2025届河北省新高考高三10月单科模拟综合卷（三）-化学试题（含答案）.docx

2
025 新高考单科模拟综合卷（三）
化学
考生注意：
1
2
3
．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。
．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。
．请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、
试题卷上答题无效。
4．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 P31 S32 K39 Ca40 La139
一、选择题：本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项符合题目要求。
1
．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是（
）
A.“神舟十七号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
B.家庭装修中用的水性漆以水作稀释剂，相比油性漆更有利于人类健康
C.推广使用风能、太阳能等新能源能够减少温室气体的排放
D.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金性能
2
．下列有关化学用语表示正确的是（
）
A. HClO的电子式：
B. O3 分子的球棍模型：
C.基态 As 原子的电子排布式：[ ]
Ar 3d10 4s2 4p3
D.反式聚异戊二烯的结构简式：
3
．实验室安全至关重要。下列做法正确的是（
）
A.取用液溴时，需戴手套和护目镜，在通风橱中进行
B.中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不宜放回原试剂瓶
C.误食钡盐，可通过服用碳酸钠溶液解毒
D.苯酚不慎沾到皮肤上时，先用抹布擦拭，再用 65℃以上的水冲洗
4
．下列物质应用中涉及氧化还原反应的是（
）
A.利用葡萄糖酸—δ—内酯使豆浆凝固
B.使用含氟牙膏预防龋齿
D.利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
C.将植物油氢化以便于运输和储存
5
．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
）

-

A.136gKHSO 和 CaSO 混合固体中含
SO2-
的数目为
N
A
4
4
4
B.向 FeI 溶液中通入适量 Cl ，当有
1
molFe2+
被氧化时，共转移电子的数目为
N
A
2
2
C.用电解的方法将酸性废水中的
Cr2O2-
转化为 Cr3+ 而除去，阴极为石墨，阳极为铁，理论电路中每通过
7
6
mol 电子，就有 NA 个
Cr2O2-
被还原
7
D.14.2gP4O10
含s 键的数目为 0.8NA
6
．N-杂环取代修饰的菲啰啉- Re 催化剂（M）结构如图所示。已知 Re 的原子序数为 75，M 中五元环含
有大 π键。下列说法错误的是（
）
A. Re 在元素周期表中位于 d 区
B.M 中元素的第一电离能： N>O>H>C
C.M 中 N 原子的杂化方式有 2 种
D.M 中一个五元环 π电子数为 6
7
．布洛芬（N）是一种非甾体抗炎退热类药物，常用的一种合成路线如下。下列说法错误的是（
）
A.N 与苯甲酸互为同系物
B.M 分子中存在 2 个手性碳原子
C.Y 分子中最多有 11 个碳原子共平面
D.X 的苯环上一元取代的同分异构体有 3 种
8
．橄榄石是自然界存在最古老的宝石之一，某橄榄石的成分可以表示为 X Y (RW )。已知：W、X、
2-n
n
4
R、Y 是原子序数依次增大的前四周期元素，基态 W 、X 原子 s 轨道上的电子数和 p 轨道上的电子数都相
等，基态 R 原子核外有 14 种不同运动状态的电子，Y 的原子序数为 X 与 R 的原子序数之和。下列说法正

