化学选修3复习.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高中化学,新人教版,选修3,物质结构与性质,1,第一章知识网络,能层,构造,表示方法,电负性,电离能,粒子半径,分区,2,能层n,1,2,3,4,符 号,K,L,M,N,能级,s,s,p,s,p,d,s,p,d,f,轨道数,1,1,3,1,3,5,1,3,5,7,最多容纳的电子数,2,2,6,2,6,10,2,6,10,14,2,8,18,32,2n,2,能层、能级、原子轨道之间的关系：,3,构造原理,关键点：,一定要记住电子排入轨道的顺序，这是本章最重要的内容。从第四能层开始，该能层的ns与np能级之间插入了(n-1)层的d能级，第六能层开始还插入（n-2）f，其能量关系是：,ns(n-2)f(n-1)d np,4,几种表示核外电子排布的式子,(1)原子结构示意图,(2)电子式,(3)结构式与结构简式,在元素符号周围用小黑点或,“,”来 表示,最外层电子,的式子。,用一根短线表示一对,共用电子对,，,其他电子一律省去。,5,(4)电子排布式,在书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边，不能按,填充顺序,写。,简化电子排布式：,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,6,4s,2,Fe：,Fe：Ar3d,6,4s,2,该元素,前一个,周期的,惰性气体,原子的电子排布结构，称为“原子实”。,6,(5)电子排布图（轨道表示式）,表示方法：用方框表示原子轨道，用箭头表示电子。,N：,1s,2s,2p,(6)外围电子排布式（价电子排布式）,指将,过渡元素,简化电子排布式中的原子实省略剩下的式子或将,主族、0族元素,的内层电子排布省略后剩下的式子。,Br：4s,2,4p,5,Fe：3d,6,4s,2,7,A,0,1,A,A,A,A,A,A,2,p区,3,s区,B,B,B,B,B,B,B,4,d区,ds区,5,6,7,镧系,f区,锕系,元素周期表的分区简图,8,最后1个电子填充在,轨道上，价电子的排布是,或,，位于周期表的,侧，包括,和,族，容易失去电子形成,或,价离子。,s区元素,n,s,n,s,1,n,s,2,左,A,A,+1,+2,9,最后1个电子填充在,轨道上，价电子排布是,，位于周期表,侧，包括,族元素。大部分为,元素。,p区元素,n,p,n,s,2,n,p,16,右,AA、零族,非金属,10,s区和p区的共同特点是：最后1个电子都排布在,，除零族外，最外层电子的总数等于该元素的,。除零族外，s区和p区的元素都是,。,最外层,族序数,主族元素,11,它们的价层电子排布是,，最后1个电子基本都是填充在,轨道上，位于长周期的中部。这些元素都是,，常有可变化合价，为过渡元素。它包括,族元素。,d区元素,(,n,1)d,18,n,s,2,(,n,1)d,金属,B,12,价层电子排布是,，即次外层d轨道是,的，最外层轨道上有12个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，称为ds区，它包括,族，处于周期表d区和p区之间。它们都是,，也属过渡元素。,ds区元素,(,n,1)d,10,n,s,12,充满,B和B,金属,13,电子层数：相同条件下，电子层数越多，半径越大。,核电荷数:相同条件下，核电荷数越多，半径越小。,核外电子数:核电荷数相同条件下，核外电子数越多，半径越大。,1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.,2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs,3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F,-,Cl,-,Br,-,Na,+,Mg,2+,Al,3+,5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe,2+,Fe,3+,微粒半径的比较,判断的依据,具体规律,14,第一电离能的变化规律：,1）同周期：,2）同主族,：,a.,从左到右递增趋势,最小的是第一种元素（氢和碱金属），最大的是稀有气体元素；,b.第,A,元素,A,的元素；第,A,元素,A,元素,A是全充满的电子构型,、,A,是半充满的电子构型。,自上而下依次减小。,15,同一周期，主族元素的电负性从左到右,逐渐增大。,表明吸引电子,的能力逐渐增强（非金属性，氧化性增强,）。,同一主族,，从上到下,呈现减小,的趋势。,表明吸引,电子的能力逐渐减弱（金属性、还原性增强）。,电负性的规律,电负性的意义：,1）电负性的大小可以判断金属性和非金属性强弱,2）在化合物中，可以根据电负性的差值大小，,估计化学键的类型,。,3）判断元素的化合价的正、负。