资源描述
菏泽市 2024-2025 学年度第一学期期中考试
高三化学试题
本试卷共 8 页，20 题。全卷满分 100 分。考试用时 90 分钟。
注意事项：
1
.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡
上的指定位置。
.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在
试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和
答题卡上的非答题区域均无效。
.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
2
3
4
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1
.北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》被誉为中国古代青绿山水画的巅峰之作，绘制中使用了一种主要
成分为 Cu (OH) (CO ) 的颜料。下列有关 Cu (OH) (CO ) 的说法正确的是（
）
3
3
3
3
2
2
2
2
A.受热分解可得到 CuO
B.可溶于水
C.是混合物
D.不能与酸反应
2
.在 2024 年的国庆节期间，万架无人机点亮深圳的夜空，上演了一场科技与艺术交织的表演。在无人机的
制备过程中要用到多种材料，下列说法错误的是（
）
A.机身通常使用碳纤维、玻璃纤维，它们属于无机非金属材料
B.一般选用锂聚合物电池提供电能，该电池的能量密度很高
C.通信系统需要使用光纤，光纤的主要成分是硅
D.用于制作螺旋桨的塑料应具有强度高、寿命长等特点
3
.下列物质溶于水中形成的溶液能导电，但本身是非电解质的是（
）
A. Cl2 B. HNO3
C.葡萄糖
D.SO2
4
.类比推理是研究、学习的一种重要的思维方法。下列由实际事实推断出的类推结果正确的是（
）
选项
实际事实
化合生成
类推结果
Cl
、
Br
能与
Fe
FeCl
3
、
FeBr3
I2 也能和 Fe 化合生成 FeI3
A
2
2
B
C
氢氧化钠能将
NaHCO
转化为
Na2CO3
氢氧化钠能将 NaHSO 转化为 Na SO
3
3
3
2
SO
通入
BaCl
溶液无明显现象
SO 通入 Ba (NO ) 溶液也无明显现象
2
2
2
3
2
NaOH 与 盐 酸 中 和 反 应 的 反 应 热 DH = NaOH 与 醋 酸 中 和 反 应 的 反 应 热 DH =
D
-57.3 kJ×mol-1
-57.3 kJ×mol-1
5
.利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（
）
实验装置
D.制 备 Fe(OH)3
A.定量测定化学反
实验目的
B.转移溶液
C.稀释浓硫酸
应速率
胶体
6
.高铜酸钠 NaCuO2 是一种黑色难溶于水的固体，酸性或高温条件下不稳定。下列关于该化合物推测不合
理的是（
）
A.有较强的氧化性
B.属于钠盐
C.可与酸反应
D.隔绝空气加强热，可能只生成 CuO、 Na2O
7
.下列实验操作能达到相应实验目的的是（
）
实验目的
实验操作
将混合物置于合适的装置中，加热使 升华
I
A
除去铁粉中的单质碘
2
B
C
检验苏打中是否含 NaOH
取适量样品溶于水后，向溶液中加入几滴酚酞试液
取适量样品放入试管中，再向试管中滴加适量品红试液
判断漂白粉是否失效
D
检验
CO、 CO
混合气体
将气体依次通过灼热的
CuO
、澄清石灰水
2
3
CH g + O g ==== CO g + 2H O l
( )
( )
( )
( )
DH = -607.3 kJ×mol-1 ， CO
的燃烧热为
8
.已知：
4
2
2
2
2
83 kJ×mol-1
。
下列说法正确的是（
）
3
CH g + O g ==== CO g + 2H O(g)
( )
( )
( )
DH < -607.3 kJ×mol-1
H = -283 kJ×mol-1
A.