确的是（
）
A.电负性： X > R > W
B.简单氢化物的稳定性： W<R
C.工业上冶炼 X、Y 单质的方法不同
D.该橄榄石晶体中不存在 R、W 形成的四面体结构
9
．室温下，探究
.1mol×L-1FeCl
0 溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（
3
）
选项
实验方案
向两支试管中分别加入5mL5% 的 H O 溶液，再向两
探究目的
A
比较
Fe3+
和 Cu2+ 的催化效率
2
2
支试管中滴入 3 滴浓度均为
CuSO4 ，观察产生气体的速率
mL0.1mol×L-1FeCl3 溶液中加入1mL0.1mol×L-1KI 2Fe3+ 2I- 2Fe2+ I2 是否为可逆反应
0
.1mol×L-1 的 FeCl
3
和
B
C
D
向
2
+
=
+
溶液，充分振荡后滴加 KSCN 溶液，观察颜色变化
FeCl3 与苯酚发生了氧化还原反应
向苯酚溶液中滴加几滴
紫色
0
.1mol×L-1FeCl
溶液，溶液呈
3
将5mL0.1mol×L-1FeCl3 溶液和15mL0.1mol×L-1
Fe3+ 与 HCO3- 发生了双水解反应
NaHCO3 溶液混合，生成红褐色沉淀和气体
1
0．某铜冶炼厂烟气净化工序含砷废水中主要含有 HAsO2 和硫酸及少量 Cu2+、Fe3+ 等，以其为原料制备
As O 的工艺流程如下：
2
3
已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围：
Fe3+
Cu2+
金属离子
开始沉淀的 pH
1.5
3.7
）
4.7
6.6
沉淀完全的 pH
下列说法错误的是（
A.“沉铁”调 pH 的范围是3.7 ~ 4.7
B.“滤渣 2”主要成分为 Cu(AsO ) 和 Cu(OH)
2
2
2

C.“还原”过程中生成红盐的化学方程式：3Cu(AsO ) + 3SO + 6H O = Cu (SO ) ×
2
2
2
3
3
2
2
2
H O ¯ +6HAsO + H SO
4
2
2
2
D.“一系列操作”仅涉及物理变化
1． LaH ，在储氢和超导等领域具有重要应用。高压下， LaH 中的每个 H 结合 4 个 H 形成类似 CH 的
1
x
2
4
结构独立存在，即得到晶体 LaH ，。设 N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（
）
x
A
A.晶体 LaHx 中 x = 8
B. LaH2 晶体中 La 的配位数为 8
(139 + 2)´4
C.晶体中 H 和 H 的最短距离： LaH2 > LaHx D.晶体 LaH2 的密度为
g×cm-3
´(
)
3
NA 562.1´10-10
1
2．科研人员利用高压 N2 气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微
粒转化关系如图 1 所示，相对能量变化关系如图 2 所示，吸附在催化剂表面的物质用“*”标注。下列说
法正确的是（ ）
A.反应过程中存在非极性键的断裂与形成及极性键的断裂
B.由图 1 反应历程可以看出，生成1molNH 需要消耗 6molH O
+
3
3
*
NHNH2
C.II 表示的微粒符号是
D.反应历程中化学反应速率最慢的反应是*NHNH H O e- *NHNH2 H2O
+
+
+
=
+
3
3．西北工业大学推出一种新型 Zn - NO 电池。该电池能有效地捕获 NO ，将其转化为 NO ，再将产
-
2
1
2
2
-
2
生的 NO 电解制氨，过程如图所示。下列说法错误的是（
）

A.d 电极为电解池的阳极
B. Zn - NO 电池总反应式为 Zn + 2NO = Zn(NO )
2
2
2
2
C.c 极区溶液的 pH 升高
D.电路中转移 2mole- 时，理论上能得到 2molNH3
1
4．利用平衡移动原理，分析一定温度下
Mg2+ 0.1mol×L-1 ）体系中
在不同 pH 的
Na2CO
（起始浓度为
3
的可能产物。
已知：1．图 1 中曲线表示 Na CO 体系中各含碳粒子的物质的量分数与 pH 的关系。
2
3
ii．图 2 表示不同 pH 下 c(Mg2+
)的变化。
下列说法错误的是（
）
(
2-
3
)× (
H+
)
c CO
c
2
A.由图 1，
=10-16.62
(
)
c H CO
2
3
B.在 pH =10.25时，一定存在 c(H CO + 2c CO2- = 0.1mol×L-1
)
(
)
2
3
3
lg éc Mg2+ ù = -6
C.由图 2，初始状态 pH =11、 ë (
)û
，无沉淀生成
D.由图 1 和图 2，初始状态 pH = 8、 ë (
lg éc Mg2+ ù = -1，主要生成 MgCO
)û
沉淀
3
二、非选择题：本大题共 4 小题，共 58 分。
1
5．（14 分）实验室中常用格氏试剂（有机金属镁试剂）与醛豴反应合成醇。以正溴丁烷（ n - C H Br
4
9
）、金属镁、乙醚和丙酮为主要原料制备 2—甲基—2—己醇的反应原理及主要制取装置如下：

