（g）CH3COOCH3（g）+H2O（g） H2在 不 同 温 度 下 ， 反 应 达 到 平 衡 时 ， 测 得 两 种 含 碳 产 物 的 分 布 分 数 随投料比 x（物质的量之比）的变化关系如图7所示，下列说法正确的是 ( )A 投料比 x 代表B 曲线 c 代表乙酸的分布分数C H10 ， H20D L 、M 、N 三点的平衡常数：K（L）K（M）K（N）二解答题（共 3 小题）21 （2024 秋海淀区校级月考）与许多金属离子或形成的化合物有广泛的用途。（1）基态 Fe 原子的价层电子轨道表示式为 。（2）钢铁表面成膜技术是钢铁防腐的重要方法。工业上利用某种转化液使钢铁表面形成致密的 K3FeF6 膜以进行防腐，该转化液是含 KF、HNO3 、（NH4）2S2O8（或 H2O2）等物质的溶液（pH2）。的 结构如图： 比 较 中 O S O 和 S O O 键 角 大 小 ， 从 原 子 结 构 的 角 度 说 明 理 由： 。下列说法正确的是 （填字母）。a （NH4）2S2O8 能将 Fe2+氧化为 Fe3+的可能原因是含有“OO ”结构b 依据结构分析，（NH4）2S2O8 中硫元素的化合价为+7 价c 被还原为得到 2mole -转化液 pH 过小时，不易得到 K3FeF6 ，原因是 。（3）与形成的化合物可以作为锂离子电池的电极材料。化合物（NH4）3 FeF6中的化学键类型有 （填字母）。a 离子键8b 极性共价键c 非极性共价键d 金属键e 配位键（NH4）3 FeF6的晶胞形状为立方体，边长为 anm ，结构如图所示：图中“ ”代表的是 （填“ ”或“ ”）已知（NH4）3 FeF6 的摩尔质量是 Mgmol - 1 ，阿伏加德罗常数为 NA ，该晶体的密度为 gcm - 3。 （1nm 10 - 7cm）22 （2023春赣县区校级月考）某学习小组探究不同含硫物质的转化。任务 .从以下试剂中选择合适的试剂完成 的转化。试剂： 浓 H2SO4稀 H2SO4酸性 KMnO4溶液Na2SO3溶液Cu品红溶液（1）写出完成转化的化学方程式： 。（2）设计实验，证明实现该转化（写出操作和现象）： 。 任务.完成硫元素在 、 、价之间的转化。查阅资料：+2 价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。（3） 中加入的物质是 ，写出的离子方程式： 。任务.工业上常用空气催化氢氧化法除去电石渣浆（含CaO）上清液中的 S2 - ，并制取石膏 CaSO42H2O， 其中的物质转化过程如图所示。（4）过程中，反应的离子方程式为 。（5）根据物质转化过程，若将 10L 上清液中的 S2 - 转化为（S2 - 浓度为 320mg/L），理论上共需要 标准状况下的 O2 的体积为 L。23 （2024 春天宁区校级期中）点击化学（click chemistry）的三位科学家获得了 2022 年诺贝尔化学奖。9可用于辅助治疗4 岁儿童和成人的伦加综合征，合成路线如图：（1）物质 4 中的碳原子的杂化方式为 。（2）物质 3 中含有的官能团名称为 。（3）物质4 到物质 5 的反应类型为 。（4）由于物质 2 、3 合成物质4 存在不对称 Click 反应，导致物质 7 存在另一种同分异构体，其结构简 式为 。三工艺流程题（共 2 小题）24（2024 秋鼓楼区校级期中）草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以 FeSO4溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如图：（1）“沉淀 ”步骤的离子反应方程式为 ，得到的混合体系不宜在空气中久置， 其原因是 。（2）“转化 ”过程H2C2O4+Fe （OH） 2 FeC2O4+2H2O在如图所示的装置中进行 。导管 A 的作用 是 。10（3）检验“洗涤 ”完全的实验操作是 。（4）以废渣（主要含 Fe2O3 、Al2O3 、SiO2等）为原料制备实验所需的 FeSO4溶液。