4
2
2
2
B. CO燃烧的热化学方程式为 2CO(g)+ O (g) ==== 2CO (g)
D
2
2
C.表示 CH (g)燃烧热的热化学方程式为 CH (g)+ 2O (g) ==== CO (g)+ 2H O(l)
4
4
2
2
2
DH = -890.3 kJ×mol-1
D. CH4 燃烧生成 CO的反应中反应物的总键能高于生成物的总键能
.下列事实无法利用勒夏特列原理解释的是（
A.SO 、 O 合成SO 时，采用常压而非高压
9
）
2
2
3
B.向 Fe(SCN)3 溶液中加入 KSCN 固体，溶液颜色加深
C. CO 难溶于饱和 NaHCO 溶液
2
3
D.夏季闷热的天气中，池塘中的鱼儿常会浮出水面
0.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（
1
）
A. 0.2 mol CaO2 晶体中所含离子的数目为 0.6NA
B.1L 0.2 mol×L-1 HNO
溶液中含有氧原子的数目为
0.6NA
3
C.标准状况下，4.48LHF 中含有质子的数目为 2NA
(C H )
7
.8 g
0.6NA
D.
苯与苯乙烯
的混合物中含有氢原子的数目为
8
8
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，有一个
或两个选项符合题目要求。全部选对的得 4 分，选对但不全的得 2 分，有错选的得 0 分。
1
1.科学工作者根据光合作用的原理，设计了如图所示的装置用以制备 H O 。下列说法正确的是（
）
2
2
A.电极电势： a > b
B.电解质可能是碱
O2 + 2e- + 2H+ ==== H2O2
C. b 电极的电极反应式为
D.该装置工作时存在光能 ®电能 ®化学能的转化
2.实验小组研究金属电化学腐蚀，设计的实验及数据如表所示：
1
5
min
25 min
序号
实验
铁钉表面及周边未见明显 铁钉周边零星、随机出现极少量红色
实验Ⅰ
变化
和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成
铁钉周边出现红色区域，
未见蓝色出现，锌片周边
未见明显变化
铁钉周边红色加深，区域变大，未见
蓝色出现，锌片周边未见明显变化
实验Ⅱ
下列说法错误的是（
）
A.实验Ⅰ、Ⅱ说明形成原电池后可加快化学反应速率
ù3-
é
ù ¯
有关
Fe2+
+
K
+
+ é
(
)
(
)
ëFe CN û ==== KFe ëFe CN û
6
6
B.蓝色区域的形成与
C.实验Ⅱ中正极的电极反应式：
D.当实验Ⅰ中有 0.1 mol 蓝色物质生成时，理论上该实验共转移 0.3 mol电子
O + 2H O + 4e- ==== 4OH-
2
2
1
3.下列离子在指定环境中一定可以大量共存的是（
）
A.遇酚酞试液变红色的溶液中： K+ 、 Mg2+
、
Cl- 、SO32-
B.加入锌粉有红色金属单质析出的溶液中： K+ 、
Na+ NO- 、 OH-
3
、
C.含有
Fe3+
的溶液中：
K
+
、
NH4
+
、SO2- NO3
、
-
4
pH = 2
NH+ Fe2+ NO- Cl-
D.
的溶液：
、
、
、
4
3
4.向100 mL 浓度均为
2
mol×L-1AgNO Cu(NO3 )
和
的混合溶液中加入某种常见金属 （在化合物中
R
1
3
2
化合价为 +a ），充分反应后过滤，得到溶液 M 与滤渣 W ，向 W 中加入稀硫酸可得到无色气体。下列说
法正确的是（
A.溶液 M 可能显蓝色
）
B. W 中含有三种金属
3
C. M 溶液中 ( )
n R
D.无色气体可与 反应
MgO 、 Al2O
a+
=
mol
3
5
a
1
5.一定温度下探究铜与稀硝酸的反应，反应过程如图所示。下列说法错误的是（
）