可能发生的副反应有：
RMgBr + R¢Br ® R - R¢ + MgBr2 （偶联反应， R、R¢ 代表烃基）
RMgBr + H2O ® RH + Mg(OH)Br
2
RMgBr + O2 ® 2ROMgBr
已知：
①
实验中相关物质的部分性质如表所示。
物质 相对分子质量
74
(
)
g×cm-3
沸点/℃ 密度/
熔点/℃
-
-
-
116.2
乙醚
丙酮
34.5
0.714
0.790
1.270
0.812
58
94.9
56.5
101.6
141
137
112.4
正溴丁烷
-30.45
2
—甲基—2—己醇 116
乙醚遇明火易燃。
实验步骤：
②
I．制备格氏试剂：向三颈烧瓶中加入 2.4g 镁屑和 15.00mL 无水乙醚，向仪器 A 中加入 10.80mL 正溴丁烷
和 15.00mL 无水乙醚的混合液。通入冷却水，向三颈烧瓶中滴加 4.00mL 混合液，引发反应。一段时间后
搅拌，并缓慢滴加剩余混合液，保持微沸状态。滴加完成后，由冷凝管上口补加 25.00mL 无水乙醚，继续
反应 15 分钟，使镁屑反应完全。
II．合成 2—甲基—2—己醇：向三颈烧瓶中加入 7.40mL 丙酮和 10.00mL 无水乙醚的混合液，维持微沸状
态，继续搅拌 15 分钟。向三颈烧瓶中分批加入 50.00mL20％的硫酸溶液，充分反应。
III．产物的分离提纯：用分液漏斗分出醚层，水层用少许乙醚萃取，将萃取液与醚层合并、洗涤、干燥、
蒸馏，得到产品 5.6g。
回答下列问题：
（
（
（
1）仪器 A 的名称是______。
2）该实验中所使用的仪器和试剂都需要进行干燥处理，原因是______。
3）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶最适宜的规格为______（填标号）。
A.50mL
B.100mL
C.250mL
D.500mL
（
4）步骤 I 中，滴加试剂后一段时间才搅拌的原因是______。；

混合液分批加入的原因是______。。
（
（
（
5）步骤 II 中，为防止反应过于剧烈，需控制反应速率，可采取的措施有______（写两条即可）。
6）该实验中，乙醚除作溶剂和萃取剂外，另一个作用是______。
7）下列关于步骤 III 的说法正确的是______。
A.可用碳酸钠溶液进行洗涤
B.可用无水碳酸钾或浓硫酸作干燥剂
C.蒸馏时，可在陶土网上直接加热蒸出乙醚，再换接收器，继续加热蒸出产品
D.得到的产品可以用重结晶法继续提纯
（
8）产品的产率为______（保留 3 位有效数字）。
1
6．（14 分）高铁酸盐是一种优良的净水剂。实验室合成高铁酸钾（ K FeO ）的过程如图所示：
2
4
已知：相同温度下， KClO的溶解度小于 KOH 。
回答问题：
（
1） K FeO 中 Fe 的化合价为______。
2
4
（
（
2）“反应 1”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
3）“洗气”操作可选用的装置为______（填标号）。
（
4）沉淀 b 的主要成分为______（填化学式）。从饱和 KOH 溶液中得到白色沉淀 b 需要使用的玻璃仪器
为______。
（
（
5）“反应 2”发生主要反应的化学方程式为______。
6）高铁酸盐还可用电解法制备。利用纯铁作电极插入浓的 NaOH 溶液电解制得 Na FeO ，的工作原
2
4
理如图所示。
①
阳极生成
FeO2-
的电极反应式为______。
4