请补充实验方案： 向废渣中分批加入稀硫酸，边加边搅拌，当固体不再溶解时，过滤：在搅拌下向滤液中滴加 NaOH 溶 液至 时，过滤：用蒸馏水洗涤滤渣23 次后，在搅拌下向滤渣中加入 至滤 渣完全溶解； 在搅 拌 下 向所得 溶液 中分批加入 ， 直 至 向 取 出的少量溶液 中滴加 溶液不再出现红色，过滤。实验中可供使用的试剂：稀硫酸、铁粉、NaOH 溶液、KSCN 溶液、蒸馏水25 （2024 秋贵阳月考） 乙烯（CH2 CH2）是重要的工业原料，随着我国碳达峰、碳中和目标的确定， 利用二氧化碳制乙烯：2CO2g）+6H2（g） CH2 CH 2（g）+4H2O（g） H0 的合成工艺备受 关注，回答下列问题：（1）已知 H2 的燃烧热为 a ，CH2 CH2 的燃烧热为 b ，则 H （用含 a 和 b 的代数式表示）。（2）下列措施一定有利于提高该反应中 CO2 的平衡转化率的是 。a 使用高效催化剂并增大催化剂的表面积b 增大投料比c 恒容下向反应器中通入惰性气体d 反应器中降温处理（3）在 0. 1MPa 下，将 4mol CO2和 12mol H2 充入 2L 恒容密闭容器中发生反应 2CO2（g）+6H2（g） CH2 CH 2（g）+4H2O（g） H0 ，测得不同温度下该反应达到平衡时的四种气态物质的量如图 所示。11平衡时物质的量随温度变化曲线曲线a 表示的物质为 （填化学式）。T 1温度时，反应经过 10min 达到平衡，则 10min 内 v（H2） 。列出 T1 温度时该反应平衡常数的计算式 K 。（4）若该体系中发生的反应如下：主反应 ：2CO2（g）+6H2（g）CH2 CH 2（g）+4H2O（g） H0副反应：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） H0副反应: 不同条件下 CO2的平衡转化率如图所示：400时，压强 p1 、p2 、p3 由大到小的顺序是 。从热力学视角出发，为提高 M 点 CH2 CH2 的选择性，可调控的最优条件为 （填序号）， 原因是 、 。a 温度 320400b 温度 850950c 压强 p1 p2MPad 压强 p2 p3MPa122025 高考化学压轴卷训练 6参考答案与试题解析一选择题（共 20 小题）1 （2024 秋皇姑区校级月考）下列说法正确的项数为 ( )有单质参与的反应一定是氧化还原反应具有 1100nm 直径的纳米碳是用途广泛的一种胶体已知 H3PO2为一元酸，则 NaH2PO2为正盐金属阳离子都只具有氧化性硫酸溶液的导电能力不一定比醋酸溶液的强在书写离子方程式时 CaCO3不能拆分成离子形式，故 CaCO3是弱电解质酸性氧化物不一定是非金属氧化物根据树状分类法分析，CO 属于不成盐氧化物、非金属氧化物A 2 项 B 3 项 C 4 项 D 5 项【专题】物质的分类专题；分析与推测能力【分析】（1）根据同素异形体的转化中，不是氧化还原反应进行分析；（2）根据胶体属于混合物进行分析；（3）根据 H3PO2为一元酸，与碱反应只能生成一种正盐，进行分析；（4）根据 Fe2+既具有氧化性又具有还原性，进行分析；（5）根据溶液的导电能力取决于离子浓度的大小和离子所带电荷量，与电解质的强弱无关，进行分析；（6）根据 CaCO3不能拆分成离子形式，进行分析；（7）根据酸性氧化物不一定是非金属氧化物进行分析；（8）根据 CO 不能与酸、碱反应生成盐和水，进行分析。【解答】解： 同素异形体的转化中，有单质参与，也有单质生成，不是氧化还原反应，故错误；具有 1100nm 直径的纳米碳是纯净物，不是分散系，不是胶体，故错误；已知 H3PO2为一元酸，与碱反应能生成一种正盐，不能生成酸式盐，则 NaH2PO2为正盐，故正 确；Fe2+既具有氧化性又具有还原性，则金属阳离子不一定只具有氧化性，故错误；溶液的导电能力取决于离子浓度的大小和离子所带电荷量，与电解质的强弱无关，则硫酸溶液的导 电能力不一定比醋酸溶液的强，故正确；在书写离子方程式时 CaCO3不能拆分成离子形式，是因为它难溶，而不是难电离，故 CaCO3是强电13解质，故错误；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，Mn2O7 是 HMnO4对应的酸性氧化物，故正确；CO 不能与酸、碱反应生成盐和水，则 CO 属于不成盐氧化物、非金属氧化物，属交叉分类法，故 错误；综合以上分析， 正确， 故选：B。