A.反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:3
B.整个过程最终消耗氧气和铜的物质的量之比为1: 2
C.该实验符合绿色化学要求
D.实验结束时，溶液中 (
)减小
n NO-
3
二、非选择题：本题包括 5 小题，共 60 分。
1
6.（9 分）
硫元素能形成众多价态不同的化合物。
回答下列问题：
1）将过硫酸钠(Na S O )溶液与 NaClO 溶液混合后可制备 ClO 气体。 Na S O 中含有一个过氧
（
2
2
8
2
2
2
2
8
键，则硫元素的化合价为__________，该反应的离子方程式为__________。
（
2）某化工厂设计了一种新的治理煤燃烧生成的SO2 污染的方案，其治理原理如图所示：
该方案中 Fe (SO ) 溶液与SO 反应的离子方程式为__________。
2
4
2
3
（
3）接触法制备硫酸的过程中，SO 在催化剂的存在下转化为SO 的变化涉及两步反应：
2
3
i.SO (g)+ V O (s) SO (g)+ V O (s) DH1 ；
2
2
5
3
2
4
ii. 2V O (s)+ O (g) 2V O (s)
DH2 = -222 kJ×mol-1
。
2
4
2
2
5
若SO 与 O 反应生成1 mol SO (g)时可释放出99 kJ 的热量，则 DH = __________，基于以上事实，
2
2
3
1
SO 催化氧化为SO 过程中的能量变化图可能为__________（填选项字母）。
2
3
1
7.（14 分）
草酸是一种用途广泛的有机弱酸，可溶于水。某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置（夹持仪器省
略），用其制备一定量的草酸晶体(H C O ×2H O)，并验证该晶体具有的某些性质。
2
2
4
2
回答下列问题：
（
1）仪器 a 的名称为__________，装置 A 中主要发生反应 CaC + H O ® Ca(OH) + C H ，用饱和
2
2
2
2
2
食盐水代替自来水的目的为__________。
（
2）装置 B 的作用是除去 H S 、 PH ，其中硫酸铜与 PH 发生反应生成 H PO 、 H SO 和 Cu ，写出
2
3
3
3
4
2
4
该反应的化学方程式：__________。
（
3）草酸在装置 C 中生成，相应的化学方程式为__________，使草酸从装置 C 中分离出来的操作是
_
_________、过滤、洗涤、干燥。
（
4）草酸溶液的配制与部分性质的验证。
①
草酸溶液的配制：配制
2
50 mL 0.1000 mol×L-1
草酸溶液的部分操作示意图如下，其中正确的是（填选
项字母）。
②草酸还原性的验证：取1mL 0.1 mol×L-1
量，观察到的现象是。
验证草酸是二元酸：用
的酸性
KMnO
溶液放入试管中，向试管中滴加草酸溶液至足
4
③
0
.2000 mol×L
-1
的标准
NaOH
溶液滴定
20.00 mL 0.1000 mol×L-1
的所配草酸
溶液，滴定终点时理论上消耗了__________ mL NaOH 溶液。
8.（12 分）
锰是生产各种合金的重要元素，也是制备隐形涂料 éëMn Zn Fe O (铁为+ 3价)ùû 的重要原料，工业上以
1
x
1-x
2
4
菱锰矿（主要成分为 MnCO3 ，还含有铁、钴、铜等的碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如图所
示：
已知：① 25℃时，部分金属离子开始沉淀与完全沉淀的
pH
如表所示：
Fe2+
7.4
Fe3+
2.2
Cu2+
4.8
Mn2+
Co2+
8.2
金属离子
pH
开始沉淀的
完全沉淀的
8.1
pH
9.2
3.2
6.4
9.8
9
.
