2025届河南省衡水金卷高三10月联考（HN)-化学试题（含答案）.docx

2
025 届高三年级 10 月份联考
化学试题
本试卷共 8 页，18 题。全卷满分 100 分。考试用时 75 分钟。
注意事项：
1
.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答
题卡上的指定位置。
2
.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3
.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草搞
纸和答题卡上的非答题区域均无效。
.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
4
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 F19 P31 S32
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1
.化学品在食品工业中有着重要的应用。下列应用与氧化还原反应有关的是（
）
A.用活性炭脱除糖浆的颜色
B.谷氨酸钠用作食品增味剂
C.SO2 用于葡萄酒中，起保质作用
D. NaHCO3 在馒头、面包加工时起膨松剂的作用
2
.酸催化作用下， NaNO 与 NH Cl的混合溶液发生反应 NaNO + NH Cl = N ­ +NaCl + 2H O ，可
2
4
2
4
2
2
在石油开采中用于油路解堵。下列化学用语表述正确的是（
）
A. Cl- 的结构示意图为
+
B. NH 中的配位键可表示为
4
C. H2O 的结构模型为
D.用电子式表示 NaCl的形成过程为
3
.下列实验装置能达到相应实验目的的是（
）

实验装置
实验目的
A.验证 NH3 的还原
B.除去 Cl2 中的
C.加热熔融 NaOH 固
D.保护铁件
体
性
HCl
4
.195 K 时 P O 在 CH Cl 中与 O 反应生成 P O （结构如图所示）。设 N 为阿伏加德罗常数的值，下
2
3
2
2
3
4
18
A
列说法错误的是（
）
A.31 gP4 分子中含有的共用电子对数为1.5NA
B.1 molP O 中显-2 价的氧原子数为 6N
4
18
A
C.标准状况下， 22.4 LCH Cl 中的氯原子数为 2N
2
2
A
D. 48 g 由 O 和 O 组成的混合气体中氧原子数为3N
3
2
A
5
.下列实验中选用仪器不合理的是（
）
A.测量 CCl4 的沸点：③⑤
B.配制
C.从溴水中萃取 Br2 ：①②
D.用标准 KMnO 溶液滴定 Na SO 溶液：④⑦
0
.1 mol×L-1Na2CO
溶液：①②⑥
3
4
2
3
6
.下列离子方程式书写正确的是（
）
A.用醋酸处理水垢中的碳酸钙：
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO ­ +H O
2
2

B.常温下，将 Cl2 通入 NaOH 溶液中制备漂白液： Cl2 2OH- Cl- ClO- H2O
+
=
+
+
Br +SO + 2H O = 2HBr +SO2- + 2H+
C.海水提溴的过程中用SO2 的水溶液吸收溴蒸气：
2
2
2
4
D.向苯酚钠溶液中通入少量 CO2 ：
2
C H O- + CO + H O = 2C H OH + CO2-
6
5
2
2
6
5
3
7
.下列陈述 I 与陈述 II 均正确且具有因果关系的是（
）
选项
陈述 I
陈述 II
蒸发
AlCl
溶液可得到氯化铝晶体
AlCl3 易溶于水
键能：
H - O 键 > H -S键
A
3
H O > H S
B
C
D
热稳定性：
2
2
可用
pH
试纸测氯水的
pH
氯水有酸性
SO
能使酸性
KMnO
溶液褪色
SO2 有漂白性
2
4
8
.某氢氧燃料电池的工作示意图如图所示。下列说法正确的是（
）
A.电极电势：电极 a > 电极 b
B.离子移动方向： K+
®
电极 a
C.负极上的电极反应式： H2 2e- 2OH- 2H2O
-
+
=
D.放电过程中电解质溶液中的 n(OH- )不断减小
9
.在容积可变的密闭容器中，充入 2 molH2 和 2 molNO 发生反应
(
)+
( )ƒ ( )+
( ) D ，在不同压强（
2
H g 2NO g
N g 2H O g
H
、
p1 p2
）下，反应达到平衡时，测得
2
2
2
NO 的转化率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是（
）

