金属钠的性质(课堂PPT).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学小魔术,滴水点灯,1,金属钠的性质和应用,10,化本,2,班,100601233,潘小健,2,那么，为什么自然界中不存在游离态的金属钠呢？,3,结构,Na:,2,8,+11,Na,+,:,2,1,8,+11,失,e,-,最外层,8,电子的稳定结构,具有还原性,容易被氧化,4,问题一：为什么把金属钠保存在煤油中？,问题二：为什么不把钠保存在水中，而是保存在煤油中呢？,5,用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用,小刀切,去一端的表层，观察断面的颜色；将其放置在空气中，观察断面颜色的变化。,实验探究,1,【,观察与思考,】,6,思考：,将钠切开后,切面为什么很快会变暗,?,常温：,4Na+O,2,=2Na,2,O,（白色）,7,将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察实验现象,实验探究,2,实验现象：,钠熔化成银白色小球，后燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色物质,加热：,2Na+O,2,=Na,2,O,2,（淡黄色）,加热,8,结论：条件不同，产物不同。,常温：,4Na+O,2,=2Na,2,O,（白色）,加热：,2Na+O,2,=Na,2,O,2,（淡黄色）,加热,9,向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。,实验探究,3,友情提示：,1.,金属钠一定要绿豆大小。,2.,烧杯中得水不能超过,2/3,。,3.,多余的金属钠一定要放回试剂瓶中。,10,实验现象：,浮,在水面,熔,成小球,四处,游,荡,发出嘶嘶,响,声,溶液变成,红,色,产生原因：,密度比水小,熔点低，反应放热,有气体生成，反应剧烈,有气体生成,反应放热,有一种碱性物质生成,11,反应本质,:,2 Na+2 H,2,O=2 NaOH+H,2,失,2 e,-,0,+1,+1,0,得,2e,-,12,金属Na能和酸反应吗,2 Na+2 Hcl=2 Nacl+H,2,金属钠无论是跟水还是跟酸反应,实际上都是与,H,+,反应,13,与盐溶液反应,(,Na,与,CuSO4,),总式：,2Na+CuSO,4,+2 H,2,O=,Cu,（,OH,）,2,+Na,2,SO,4,+H,2,(,先与水反应，生成碱与盐反应,),2Na+2 H,2,O=2NaOH+H,2,2NaOH+CuSO,4,=Cu,（,OH,）,2,+2H,2,O,14,Na,2,O,和,Na,2,O,2,化学式,Na,2,O,Na,2,O,2,属类,色、态,化学性质,与水,与,CO,2,与,H,+,生成条件,碱性氧化物,过氧化物,白、固,淡黄色、固,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,Na,2,O+CO,2,=Na,2,CO,3,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,Na,2,O+2HCl=2NaCl+H,2,O,2Na,2,O,2,+4HCl=4NaCl+2H,2,O+O,2,常温下缓慢氧化,燃烧或加热,15,钠很活泼既能跟非金属反应，也能跟水、酸、盐等反应，自然界中并没有游离的金属,Na,存在，那么，,金属钠又是如何制得的,?,16,金属活动性顺序表,金属置换规律,1.,排在氢前的金属一般能将氢后的金属从它,们的盐溶液里置换出来；,2.,像钾、钙、钠等活泼金属，会先与水反应。,钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金,17,钠能利用它的活泼性来置换出金属吗？,溶液中不行,熔融条件下才行,高温下，无水并隔绝空气,条件如何？,18,现今工业上如何获得金属钠,:,电解,工业上电解熔融,NaCl,可以得到金属钠。,2NaCl=2Na+Cl,2,由海水晒盐得粗盐，再由粗盐提纯出,NaCl,固体。,19,金属钠这么活泼，也带有一些危险性，为什么还要大批量的生产金属钠呢？,思考,20,钠 的 用 途,制,Na,2,O,2,核反应堆导热剂,高压钠灯,冶炼某些贵金属,和,O,2,反应,Na,、,K,合金为液体且导热性能好,黄光射程远，透雾力强,钠有强还原性,供氧剂,TiCl,4,4Na Ti,4NaCl,21,Na:,2,1,+11,8,结构,性质,用途,反映,决定,决定,反映,存在形态,制备,决定,决定,小结,22,魔术大揭秘：,为什么能滴水能点灯呢？,金属钠与水反应，放出大量的热，从而达到灯芯的着火点，酒精灯点燃。,23,谢 谢,24,