6
(MnS = 2.5´10-10 Ksp (CoS)= 4.0´10-21 Ksp (CuS)= 6.3´10-36
sp
)
②
③
25℃时，
K
、
、
；
(
) <
0.1 mol×L-
2
+
1
c
C
o
“除铜”时，溶液中
。
回答下列问题：
1）菱锰矿经过富集、粉碎再进行酸浸，粉碎的目的是“氧化”步骤发生反应的离子方程式为
_________。
（
_
(
)< ´
c Cu2+ 1 10-5 mol×L-
2）滤渣 1 的成分是 4 除铜”时，当
1
时，认为 Cu2+ 已完全沉淀，此时溶液中
（
Co2+
_
_________（填“是”或“否”）开始沉淀。
（
3）试剂 X 是下列试剂中的一种，其中最合适的是__________（填选项字母）。
A.(NH ) S
B. Na2S C. K2S
4
2
（
4）“电解”时阴极上的电极反应式为__________，电解废液中有某种成分可循环应用，该成分是
_
1
_________（填化学式）。
9.（12 分）
电化学原理在降低碳排放、实现碳中和目标中有广泛应用。
回答下列问题：
（
1）我国科技工作者设计了工作原理如图 1 所示的可充电 Mg - CO 电池，以 Mg(TFSI) 为电解质，电
2
2
解液中加入 1，3-丙二胺（PDA）以捕获 CO ，放电时 CO 还原为 MgC O 。
2
2
2
4
Mg
2 mol
电子通过时，通过阳离子交换膜
①
充电时
电极应接电源的极（填“正”或“负”），当电路中有
离子的情况（包含物质的量、种类、移动方向）为__________。
②
（
放电时多孔碳纳米管电极上的电极反应式为__________。
2）在稀硫酸中利用电催化可将 CO2 转化为多种有机物，其原理如图 2 所示：
①
a 极是电源的__________极（填“正”或“负”），交换膜 X 最好是__________（填“阳”或“阴”）离子
交换膜；若将 Pt 电极换为 Cu 电极，其后果是__________。
+
②
写出充电时生成 CH CHO 的电极反应式：__________；电解时电解质溶液中 H 的数量__________（填
3
“
基本不变”、“明显变大”或“明显变小”）。
2
0.（13 分）
研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。
回答下列问题：
（
1）研究发现 2NO(g)+ O (g) 2NO (g)的速率随温度的升高而减小，该反应由如下两个基元反应
2
2
构成（ k 为相应的正、逆反应速率常数，只与温度有关）：
i： 2NO(g) N O (g)（快），
v
1正
= k c2
(NO)、 v
= k c(N O ) DH1 < 0
1逆 1逆
；
2
2
1正
2
2
ii：________（慢）， v2正 = k c(N O )c(O )、
v
= k c2
(NO
2
)
DH2 < 0
。
2正
2
2
2
2逆
2逆
回答下列问题：
（填“ ”、“
>
E(i)
E(ii)
①
<
写出基元反应 ii 的方程式：两个基元反应的活化能相对大小关系为
__________
”或“ =”）。
②
基元反应 i 的平衡常数 K1 = __________（用含速率常数的代数式表示）。
（
2）工业上利用反应 2NO(g)+ 2CO(g) N (g)+ 2CO (g)
DH = -747 kJ×mol-1 可将氮的氧化
2
2
物转化为无害气体，向某密闭容器中通入 6 mol CO 、 6 mol NO ，测得在其他条件相同时，平衡体系中
N 的物质的量分数 x(N )与压强 (p) 、温度T 之间的关系如图所示：
2
2
①
②
图中曲线Ⅱ表示__________过程（填“等温”或“等压”），判断的依据是__________。
若 a 点对应的压强恒为 20 MPa ，反应开始到达到平衡所用时间为10 min ，则此时间段内 v(CO) =
_
_________
MPa ×min-1 ，平衡常数 KP =