【点评】本题主要考查氧化还原反应与非氧化还原反应等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信 息，结合已有的知识进行解题。2 （2024 秋皇姑区校级月考） 以下化学用语中正确的是 ( )A 草酸的电离方程式：H2C2O4 HC2+H+ 、HC2O C2;+H+B KIO3 中 I 元素的化合价：+2C 氯离子结构示意图：D S4 和 S6 互为同素异形体【专题】化学用语专题；分析与推测能力【分析】A 根据草酸为二元弱酸，分步发生部分电离，进行分析；B 根据化合物中元素化合价的代数和为 0 ，进行分析；C 根据氯离子的核电荷数为 17 ，核外电子数为 18 ，进行分析；D 根据同素异形体的概念进行分析。【解答】解：A H2C2O4 为二元弱酸，分步发生部分电离， 电离方程式： 、 , 故 A 错误；B KIO3 中，钾元素显+1 价，氧元素显 - 2 价，依据化合物中元素化合价的代数和为 0 ，可求出I 元素的化合价为+5 ，故 B 错误；C 氯离子的核电荷数为 17 ，核外电子数为 18 ，其结构示意图： ，故 C 错误；D S4 和 S6 都是硫元素的单质，它们的结构不同，性质有差异，二者互为同素异形体，故 D 正确； 故选：D。【点评】本题主要考查电离方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有14的知识进行解题。3 （2024 秋皇姑区校级月考）下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A 将酸性高锰酸钾溶液滴入双氧水中：2+H2O2+6H+ 2Mn2+3O2 +4H2OB 向氯化钙溶液中通入 CO2：Ca2+CO2+H2O CaCO3 +2H+C NaHCO3溶液与少量氢氧化钡溶液：2+Ba2+2OH - +BaCO3 +2H2OD KClO 与 Fe（OH）3 在碱性条件下制备 K2FeO4：3ClO - +2Fe（OH）3 2+3Cl - +4H+2H2O 【专题】离子反应专题；分析与推测能力【分析】A 根据 H2O2作还原剂，发生反应生成 Mn2+ 、O2进行分析；B 根据 HCl 的酸性大于 H2CO3进行分析；C 根据采用“ 以少定多 ”法，生成 BaCO3 、和水进行分析；D 根据在碱性条件下，离子方程式中不能出现 H+进行分析。【解答】解：A 将酸性高锰酸钾溶液滴入双氧水中，过氧化氢作还原剂，发生反应生成 Mn2+ 、O2 等： , 故 A 错误；B根据强酸制弱酸原理，向氯化钙溶液中通入 CO2 ，由于 HCl 的酸性大于 H2CO3，所以反应不能发生， 故 B 错误；C 碳酸 氢 钠 溶 液 与 少量 氢 氧 化钡 溶 液 ， 采 用 “ 以 少 定 多 ”法 ， 生 成 BaCO3 、 和 水： , 故 C 正确；D 次 氯 酸 钾 与 Fe （ OH ） 3 在 碱 性 条 件 下 制 备 K2FeO4 ， 离 子 方 程 式 中 不 能 出 现 H+ ： , 故 D 错误；故选：C。【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有 的知识进行解题。4 （2023秋福州月考）设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A Cl2通入水中充分反应后，转移电子数为 0.2NAB 20gD2O 与 20gH2O 含有的中子数均为 10NAC 1L1molL - 1Al（NO3）3 溶液中含有 3NA个D 50mL12molL - 1 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3NA 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；分析与推测能力15【分析】A 根据通入 Cl2 的物质的量未知进行分析；B 根据 20gD2O 的中子数为 10NA进行分析；C 根据 n cV 进行分析；D 根据盐酸浓度变小，无法继续反应，进行分析。