A.化学平衡常数： K (y)< K (z)
B.化学反应速率： v(x)< v(y)
C.容器的容积：V (x)<V (y)
D.活化分子数： N (y)= N (z)
1
0.某芳香族化合物的结构如图所示，已知 X 、 Y 、 Z、 W 、 T 为原子序数依次增大的短周期元素， W
与 X 的原子序数之差为 8， Z、 T 同主族。下列说法错误的是（
）
A.简单氢化物的稳定性： Z > Y
B. X 、 Y 、 Z、 W 、 T 中部分元素能组成离子化合物
C.简单氢化物的沸点： W > Z > Y
D. Y 元素的最高价氧化物属于酸性氧化物
1
1.室温下，根据下列实验过程及现象能得出相应实验结论的是（
）
选项
实验过程及现象
固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结
实验结论
A
加热盛有
NH4Cl
NH4Cl可以升华
向
2
mL0.2 mol×L-1NaHS
溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色
B
C
氧化性：
Br2 > S
沉淀
木 炭 作 还 原 剂 ， 将
向烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，加热，烧瓶中有红棕色气体产生
HNO3 还原
用
和
0
.1 mol×L-1NaOH
溶液分别中和等体积的
0.1 mol×L-1H2SO
溶液
酸
性
：
4
D
H SO > CH COOH
0
.1 mol×L-1CH3COOH
溶液，
H2SO
溶液消耗的
NaOH
溶液多
2
4
3
4
2.微生物在电子供体的作用下可将Sb(+5)（存在形式为SbO ）还原为更易被去除的Sb(+3)（最终转
-
3
1
化为Sb S 去除），根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原，为去除水中的锑(+5)酸盐，某课题
2
3
组建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说法正确的是（
）

A.该反应器可以实现S 的循环利用
B.发生歧化反应时生成1molSO24- ，理论上需要3molS
参与反应
C.生成Sb S 沉淀的离子方程式为
3
H2S+ 2Sb3+ = Sb S ¯ +6H+
2
3
2
3
D.Sb(+5)的去除过程中每一步都发生了氧化还原反应
1
3. BHMF（
）在聚氨酯泡沫塑料、树脂、人造纤维的合成方面应用广泛，利用电催
化反应可将生物质产品 HMF （
）和 GLY （甘油： C H O ）转化为高附加值的化学
3
8
3
品，电催化装置如图所示。在电解过程中，下列说法正确的是（
）
A.电子移动方向： a ® X ® Y ® b
-
-
=
BHMF 2H+
+
B. X 电极的电极反应式为 HMF 2e
C. H+ 透过质子交换膜从右向左移动
D.当生成1 molHCOOH 时，理论上外电路转移3 mol电子
1
4.空气中 CO 浓度过大会导致海水酸化，从而导致珊瑚礁（主要成分为 CaCO ）减少。实验室模拟珊瑚
2
3
礁附近水体环境探究 lgc(X)（ X 为 H CO 、 HCO 、 CO 或 Ca2+ 与 pH 的关系，实验结果如图所
-
3
2-
3
)
2
3
示。下列说法正确的是（
）

-
A.线段③表示 HCO 与 pH 的关系
3
B. K (H CO )的数量级为 0-10
1
a2
2
3
C. c 点的 pH 等于 8.3
D. CaCO3 在纯水中的溶解度为
1
0-9.2 mol×L-1
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
1
5.（15 分）
石油、天然气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气中普遍含有 H S，对 H S回收处理并加以利用是
2
2
(
H S =10-6.88 K (H S)=10-14.12
)
人们普遍关心的问题。已知
回答下列问题：
K
、
。
a1
2
a2
2
（
1）硫化氢可以用 NaOH 溶液吸收，也可以用 ZnCl2 溶液吸收。
①向100 mL0.3 mol×L-1NaOH
溶液中缓慢通入
H S
2
气体至完全反应，当溶液中
c(Na2S)与 c(NaHS)
相
等时，通入的 H2S气体在标准状况下的体积约为________L。
②
常温下，向
淀生成，计算溶液的 pH = ________[已知：
（
0
.1 mol×L-1ZnCl
酸性溶液中通入
H S c(H2S)= 0.01 mol×L-1
至
时，溶液中刚好有
ZnS沉
2
2
Ksp (ZnS) =10-21.6
]。
2）活性炭氧化吸附脱除 H2S的原理如图所示，已知核心反应为 HS- O S
+
= ¯ +OH- 。
①
其他条件不变时，增大水膜的厚度， H2S的去除率________（填“增大”或“降低”）。