__________。
菏泽市 2024-2025 学年度第一学期期中考试
高三化学参考答案及解析
一、选择题
.A【解析】 Cu (OH) (CO ) 可看作是 2CuCO ×Cu(OH) ，因此可判断它可受热分解得到 CuO，A
1
3
3
3
2
2
2
项正确； Cu (OH) (CO ) 不溶于水、是纯净物、能与酸反应，B、C、D 项错误。
3
3
2
2
2
.C【解析】碳纤维、玻璃纤维的主要成分分别为碳单质、玻璃，A 项正确；锂聚合物电池的能量密度很
高，B 项正确；光纤的主要成分是SiO2 ，C 项错误；用于制作螺旋桨的塑料应具有强度高、寿命长等特
点，D 项正确。
3
.D【解析】非电解质是不能发生电离的化合物，A 项不符合题意； HNO3 是电解质，B 项不符合题意；
葡萄糖的水溶液不能导电，C 项不符合题意；SO 是非电解质，但其溶于水后与水反应形成的 H SO 溶
2
2
3
液能导电，D 项符合题意。
4
.B【解析】 I 不能与 Fe 化合生成 FeI ，A 项错误； NaOH 是强碱，能将酸式盐转化为正盐，B 项正
2
3
-
氧化为SO2-
，有白色沉淀和气泡生成，C 项错误；弱酸电离需要消耗热量，其中和反
确；SO2 可被
NO3
4
应的反应热
DH > -57.3 kJ×mol-1
，D 项错误。
5
.B【解析】生成的气体会从长颈漏斗中逸出，A 项不符合题意；转移溶液时要用玻璃棒引流，玻璃棒要伸
到容量瓶的刻度线以下，B 项符合题意；物质的溶解或稀释不能在量筒中进行，C 项不符合题意；制备
(
) 胶体时应使用蒸馏水，D 项不符合题意。
3
Fe OH
6
.D【解析】 NaCuO2 中铜为 +3价，而铜的稳定价态是 +2价，故它有较强的氧化性，A 项不符合题意；
高铜酸钠属于钠盐，B 项不符合题意； NaCuO2 是弱酸盐，可与酸发生反应，C 项不符合题意；若能只生
成 CuO、 Na2O ，元素质量不守恒，D 项符合题意。
7
.C【解析】加热时 Fe 能与 I2 反应，A 项不符合题意；苏打溶液本身也显碱性，B 项不符合题意；若漂白
粉失效，则样品中不含 ClO- ，加入品红试液后品红试液不褪色，C 项符合题意；将气体依次通过灼热的
CuO、澄清石灰水， CO会被氧化生成二氧化碳，不能检验原混合气体中是否存在二氧化碳，D 项不符合
题意。
3
.C【解析】 H O(l) ==== H O(g) DH > 0，故
CH g + O g ==== CO g + 2H O(g)
( )
( )
( )
8
2
2
4
2
2
2
D
H > -607.3 kJ×mol-1 ，A 项错误； CO燃烧的热化学方程式为 2CO(g)+ O (g) ==== 2CO (g)
2
2
D
H = -566 kJ×mol-1 ，B 项错误；根据盖斯定律可得： CH (g)+ 2O (g) ==== CO (g)+ 2H O(l)
4
2
2
2
DH = -890.3 kJ×mol-1
，
C 项正确；
CH
燃烧生成 的反应中反应物的总键能小于生成物的总键能，
CO
4
D 项错误。
9
.A【解析】由 2SO (g)+ O (g) 2SO (g)可知，高压有利于正反应的进行，A 项符合题意；
2
2
3
(
) 溶液中存在平衡：
3
Fe3+
+
3SCN-
(
) ，加入
3
固体后，溶液中 (
-
)增
Fe SCN
Fe SCN
KSCN
c SCN
大，平衡向正反应方向移动，溶液颜色加深，B 项不符合题意； CO 溶于水后与水反应生成 H CO ，
2
2
3
(
)
( )，
( )+
H+
+
HCO3
- ，而饱和
CO g
CO aq
CO aq H2O
H2CO3
NaHCO3
溶液中存在大
2
2
2
HCO-
C
量的
，从而抑制了
H2CO
的电离，进一步降低了
CO
的溶解， 项不符合题意；夏季闷热的天气
3
3
2
中，水中温度较高，导致水中溶解的 O 有一部分从水中逸出，水中 c(O )减小，不能满足鱼儿呼吸的需
2
2
求，D 项不符合题意。
0.D【解析】 CaO2 是过氧化物，由 Ca2+