【解答】解：A 通入氯气的物质的量未知，无法计算，故 A 错误；B 20gD2O 的物质的量为 1mol ，中子数为 10NA；20gH2O 的物质的量为 ，中子数为 ，故 B 错误；C 1L1molL - 1 硝酸铝溶液中硝酸铝的物质的量为 3mol ，则其中的粒子数为 3NA ，故 C 正确；D 50mL12molL - 1 盐酸与足量二氧化锰共热反应一段时间后，盐酸浓度变小，无法继续反应，转移的 电子数小于 0.3NA ，故 D 错误；故选：C。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的 知识进行解题。5 （2024安徽开学）我国运动员在 2024 年巴黎奥运会上取得了佳绩。如图所示可为运动员补充能量的物 质分子结构式。其中 R 、W 、Z 、X 、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 和 Y 同族。下列有 关叙述中正确的是 ( )A 键角：ZR3YR3B Y 的最高价氧化物对应的水化物是一种中强酸C 第一电离能：WZXD 分子式为 W2R4X 的有机物一定能发生银镜反应 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】R、W、Z、X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，结合图示可知，Z 形成 3 个共价键， Z 和 Y 同族，则 Z 为 N 元素，Y 为 P 元素；R 形成 1 个共价键，W 形成 4 个共价键，X 形成 2 个共价 键，结合原子序数大小可知，R 为 H 元素，X 为 O 元素，W 为 C 元素，以此分析解答。【解答】解：根据分析可知，R 为 H 元素，W 为 C 元素，Z 为 N 元素，X 为 O 元素，Y 为 P 元素；16A ZR3 、YR3 分别为 NH3 、PH3 ，NH3 和 PH3 的构型均为三角锥形，由于 N 的电负性大于 P ，NH 键 之间的排斥力大于 PH 键，则键角：NH3PH3 ，故 A 错误；B Y 的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，磷酸是一种中强酸，故 B 正确；C 短周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，且 N 的 2p 电子半满为较稳定结构，其第一电离能大 于相邻元素的第一电离能，则第一电离能：CON ，故 C 错误；D W2R4X 为 C2H4O ，C2H4O 为环氧乙烷时无法发生银镜反应，故 D 错误； 故选：B。【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，结合原子序数、物质结构来推断元素为解答关键，注 意掌握元素周期律的内容，题目难度不大。6 （2024 秋五华区期中）碳化钼是碳原子嵌入金属钼原子的间隙形成的化合物，其晶胞结构如图所示， 已知晶胞参数为 apm ，钼的原子序数为 42 ，NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A 该晶体属于分子晶体B 钼的价层电子排布式为 4d45s2C 碳的配位数为 8D 该晶体的密度是【专题】化学键与晶体结构；理解与辨析能力【分析】A.分析其堆积方式可知，晶体不是分子晶体；B.钼的原子序数为 42 ，与 Cr 同族；C.钼的原子半径大于碳，可知白球为碳；D. 晶胞中，钼原子个数为 8 =4，C 原子个数为 12 =4，晶胞质量为g， 晶胞体积以为a10 - 7 ）3cm3。【解答】解：A.分析其堆积方式可知，晶体不是分子晶体，故 A 错误；B.钼的原子序数为 42 ，与 Cr 同族，价层电子排布式为 4d55s1 ，故 B 错误；C.钼的原子半径大于碳，可知白球为碳，碳的配位数为 2 ，故 C 错误；D. 