②
（
研究发现，其他条件不变时，适当增大水膜的 pH ， H2S的去除率增大，其原因可能为________。
3）最近我国在太阳能光电催化-化学耦合处理硫化氢研究中取得新进展，相关装置如图所示。a 极区依
次发生的反应为________、________。
（
4）富玛克斯法治理硫化氢的工艺流程如图所示，反应 I 中无论 H2S是少量还是过量均只生成两种酸式
盐，反应 II 生成 RNHOH ，反应 III 生成 RNO （R 表示芳香烃基）。
①
结合反应 I 判断，四个电离常数 K (H S)、 K (H S)、 K (H CO )、 K (H CO )中最大的和最
a1 a2 a1 a2
2
2
2
3
2
3
小的分别是________、________。
②
写出反应 II 中生成硫单质的化学方程式：________。
1
6.（14 分）
草酰氯（
）常用于有机氯化物的制备。某科研小组查阅有关资料，设计了如图所示的装置制备
草酰氯并通过测定锥形瓶中 HCl 的含量间接计算草酸的转化率。
制备原理与相关物质的性质如表所示：

制备原
理
PCl5
物质
熔点/℃
1.2
105
-9
-95
1
90℃左右升华
162℃左右升华
沸点/℃
63
111
溶于水、不溶于甲
苯
遇水剧烈分
解
溶于甲苯，遇水剧烈分
解
溶解性
遇水剧烈分解
难溶于水
实验过程：在三颈烧瓶中放入5.40 g 无水草酸和过量的五氯化磷，并通过仪器 b 加入10 mL 甲苯，控制三
颈烧瓶内反应温度在 50℃左右，反应一段时间，充分反应后通入一段时间 N2 ，冷却实验装置，将三颈烧
瓶内物质倒出，经一系列操作，得到粗产品。
回答下列问题：
（
（
1）仪器 a 的名称为________。
2）仪器 c 中盛放的试剂可能是________。
（
3）反应后通入 N2 的目的是________。
（
①
4）测定草酸的转化率。
待反应完全后，将锥形瓶中的溶液稀释至 250.00 mL ，取出 25.00 mL 滴加几滴甲基橙作指示剂，用
0
.4 mol×L-1NaOH
标准溶液进行滴定，实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则滴定
所用 NaOH 溶液的体积为转化率为________ mL，草酸的转化率为________（保留三位有效数字）；若调
整液面后，没有排气泡直接滴定滴定后气泡消失，则测定的草酸转化率________（填“偏小”“偏大”或
“
无影响”）。
②
下列关于滴定操作的做法正确的是________（填选项字母）。
A.滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判断达到滴定终点
B.滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
1
7.（15 分）
工业上含硫矿物产生的SO2 可以按如图所示的流程脱除或利用。