O2-
2
1
、
构成，
0.2 mol CaO
晶体中所含离子的数目为
0.4N
，
2
A
A 项错误；溶液中还含有水，水中也含有氧原子，B 项错误；标准状态下是， HF是液体，C 项错误，苯
1
1
1
与苯乙烯中氢元素的质量分数均为
，故混合物中氢元素的质量分数也是 ， m(H)= ´7.8 g =
1
3
13
13
.6 g ， n(H)= 0.6 mol
，D 项正确。
0
二、选择题
1
1.CD【解析】由图可知， O 在 b 电极上转化为 H O ，氧元素化合价降低，发生得电子的还原反应，故
2
2
2
b 是正极， a 是负极，负极的电极电势低于正极，A 项错误；由电解质溶液存在大量 H+ 可知，电解质不
可能是碱，B 项错误；由图可知， b 电极上 O 与 H 结合为 H O ，C 项正确；由图可知该装置工作时存
+
2
2
2
在光能 ®电能 ®化学能的转化，D 项正确。
1
2.D【解析】由实验Ⅰ、Ⅱ中5 min 时铁钉周围变化可知，实验Ⅱ的反应速率较快，而实验Ⅱ中铁、锌及
电解质溶液可形成原电池，A 项正确；实验Ⅰ中铁本身也能形成微小原电池，腐蚀中有
Fe2+
生成，
Fe2+
K éëFe CN ùû
(
)
与
作用生成相应的沉淀，B 项正确；实验Ⅱ中铁发生吸氧腐蚀，C 项正确；由于在生成蓝
3
6
色沉淀的同时还有少量 Fe O 生成，因此实际转移电子的数目无法计算，D 项错误。
2
3
1
3.C【解析】遇酚酞试液变红色的溶液是碱性溶液，
Mg2+
不能大量共存，A 项不符合题意；红色金属单
质为 Cu ， Cu2+ 无法存在于碱性溶液中，B 项不符合题意；
Fe3+
、
K
+
、
+
、SO2-
、
NO-
相互间均
3
NH4
4
NO-
Fe2+
不反应，C 项符合题意；强酸性条件下，
能氧化
，D 项不符合题意。
3
1
4.BC【解析】由滤渣 W 能与稀硫酸反应得到无色气体可知， R 属于活泼金属而且是过量的，故滤渣 W
n(NO3 )= 0.6 mol
Cu2+
，A 项错误，B 项正确；原溶液中
-
，
中含有
Ag 、 Cu
、
R
，溶液 中不可能含
M
3
(R ) 0.6 mol ，
n(R
) =
a´n
a+
=
a+
mol
，C 项正确；无色气体是
H
，但
H
2
不能与
由电荷守恒得：
2
5a
MgO 、 Al O 反应，D 项错误。
2
3
1
5.AD【解析】反应中铜是还原剂，化合价变化值为 2，一部分 HNO3 是氧化剂，氮元素化合价变化值是
3
，由得失电子守恒原理可得 n(HNO3 ): n(Cu)= 2:3，A 项错误；反应中没有有害成分扩散，C 项正
2
Cu + O2 + 4H+ ==== 2Cu2+ + 2H2O
确；由图中信息可知，该实验的总反应的化学方程式为
，最终消耗
氧气和铜的物质的量之比为1: 2，B 项正确，D 项错误。
三、非选择题
6.（9 分）（1） +6（1 分）
S O8
2-
+ 2ClO2
-
==== 2SO4 + 2ClO2 （2 分）
2-
1
2
2
Fe3+ +SO + 2H O ==== 2Fe2+ +SO24- + 4H+
（
2）
（2 分）
2
2
（
【
3）
+
12 kJ×mol-1
（2 分）A（2 分）
解析】（1）1 个过氧键中含有 2 个 -1价的氧原子，故 Na S O 中硫元素的化合价为 +6； Na S O 与
2
2
8
2
2
8
NaClO 反应的离子方程式为S O2- + 2ClO2 ==== 2SO24- + 2ClO2 。
-
2
2
8
2）由图可知， Fe (SO ) 溶液与SO 反应的离子方程式为
2
Fe3+ +SO + 2H O ==== 2Fe2+ +SO24-
（
2
4
2
2
2
3
+4H+ 。
（
3）制备SO 总反应的热化学方程式为 iii. 2SO (g)+ O (g) 2SO (g)
DH = -19 kJ×mol-1 ，由
3
2
2
3
盖斯定律，(iii -ii)´0.5 可得SO (g)+ V O (s) SO (g)+ V O (s)