晶胞中，钼原子个数为 8 =4，C 原子个数为 12 =4，晶胞质量为g，17晶胞体积以为（a10 - 7 ）3cm3 ，晶胞密度 = = , 故 D 正确， 故选：D。【点评】本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布，化学键，晶胞计算等内容，其中晶胞计算为解 题难点，需要结合均摊法进行分析，掌握基础为解题关键，整体难度适中。7 2024潍坊开学）某化学小组向盛有 4mL0. 1molL - 1CuSO4溶液的试管中逐滴加入 1molL - 1 氨水，直 至得到深蓝色透明溶液，再加入 8mL95%乙醇，析出深蓝色晶体，过滤、洗涤，将晶体溶于水，取两份 相同的溶液 a 和 b 。向 a 中加入铁钉，无明显现象； 向 b 中加入足量的稀盐酸，再加入 BaCl2溶液，产 生白色沉淀。下列说法错误的是 ( )A 该深蓝色晶体为Cu（NH3）4SO4nH2OB 加入乙醇后，Cu（NH3）42+与乙醇发生反应C 溶液 a 中不存在大量 Cu2+D 向深蓝色透明溶液中加入固体 Na2SO4 ，有利于获得较多的深蓝色晶体 【专题】化学键与晶体结构【分析】向盛有 4mL0. 1molL - 1CuSO4溶液的试管中逐滴加入 1molL - 1 氨水，先生成 Cu（OH）2 沉淀， 然后 Cu（OH）2 溶于氨水，生成Cu（NH3）42+ ，即得到深蓝色透明溶液，再加入 8mL95%乙醇，降 低了Cu（NH3）4SO4nH2O 的溶解度，从而析出深蓝色晶体，该晶体为Cu（NH3）4SO4nH2O ，据 此分析作答。【解答】解：A Cu（NH3）4SO4nH2O 在乙醇中的溶解度更小，所以最后析出的深蓝色晶体为Cu （NH3）4SO4nH2O ，故 A 正确；B 加入乙醇后，降低了Cu（NH3）4SO4nH2O 的溶解度而析出晶体，Cu（NH3）42+与乙醇没有发 生反应，故 B 错误；C 溶液 a 中不存在大量 Cu2+ ，主要存在Cu（NH3）42+ ，故 C 正确；D 向深蓝色透明溶液中加入固体 Na2SO4 ，增大了的浓度，有利于获得较多的深蓝色晶体，故 D 正确；故选：B。【点评】本题主要考查配位化合物的相关知识，属于基本知识的考查，难度不大。8 （ 2024 秋 东 湖 区 校 级 月考 ） 水 热 法 制 备 Fe3O4 纳 米 颗 粒 的 反 应 如 下 （ 反 应 条 件 忽 略 ）：+2H2O 。下列说法错误的是 ( )A 该反应中 O2作氧化剂18B 该反应中 Fe2+和都是还原剂C 3 个 Fe2+参加反应时有 1 个 O2被氧化D 离子方程式中 x 4【专题】氧化还原反应专题；分析与推测能力【分析】A 根据元素化合价降低，作氧化剂进行分析；B 根据该反应中 Fe2+的铁元素化合价升高，中硫元素化合价升高，进行分析；C 根据每有 3 个 Fe2+参加反应，消耗一个 O2 ，进行分析；D 根据电荷守恒进行分析。【解答】解：A 该反应 O2 中 O 元素化合价降低，所以 O2 作氧化剂，故 A 正确；B 该反应中中 S 元素平均化合价为+2 价，中 S 元素的平均化合价为+2.5 价，即 S 元素 化合价升高，Fe2+的铁元素化合价升高，所以 Fe2+和都是还原剂，故 B 正确；C 该反应中每有 3 个 Fe2+参加反应，消耗一个 O2 ，但反应时 O2 中氧元素化合价降低，O2 作氧化剂被 还原，故 C 错误；D 由电荷守恒可知，3 （+2）+2（ - 2）+x（ - 1）1 （ - 2），解得 x 4 ，故 D 正确； 故选：C。【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信 息，结合已有的知识进行解题。9（2024 秋包河区校级月考）N2O5 是一种新型硝化剂，在 T1温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g） H0 。T1温度下的平衡常数为 K1 125 。下列说法错误的是 ( )A 反应的 S0B 该反应在高温下可自发进行C T1 温度下的平衡常数为 K1 ，T2温度下的平衡常数为 K2 ，若 K1K2 ，则 T1T