回答下列问题：
（
（
1）上述图示中涉及的五种共价分子中，属于非极性分子的是________（填化学式），理由为________。
2）石灰石是常用的固硫剂，过程 I 涉及反应的热化学方程式包括：
i. CaCO (s)ƒ CaO(s)+ CO (g)
DH1 = +178.3 kJ×mol-1
；
3
2
ii. 2CaO(s)+ 2SO (g)+ O (g)ƒ 2CaSO (s)
DH2 = -1003.8 kJ×mol-1
；
2
2
4
iii. CaSO (s)+ CO(g)ƒ CaO(s)+SO (g)+ CO (g)
DH3 = +218.9 kJ×mol-1
。
4
2
2
写出表示 CO燃烧热的热化学方程式：________。
（
3）在某催化剂的作用下，过程 II 由若干基元反应组成，反应历程中某一步基元反应的 Arrhenius 经验公
Ea
T
式的实验数据如图中直线 M 所示。已知 Arrhenius 经验公式为
Rlnk = - + C
（其中 为活化能，
E
k
为
a
速率常数， R 和C 为常数）。
①
该基元反应的活化能 Ea = ________
kJ×mol-1 。
②
（
当改变外界条件时，实验数据由图中直线 M 变为直线 N ，则实验改变的外界条件可能是________。
4）①在容积为 2 L 的恒容密闭容器中充入 2 molSO (g)与1 molO (g)，发生反应
2
2
(
)+ ( )ƒ 2SO3 (g)。反应经过 2 s 后达到平衡，此时测得SO2 (g)的物质的量为 0.2 mol
2
SO g O g
，
2
2
则 0 ~ 2 s内，平均反应速率 v(O2 )= ________
mol×L-1 ×s-1 。
(
)
)
n SO
2
O
的平衡转化率 的关系如图所示，在该温度下该
a (O )
②
一定温度和压强下，反应物投料比
与
(
2
2
n O
2
反应的物质的量分数平衡常数 Kx = ________[反应 aA(g) + bB(g) ƒ cC(g) + dD(g)的物质的量分数平衡

x
c
( )× xd ( )
C
D
( )
B
常数 Kx =
，其中 x(A)、 x(B)、 x(C)、 x(D)为各组分的物质的量分数]。
( )×
xa A x
b
（
5）某学习小组运用电化学原理设计了如图所示的装置（通入的气体略），从而实现了SO2 的脱除、发
电，同时还能制备硫酸，其负极的电极反应式为________。
1
8.（14 分）
锰酸锂是新能源电池的主要正极材料之一，主要用于电动工具、电动玩具等需要移动的储能工具。工业上
以水锰矿（主要成分为 MnO 、 MnO ，还含有少量的SiO 、 Fe O 、 FeO、 Al O ）为原料制备锰酸
2
2
2
3
2
3
锂的流程如图所示：
△
已知：①“二次酸浸”时反应的化学方程式为 2MnO + 2H SO (浓)
2MnSO + O ­ +2H O；
2
2
4
4
2
2
②
常温下，相关物质的 Ksp 如表所示：
(
Fe OH)
3
Fe(OH)2 Al(OH)3
物质
Ksp
0-37.4
10-15.1
10-32.3
1
③
实验条件下
Mn2+
开始沉淀时的
pH
为 8.1，
Al(OH)
开始溶解时的 pH 为 7.8。
3
回答下列问题：
1）生产中“二次酸浸”工序所得浸取液要及时返回“一次酸浸”工序，这么做的优点是________、
_______（例举 2 条）。
（
_

（
（
2）经检验“滤液 1”中无
Fe2+
，其原因为________（用离子方程式解释）。
3）加入 MnO 的目的是调节 pH ，应控制 pH 的范围是________（当离子浓度
£
10-5 mol×L-1
时认为该
离子已沉淀完全）。
4）“电解”中利用惰性电极电解 H SO - MnSO - H O 体系获得 MnO ，其反应机理如图所示：
（
2
4
4
2
2
写出第 iii 步反应的电极反应式：________。
（
5）“焙烧”阶段在实际生产中，将 Li CO 与 MnO 按物质的量之比1: 4混合后，均匀加热、逐渐升温
2
3
2
制取 LiMn O ，反应过程如下：
2
4
①
升温到 515℃时， Li CO 开始分解产生 CO ，同时生成固体 A ，此温度比预计 Li CO 的分解温度
2
3
2
2
3
（
②
723℃）低得多，原因可能是________。
升温到 566℃时， MnO2 开始分解产生另一种气体 X ，同时得到固体 B ，完全反应后， X 恰好与①中
产生的 CO2 的物质的量相等。则固体 B 的化学式为________。
③
。
升温到 720℃时，第三阶段反应开始，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的 LiMn2O4
写出该阶段反应的化学方程式：________。