DH1 = +12 kJ×mol-1
；因第
2
2
5
3
2
4
一步是吸热反应，故生成物能量高于反应物能量，B、C 项不符合题意；总反应是放热反应，D 项不符合
题意，A 项符合题意。
1
7.（14 分）
1）三颈烧瓶（1 分）降低反应速率，防止反应过于剧烈（2 分，答案合理即可）
（
（
（
2） 4CuSO + PH + 4H O ==== H PO + 4H SO + 4Cu ¯ （2 分）
4
3
2
3
4
2
4
3） CH º CH +8HNO (浓) ==== H C O +8NO + 4H O（2 分）燕发浓缩、冷却结晶（1 分）
3
2
2
4
2
2
（
②
4）①BC（2 分）
酸性 KMnO4 溶液褪色并有无色无味气体产生（2 分）
③
【
20.00（2 分）
解析】（1）仪器 a 的名称为三颈烧瓶；用饱和食盐水代替自来水的目的是降低反应速率，防止反应过于
剧烈。
2）由得失电子守恒及元素质量守恒可得 4CuSO4 +
3）浓硝酸的还原产物是 NO ，乙炔被氧化为 H C O ，相应的化学方程式为 CH º CH +8HNO
3
PH + 4H O ==== H PO + 4H SO + 4Cu ¯
。
（
（
3
2
3
4
2
4
2
2
2
4
(浓) ==== H C O +8NO + 4H O ；从草酸溶液中析出可溶性草酸的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过
2
2
4
2
2
滤、洗涤、干燥。
4）①称量药品时，药品应放在左盘，A 项错误；在小烧杯中溶解固体，B 项正确；定容时，眼睛平行注
视凹液面处，C 项正确。
（
②
草酸中碳元素为+3 价，具有还原性，能使酸性 KMnO 溶液褪色，同时草酸被氧化为 CO 逸出。
4
2
③
，
若草酸是二元酸，则1 mol 草酸消耗 2 mol NaOH，故有
0
.2 mol×L-1 ´V = 2´20.00 mL ´0.1 mol×L-1
V = 20.00 mL 。
1
8.（12 分）
（
1）增大接触面积，提高酸浸速率及原料利用率（2 分，答案合理即可）
MnO2 + 4H+ + 2Fe2+ ==== 2Fe3+ + Mn2+ + 2H2O
（
2 分）
（
（
（
【
2） Fe(OH) 、 MnO （2 分） 否（1 分）
3
2
3）A（2 分）
4）
Mn2+ + 2e- ==== Mn
（2 分）
H2SO
（1 分）
4
解析】（1）粉碎可增大固体比表面积，能使反应物充分混合反应，从而可提高反应速率与转化率；加入
MnO2 是将“酸浸”时进入溶液中的 Fe2+ 转化为 Fe3+ ，以便于在调 pH 时以 Fe(OH)3 的形式除去，反应
Mn2+
，反应的离子方程式
MnO2 + 4H+ + 2Fe2+ ==== 2Fe3+ + Mn2+ + 2H2O
。
中 MnO2 被还原为
pH = 4
Fe3+ ， MnO
Fe(OH) MnO
；“除铜”
2
（
2）由题可知，调“
”时除去的是
过量，滤渣 1 是
、
2
3
Ksp
与“除钴”过程中均用到 X ，由 CoS可知， X 为硫化物， Cu2+ 完全沉淀时，
c(S2- ) =
=
(
)
2+
c Cu
(CoS)
( )
c S2-
Ksp
(
)
6
.3´10-31
mol×L-1 ，此时
c Co2+
=
? 0.1 mol×L-1 ， Co2+
未开始沉淀。
（
3）试剂 X 是除去 Co2+ 的，由于
在
Co(OH) pH = 8.2
时也开始沉淀，故不宜加强碱性的强碱弱酸盐。
2
故选 A 项。
（
4）电解液的溶质是 MnSO4 ，电解时
Mn2+
在阴极上得到电子转化为
Mn
，阴极的电极反应式为
Mn2+ + 2e- ==== Mn ， H2O
在阳极上放电得到
O
与
H
+
，故电解液中含有大量的
H2SO
，它可用于
2
4
“
酸浸”环节。
1
9.（12 分）
（
1）①负（1 分）有1 自右向左通过阳离子交换膜（2 分）