,16,金属性强弱,非金属性强弱,与水反应置换氢的难易,最高价氧化物的水化物碱性强弱,单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）,互相置换反应,原电池反应中正负极,与H,2,化合的难易及氢化物的稳定性,最高价氧化物的水化物酸性强弱,单质的氧化性或离子的还原性,互相置换反应,判断依据,元素的金属性与非金属性,17,第二章知识网络,杂化,18,第二章知识网络,等电子体,分子极性,19,几种分子或离子的立体构型,20,常见杂化轨道类型与分子构型规律,杂化轨道类型,参加杂化的原子轨道,分子构型,示例,sp,一个s轨道，一个p轨道,直线形,CO,2,、,BeCl,2,、,HgCl,2,sp,2,一个s轨道，二个p轨道,平面三角形,BF,3,、,BCl,3,、,CH,2,O,sp,3,一个s轨道，三个p轨道,正四面体,CH,4,、,CCl,4,、,NH,4,+,具体情况不同,NH,3,(,三角锥形,),、,H,2,S,、,H,2,O(V,形,),21,键的极性和分子极性的关系：,22,二原子10电子,三原子16电子,三原子18电子,四原子8电子,四原子24电子,五原子8电子,五原子32电子,常见的等电子体：,N,2,CO,C,2,2-,CN,CO,2,N,2,O,CS,2,AlO,2,-,BeCl,2,SO,2,O,3,NO,2,-,NH,3,H,3,O,+,SO,3,NO,3,-,CO,3,2-,BF,3,SiO,3,2-,CH,4,NH,4,+,SiF,4,CCl,4,SO,4,2-,PO,4,3-,23,第三章知识网络,24,第三章知识网络,25,离子晶体,典型晶胞,影响配位数的因素,NaCl型,CsCl型,ZnS型,CaF,2,型,几何因素,电荷因素,键性因素,26,1.晶体的分类及性质,晶体类型,粒子,粒子间,作用力,阴、阳离子,共价键,分子,原子,金属阳离子,与自由电子,离子键,分子间作用力,金属键,（还可能有,共价键）,（分子内可能存在共价键）,熔、沸点,及硬度,较高,很高,很低,差异较大,离子晶体,原子晶体,分子晶体,金属晶体,27,晶体类型,溶解性,克服力,导电情况,延展性,1.晶体的分类及性质,大多数易溶于水等极性溶剂,难溶于常见溶剂,相似相溶,难溶于常见溶剂,晶体不导电,熔融导电,能溶于水的其水,溶液能导电,离子晶体,原子晶体,分子晶体,金属晶体,不导电（硅、锗是半导体）,晶体不导电,熔,融,不导电,溶于水能电离的,其水溶液能导电,良导体,良导体,-,无,无,无,良好,熔,溶,共价键,-,离子键,分子间作用力,金属键,-,（离子键,可能有共价键）,（分子间作用力,还可能有共价键）,28,1）若晶体类型不同，一般情况下：,原子晶体离子晶体分子晶体（金属晶体熔点差别很大）。,2）若晶体类型相同，则有：,离子晶体,离子半径越小，离子电荷数越高，,晶格能,越大，离子键越强，熔点越高。,原子晶体,结构相似，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，熔点越高。,分子晶体,分子间作用力（包括范德华力和氢键）越强，熔点越高。,金属晶体,离子半径越小，离子电荷数越高，金属键就越强，熔点就越高。（合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。）,2.晶体熔沸点高低的判断,29,3.一些常见晶体结构：,30,堆积方式,晶胞类型,空间利用率,配位数,实例,面心立方最密堆积,简单立方堆积,体心立,方堆积,六方最密堆积,面心立方,平行六面体,体心立方,简单立方,74%,74%,68%,52,12,12,8,6,Cu、Ag、Au,Mg、Zn、Ti,碱金属、Fe,Po,4.堆积方式及性质,31,5.各类型离子晶体晶胞的比较,晶体类型,晶胞类型,晶胞结构示意图,配位数,C.N.,距离最近且相等的相同离子,每个晶胞含有离子数,NaCl型,AB,CsCl型,ZnS型,AB,2,CaF,2,型,Na,+,：,6,Cl,-,：,6,Cs,+,：,Cl,-,：,8,8,Zn,2+,：,S,2-,：,4,4,Ca,2+,：,F,-,：,4,8,Na,+,：,Cl,-,：,Cs,+,：,Cl,-,：,Na,+,：,Cl,-,：,Cs,+,：,Cl,-,：,Zn,2+,：,S,2-,：,Ca,2+,：,F,-,：,12,12,6,6,4,4,1,1,4,4,8,4,-,-,32,1.,33,34,练习题,1.请判断下列物质的晶体类型：,GeBr,4,（,熔点为,26.3,C,)_,C,3,N,4,(,硬度比金刚石大,)_,P,4,、,S,8,、,C,60,_,汞（,Hg,水银）,_,碘化钠、醋酸钠,_,分子晶体,原子晶体,分子晶体,金属晶体,离子晶体,35,2、,分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：,A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200，熔融态不导电；_,B、溴化铝，无色晶体，熔点98，熔融态不导电；_,C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_,D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_,原子晶体,分子晶体,离子晶体,分子晶体,36,课本P64 第47题,37,二氧化碳晶胞示意图,38,