2
025 届高三年级 10 月份联考
化学参考答案及解析
一、选择题
1
.C【解析】活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附一些食品中的色素，与氧化还原反应无关，A 项
不符合题意；谷氨酸钠是味精的主要成分，能增加食物的鲜味，与氧化还原反应无关，B 项不符合题意；
SO2 用于葡萄酒中，能起到杀菌防腐以及抗氧化的作用，与氧化还原反应有关，C 项符合题意；
NaHCO3 热分解或与酸反应，产生大量气体，可以使馒头、面包疏松多孔，与氧化还原反应无关，D 项
不符合题意。
.D【解析】 Cl- 的结构示意图为
，A 项错误； NH 中的配位键表示为
+
4
，B 项错
2
误； H2O 为 V 形分子，不是直线形，C 项错误；用电子式表示 NaCl的形成过程为
，
D 项正确。
3
.A【解析】 NH 与 CuO反应生成 N 、 Cu 和 H O ， N 元素的化合价升高，说明 NH 具有还原性，A
3
2
2
3
项正确； NaHCO 溶液也能与 Cl 反应， B 项错误； NaOH 在高温下易与瓷坩埚中的SiO 反应，因此
3
2
2
加热熔融 NaOH 固体常用铁坩埚，C 项错误；保护铁件应该连接比铁更活泼的金属使得铁被保护，而不是
连接惰性电极石墨，D 项错误。
4
.C【解析】 P4 的结构为
，一个 P 分子中有 6 个共用电子对，故31 gP 分子中含有的共用电子
4
4
对数为1.5N ，A 项正确；由图可知，1 molP O 中显一 2 价的氧原子数为 6N ，B 项正确；标准状况
A
4
18
A
下， CH Cl 为液体（ CH Cl 为气体），C 项错误； 48 g 由 O 和 O 组成的混合气体中氧原子的物质的量
2
2
3
3
2
为3 mol，D 项正确。
.B【解析】测量沸点时需要使用温度计、蒸馏烧瓶，A 项正确；配制一定物质的量浓度的溶液不需要使用
5
分液漏斗，B 项错误；从溴水中萃取溴需要使用分液漏斗、烧杯，C 项正确；用标准 KMnO4 溶液滴定
Na SO ，需要使用酸式滴定管、锥形瓶，D 项正确。
2
3
6
.B【解析】醋酸为弱电解质，书写离子方程式时，不能拆写成离子，A 项错误；常温下， Cl2 与 NaOH

溶液反应的离子方程式为 Cl2 2OH- Cl- ClO-
+
=
+
+
H2O ，B 项正确；海水提溴的过程中将溴吹入SO2
-
吸收塔，SO 在水溶液中将 Br 还原为 Br ，该反应的离子方程式为
2
2
Br +SO + 2H O = 2Br- +SO24- + 4H+
，
C 项错误；由于酸性：
H CO > C H OH > HCO-
，故向苯
3
2
2
2
2
3
6
5
-
+
+
=
+
-
3
酚钠溶液中通入少量 CO ，正确的离子方程式为 C H O CO2 H O C H OH HCO ，D 项错
2
6
5
2
6
5
误。
7
.B【解析】 AlCl 是挥发性酸的弱碱盐，蒸发 AlCl 溶液时
Al3+
会完全水解，无法得到
AlCl 晶体，A 项
3
3
3
错误；分子的热稳定性是由共价键强弱决定的，键长： H - O 键 < H -S键，故键能： H - O 键 > H -S
键，B 项正确；氯水具有漂白性，不能用 pH 试纸测氯水的 pH ，C 项错误；SO 使酸性 KMnO 溶液褪
2
4
色是因为它具有还原性，与SO2 的漂白性无关，D 项错误。
8
.C【解析】由图可知，电极 a 是负极，电极 b 是正极，负极电势低于正极，A 项错误；阳离子移向正极，
+
则 K 移向电极 b ，B 项错误；在碱性条件下， H 在负极失去电子转化为 H O ，C 项正确；该电池正极
2
2
n(OH-
)
的电极反应式为 O2 2H O 4e
+
+
-
=
4OH- ，结合负极的电极反应式可知
基本保持不变，D 项错
2
误。
.C【解析】温度越高，NO 的平衡转化率越小，说明该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，A 项
9
错误；该反应的正反应为气体分子总数减小的反应，相同温度下，压强越大，容器的体积越小，反应速率
越大， NO 的平衡转化率越大，故 p > p ，化学反应速率： v(x)> v(y)、容器的容积：V (x)<V (y)
1
2
，
B 项错误、C 项正确； z 点的温度高于 y 点，故活化分子数： N (y)< N (z)，D 项错误。
1
0.C【解析】由题意可知 X 是氢、 Y 是氮、 Z是氧、 W 是氟、 T 是硫。稳定性： H O > NH ，A 项正
2
3
确； NH F 、 NH NO 属于离子化合物，B 项正确；沸点： H O > HF > NH ，C 项错误； N O 属于
4
4
3
2
3
2
5
酸性氧化物，D 项正确。
1.B【解析】氯化铵先分解成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口发生反应生成氯化铵固体，发生了化
1
学变化，不属于升华，A 项错误；由实验现象可知滴加过程中发生了反应 HS- Br2 = S ¯ +2Br- H+ ，
氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性： Br2 > S ，B 项正确；烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，加
热，烧瓶中有红棕色气体产生，此红棕色气体为 NO ，浓硝酸受热分解也会产生二氧化氮，故 NO 的来
+
+
2
2
源不明确，C 项错误； H SO 是二元酸， CH COOH 是一元酸，通过该实验无法说明酸性：
2
4
3
H SO > CH COOH ，D 项错误。
2
4
3