mol Mg2+
Mg2+ + 2CO2 + 2e- ==== MgC2O
②
（
②
（2 分）
4
2）①正（1 分）阳（1 分）左端铜电极会被腐蚀直至消失（2 分，答案合理即可）
2
CO2 +10e- +10H+ ==== CH CHO + 3H O
（2 分）基本不变（1 分）
3
2
【
解析】（1）①放电时 CO 转化为 MgC O ，碳元素化合价由+4 价降低为+3 价，发生还原反应，所以多
2
2
4
Mg
Mg
电极为阴极。充电时
孔碳纳米管电极为正极、
电极为负极，则充电时多孔碳纳米管电极为阳极、
Mg2+
Mg2+
会转化为
Mg
，故电池中 从右向左移动，电路中转移的电
Mg2+
原电池的负极与电源的负极相连，
子所带电量与通过阳离子交换膜的
所带电量相等，因此透过膜的
Mg2+ 物质的量为1 mol
。②由工作
原理图可知， CO 在多孔碳纳米管电极上得电子转化为 MgC O ，故有
Mg2+
参与电极反应，相应电极反
2
2
4
Mg2+ + 2CO2 + 2e- ==== MgC2O
应式为
。
4
（
2） CO 转化为有机物时碳元素化合价降低，因此 CO 发生了还原反应，是阴极， Pt 极是阳极， a 是电
2
2
+
+
X
源的正极； CO 转化为有机物时，需要氢元素，阳极上水失去电子得到 O 、 H ，因此 H 需要通过
膜
2
2
进入阴极区，因此交换膜 X 最好是阳离子交换膜；若将 Pt 电极换为 Cu 电极，则该 Cu 电极会失去电子，
导致该 Cu 电极被腐蚀，直至消失。
2
CO2 +10e- +10H+ ==== CH CHO + 3H O CO2 + 2e- + 2H+ ====
②
充电时阴极的电极反应式为
、
3
2
HCOOH 、 2CO2 +12e- +12H+ ==== C H + 4H O ，阳极电极反应式为 2H O - 4e- ==== 4H+
+
2
4
2
2
O2 ，由两个电极反应式可知，放电过程中溶液中 H+ 的数量基本不变。
0.（13 分）
2
（
②
1）① N O (g)+ O (g) 2NO (g)（2 分） < （2 分）
2
2
2
2
k1正
（
2
分
）
k1逆
（
②
【
2）①等压（1 分）正反应为放热反应，温度越高，平衡时 x( N2 )越小（2 分）
0.6（2 分） 1（2 分）
解析】（1）①基元反应 ii 可由总反应与基元反应 i 之差求出，故基元反应 ii 为 N O (g)+ O (g)
2
2
2
(
)；慢反应活化能较大，故 ( )< ( )。
E i E ii
2
NO g
2
(
)
)
c N O
k1正
k1逆
(
)
(
)，
K1 =
=
2
2
②
（
平衡时 v1正 = v1逆 ，所以
k c2 NO = k c N O
。
1正
1逆
2
2
2
(
c NO
2）①正反应是气体分子数目减少的放热反应，因此温度一定时，压强越大平衡时 x( N2 )越大，压强一
定时，温度越高平衡时 x( N2 )越小，故Ⅰ表示等温过程，Ⅱ表示等压过程。
②
设平衡时生成了 x mol N2 ，列三段式：
(
)+
( ) ( )+
( )
2
NO g 2CO g
N g 2CO g
2
2
开始时物质的量（ mol）：
6
6
2x
0
0
变化的物质的量（ mol）： 2x
x
2x
2x
平衡时物质的量（ mol）： 6 - 2x
6 - 2x
x
x
=
0.2 ， x = 2 ，平衡时混合气体总物质的量为10 mol
，平衡分压
由三段式可得：
1
2 - x
2
4
(
)= ( )= ( )= ´20MPa
=
p CO
、 (
) =
´20 MPa = 8 MPa
，开始时
p N2
p NO
p CO
4MPa
2
1
0
10
1
0 MPa - 4 MPa
(
)=10 MPa ， ( ) =
=
0.6 MPa ×min-1 ， KP = 。
p CO
v CO
1
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