②
对装置进行改进，在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，能有效提高 Na FeO 产率，离子交换膜的作用
2
4
是______。
1
7．（15 分）苯乙烯是重要的有机合成单体，常用乙苯为原料合成。
（
1）以 CO2 和乙苯为原料合成苯乙烯，其过程如图 1 所示，有“一步”途径 1 和“二步”途径 2 的两种
推测：
则
的平衡常数 K =______（用含 K 、K
3
1
2
的代数式表示）。
（
2）向恒容容器中充入10molCO2 和10mol乙苯，发生反应：
，
在不同温度下测得平衡时各物质的体积分数如图 2 所示。可知 DH3
_____0（填“＞”或“＜”，下同）。相同温度下 CO2 转化率低于乙苯，推知发生了副反应：
______0。
_
(
)
( )ƒ
CO (g)+H (g)，由图像知该反应 DH
CO g +H O g
2
2
2
（
3）某研究团队找到乙苯直接脱氢的高效催化剂，反应原理如下：
工业上，通常在乙苯（EB）蒸气中掺混 N （原料气中乙苯和 N 的物质的量之比为 1:10； N 不参与反
2
2
2
应），控制反应温度 600℃，并保持体系总压为 0.1MPa 不变的条件下进行反应。
在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了 H2 ，以外的产物中苯
乙烯的物质的量分数）示意图如图 3 所示。
①
A、B 两点对应的正反应速率较大的是______。

②
③
掺入 N2 ，能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实：______。
用平衡分压代替平衡浓度计算 600℃时的平衡常数 Kp = ______MPa（保留 2 位有效数字，分压＝总压×
物质的量分数）。
④
（
控制反应温度为 600℃的理由是______。
4）实验测得，乙苯脱氢的速率方程为 v =k × P ， v = k ·p苯乙烯·p氢气 （k 、k 为速率常数，只
正
逆
正
正
乙苯
逆
逆
1
1
与温度有关），图 4 中③代表 lg k逆 随 的变化关系，则能代表 lg k正 随 的变化关系的是______（填序
T
T
号）。
1
8．（15 分）化合物 H 是一类具有抗菌、消炎作用的药物，其合成路线如图所示。
已知：有机物 A 遇 FeCl3 溶液能发生显色反应，且其核磁共振氢谱中有 4 组峰。
回答下列问题：
（
（
（
1）化合物 A 的名称为______。
2）D 中含氧官能团的名称为______，D→E 的反应类型为______。
3）反应 A→B 为取代反应，写出此反应的化学方程式：______。
（
4）A 的一种同系物的分子式为 C H O，核磁共振氢谱峰面积之比为 6:2:1:1，其结构简式为______（写
8
10
1
种）。
（
5）B→C 为 Fries 重排。Fries 重排机理如下。

①
中间体 II→中间体 III 时，因反应位点的不同，还会生成
高的是______，原因是______。
利用 Fries 重排可合成肾上腺素，合成路线如下。
，L 和 M 的沸点较
②
的结构简式为______。