1
2.C【解析】在去除Sb(+5)过程中，最终生成Sb S ，没有生成S 的反应，故S 不可以循环利用，A 项错
2
3
误；根据反应机理图可知，S 单质歧化生成SO2- H S
和
，反应的离子方程式为
4
2
4
S+ 4H O = 3H S+SO2- + 2H+ ，当生成1 molSO2-
时，理论上需要
4 mol S参与歧化反应，B 项错
2
2
4
4
误；根据反应机理图可知，生成Sb S 沉淀的离子方程式为
3
H2S+ 2Sb3+ = Sb S ¯ +6H+
，C 项正确；
2
3
2
3
Sb(+ )的沉淀去除过程发生了非氧化还原反应，D 项错误。
3
1
3.C【解析】由图可知电解过程中， HMF(C H O )加氢发生还原反应转化为 BHMF(C H O )，故 a
6
6
3
6
8
3
是负极、 X 是阴极、 Y 是阳极、 b 是正极。“电子不下水”，电子移动方向： a ® X 、 Y ® b ，A 项错
误；得电子发生还原反应， X 电极的电极反应式为 HMF 2e 2H+ BHMF ，B 项错误；电解过程
+
-
+
=
中，阳离子透过质子交换膜向阴极移动，即 H+ 透过质子交换膜从右向左移动，C 项正确； Y 电极的电极
8
反应式为 C H O
-8e-
+
3H O 3HCOOH 8H ，当生成
=
+
+
1molHCOOH
时，理论上外电路转移
mol
3
8
3
2
3
电子，D 项错误。
-
3
2-
3
-
3
1
4.C【解析】随着 pH 的增大， HCO 的浓度增大，当 pH 继续增大时， CO 的浓度会大于 HCO 的浓
度，随着
CO2-
的浓度增大， Ca2+ 的浓度减小，故线段①代表 Ca2+ 浓度变化，线段②代表
HCO-
浓度变
3
3
c(HCO3 )= c(CO32- )且 pH =10.3
-
化，线段③代表
CO2-
浓度变化，A 项错误；
d
点
，
3
(
)= (
+
)=10-10.3 ，
Ka2 H2CO3 )的数量级为
(
10-11 pH = 6.3，故
，B 项错误；a 点
Ka2 H2CO3 c H
(
H2CO3 )=10-6.3 ， 点 (
c H CO
)= (
2-
3
)， Ka1 (H2CO3 )×
(H2CO3 )= )=10-16.6 ，
2
(
+
Ka1
c
c CO
Ka2
c H
2
3
c 点的 pH 等于 8.3，C 项正确； b 点 c(H+ )=10-7.9 mol×L-1 ， c(HCO3
-
)= c(Ca2+ )=10-3.4 mol×L-1 ，
(
H CO =10-10.3 K (CaCO )=10-3.4 ´10-5.8 =10-9.2
)
点 c(CO32- )=10-5.8 mol×L-1 ，所以
结合
K
，
b
a2
2
3
sp
3
，
故 CaCO3 在纯水中的溶解度为10-4.6 mol×L-1 ，D 项错误。
二、非选择题
1
5.（15 分）
（
②
（
1）①0.448（2 分）
1.2（2 分）
2）①降低（2 分）
增大 pH ，促进 H S的电离， HS 浓度增大，促使反应 HS O S
= ¯ +OH- 的进行（2 分，答案合理
-
-
+
②
2
即可）

（
（
②
3）
Fe2+ - e- = Fe3+
（1 分）
2Fe3+ + H2 S = 2Fe2+ +S ¯ +2H+
（2 分）
4）① K (H CO )（1 分） K (H S)（1 分）
a1
2
3
a2
2
NaHS+ RNO + NaHCO = RNHOH +S ¯ +Na CO （2 分，答案合理即可）
3
2
3
【解析】（1）①向100 mL0.3 mol×L-1NaOH
溶液中缓慢通入
H S
2
气体完全反应，当溶液中
c(Na2S)
与
(
)相等时，发生反应的化学方程式为
+
=
+
+
c NaHS
3NaOH 2H S Na S NaHS 3H O NaOH
，
的物质的
2
2
2
量为 0.03 mol，故消耗 H2S的物质的量为 0.02 mol ，其标准状况下的体积为 0.448 L。
×
× (
c H S
)
Ka1 Ka2
2
(H+ ) =
=10-2.4
2
②
当溶液中刚好有 ZnS沉淀生成时溶液中 c(S2- )
=10-20.6
mol×L-1
，
c
(
2-
c S
)
，
（
c(H+ )=10-1.2 pH =1.2。
，
2）①氧气分子在活性炭表面变为活性氧原子，其他条件不变时，增大水膜的厚度，氧气分子变为活性
氧原子的数量降低， H2S的去除率降低。
研究发现，其他条件不变时，适当增大水膜的 pH ， H2S的去除率增大，其原因可能为增大 pH ，促进
H2S的电离， HS- 浓度增大，促使反应 HS- + O ® S ¯ +OH- 的进行。
②
Fe2+
失去电子变为
Fe3+
，
Fe3+ H S
和
反应生成
Fe2+ 、S
和
H
+
，故 a 极区发生的反应为
（
3）在 a 极上
2
、
Fe2+ - e- = Fe3+ 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ +S ¯ +2H+
。
（
4）①由题意可知反应Ⅰ中发生反应的化学方程式为 H S+ Na CO = NaHS+ NaHCO ，据此判断
2
2
3
3
(
H2CO3 ) >
(H2S) >
(H2CO3 )> (H2S)。
Ka2
Ka1
Ka1
Ka2
②
。
由题意可知反应 II 中发生反应的化学方程式为 NaHS+ RNO + NaHCO = RNHOH +S ¯ +Na CO
3
3
2
1
6.（14 分）
（
1）（球形）冷凝管（2 分）
（
2）无水 CaCl2 （2 分，答案合理即可）
（
（
②
【
（
3）将滞留在装置中的 HCl 气体全部驱赶到装置 B 中，使其被完全吸收（2 分）
4）①23.60（2 分） 78.7%（2 分） 偏大（2 分）
BC（2 分）
解析】（1）仪器 a 的名称为（球形）冷凝管。
2）仪器 c 的作用是防止外界水蒸气进入三颈烧瓶中，防止反应物和生成物遇水分解影响实验，其中的干

燥剂不能吸收 HCl ，因为最后还要测定 HCl 的生成量，故盛放的试剂可以是无水 CaCl2 ，或其他不与
HCl 反应的试剂，如 P O 或硅胶等。
2
5
（
（
3）反应后通入 N2 的目的是将滞留在装置中的 HCl 气体全部驱赶到装置 B 中，使其被完全吸收。
4）①由图可知，滴定前的读数为 2.50 mL ，滴定后的读数为 26.10 mL ，因此所用 NaOH 溶液的体积
为 26.10 mL - 2.50 mL = 23.60 mL ；标准 NaOH 溶液滴定的盐酸的物质的量为
0
.4 mol×L-1 ´23.60´10-3 L = 9.44´10-3 mol
，
等于
待测液中
25.00 mL HCl
的物质的量，再根据已知
9
.44´10-3 mol´10
关系式：草酸 ~ 2HCl 可知，消耗草酸的总物质的量为
=
4.72´10-2 mol ，而5.40 g
2
5
.4 g
0.0472 mol
0.06 mol
草酸的物质的量为
= 0.06 mol ，故草酸的转化率 =
´100% » 78.7% ；若调整液
9
0 g×mol-1
面后，没有排气泡直接滴定，滴定后气泡消失，消耗标准溶液的体积偏大，则测定的草酸转化率也偏大。
②滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内溶液颜色无变化，即可判断达到滴定终点，A 项错
误；滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直，B 项正确；滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可
接触锥形瓶内壁，使滴定管流出的液体充分反应，C 项正确。
1
7.（15 分）
（
（
1）SO3 （1 分） 分子中正电中心和负电中心重合（2 分，答案合理即可）
1
2） CO(g)+ O (g)= CO (g)
DH = -283.0 kJ×mol-1 （2 分）
2
2
2
（
②
（
②
3）①20.0（2 分）
选用了更高效的催化剂或增大了催化剂的比表面积（2 分，答案合理即可）
4）①0.225（2 分）
81（2 分）
（
【
5）SO2 - 2e-
+ 2H2O = 4H+ +SO24-
（2 分）
解析】（1）SO3 中S 原子价层电子对数为 3，无孤对电子，空间结构为平面正三角形，分子中正电中心
和负电中心重合，故SO3 为非极性分子。
1
2
（
2）根据盖斯定律，表示 CO燃烧热的热化学方程式为 CO(g)+ O (g)= CO (g) DH ，
2
2
4
1
D
H = DH + DH = -283.0 kJ×mol-1
。
4
2
3
2
= -(5.3´10-3 )
E + C
（
3）①由图可得公式
6
8.5 J×mol-1 ×K-1
，
a

8.5 J×mol-1
×K-1 = -(6.8´10-3 )
+
，解得 Ea = 20.0 kJ×mol-1 。
3
Ea
C
②
N 与 M 相比，活化能降低，因此实验改变的外界条件可能是选用了更高效的催化剂或增大了催化剂的
比表面积。
（
4）①恒容时，反应经过 2 s 后达到平衡，此时测得剩余SO2 (g)的物质的量为 0.2 mol ，则消耗的SO2
0
2
.9 mol
L´2 s
和 O 分别为1.8 mol和 0.9 mol ，故 0 ~ 2 s内， v(O ) =
= 0.225 mol×L-1 ×s-1
。
2
2
②
设起始时容器中存在 2 molSO 和1 molO ，列三段式：
2
2
(
)+ ( )ƒ
( )
2SO g
2
SO g O g
2
2
3
起始 /mol
2
1
0
转化 /mol 1.5
0.75
0.25
1.5
1.5
平衡 /mol 0.5
2
æ
è
1
.5
ö
ç
÷
2.25 ø
Kx =
= 81。
2
æ
è
0
.5
ö
0.25
ç
÷ ´
2.25 ø 2.25
（
5）根据电子守恒、电荷守恒、元素质量守恒可写出负极的电极反应式：
SO2 - 2e- + 2H2O = 4H+ +SO24-
。
1
8.（14 分）
（
1）使“一次酸浸”温度升高，增大酸浸速率（1 分，答案合理即可） 提高硫酸的利用率（1 分，答案
合理即可）
（