2
025 新高考单科模拟综合卷（三）
化学·参考答案
1
．A 高温结构陶瓷由氧化物或氮化物组成，其中主要成分有氧化铝、氧化锆、氧化硼等，不含硅酸盐，
A 错误；水性涂料是用水作溶剂或者作分散介质的涂料，以水作为稀释剂，对人体比较健康，而油性涂料
则是以香蕉水或者天拿水作为稀释剂，含有二甲苯等有害致癌物质，B 正确；推广使用风能、太阳能等新
能源能够减少 CO2 等温室气体的排放，C 正确；稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，合金中加入适量
稀土金属，能大大改善合金性能，D 正确。
2
3
．C
HClO的电子式：
，A 错误； O3 分子的球棍模型：
，B 错误； As 的原子序数为
3，基态 As 原子的电子排布式为［Ar］3d10 4s2 4p3
，C 正确；反式聚异戊二烯的结构简式为
D 错误。
3
．A 溴易挥发且有毒，取用液溴时，需戴手套和护目镜，在通风梪中进行，A 正确；钠、钾、白磷等物
质，不能随意丢弃，未用完应放回原试剂瓶，B 错误；碳酸钡可溶于胃酸，误食钡盐不能通过服用纯碱溶
液解毒，C 错误； 65° C 以上的水会导致烫伤，应先用酒精擦洗，再用温水冲洗，D 错误。
4
．C 豆浆的凝固过程属于胶体的聚沉，没有发生氧化还原反应，A 不符合题意；含氟牙育预防龋齿涉及难
溶电解质间的转化，不属于氧化还原反应，B 不符合题意；植物油氢化即稙物油与氢气发生加成反应，属
于氧化还原反应，C 符合题意；明矾中
Al3+
水解使溶液呈酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈［主要成分为
Cu (OH) CO ]，不属于氧化还原反应，D 不符合题意。
2
2
3
+
-
4
2-
4
2-
4
5
．D 已知固体 KHSO 中只含 K 和 HSO ，不含SO ，故136gKHSO 和 CaSO 混合固体中含SO
4
4
4
-
2+
-
的数目小于 N ，A 错误； I 的还原性大于 Fe ，向溶液中通入适量 Cl ，氯气优先氧化 I ，当有
A
2
1
molFe2+
2molI- 已全部被氧化，故转移电子总数为3N
被氧化时， ，B 错误；铁为阳极，电极反应式为
A
Fe-2 2e- = Fe2+ , Cr2O72-
与
Fe2+
发生氧化还原反应生成 Cr3+
和
Fe3+
，其离子方程式为
Cr2O72- + 6Fe2+ +14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
，
得关系式： 6Fe2+
~ Cr2O7
2-
，则理论上电路中每通过
3
mol
6mol 电子，阳极区生成3molFe2+
，被还原的重铬酸根离子的数目为
´ NAmol-1 = 0.5NA
，C 错
6
误；由题干信息可知，1molP O 中含有16mols 键，则14.2gP O 中含s 键的数目为
4
10
4
10

1
4.2g
´
16 = 0.8NA ，D 正确。
2
84g×mol-1
6
．C Re 的原子序数为 75， Re 处在第六周期第 VIIB 族，即 Re 位于 d 区，A 正确；同一周期元素，其
第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第 IIA 族、第 VA 族元素第一电离能大于其相邻元素，但
H 的 s 轨道为半充满稳定结构，第一电离能比碳略大，则 M 中元素第一电离能大小顺序是 N>O>H>C，
B 正确；M 中 N 原子均采用sp
2
杂化，C 错误；M 中五元环含有大
π
键
II6
I，即五元环 电子数为 6，D 正
π
5
确。
7
．B 由题干 N 的结构简式可知，N 中含有苯环和羧基，其余烃基均为饱和烃基，故其与苯甲酸结构相
似，组成上相差 6 个 CH2 ，故互为同系物，A 正确；同时连有 4 个互不相同的原子或原子团的碳原子为手
性碳原子，结合题干信息 M 的结构简式可知，M 分子中存在 1 个手性碳原子，即连有羟基的碳原子，B
错误；由题干图示信息可知，Y 的结构中含有苯环和酮羰基平面结构，根据单键可以任意旋转可知，Y 分
子中最多有 11 个碳原子（同时连有 2 个甲基的碳原子最多只能有一个碳原子与之共面）共平面，C 正确；
由题干图示信息可知，X 的苯环上一元取代的同分异构体有邻、间、对 3 种，D 正确。
8
．C 基态 R 原子核外有 14 种不同运动状态的电子，R 是Si,W、X、R、Y 是原子序数依次增大的前四
周期元素，基态 W、X 原子 s 轨道上的电子数和 p 轨道上的电子数都相等，则 W 是 O,X 是 Mg,Y 的原子
序数为 X 与 R 的原子序数之和，Y 是 Fe 。一般情况下，同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，则电负
性：S>Si>Mg ，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，则电负性：O>S，故电负性： O > Si > Mg ，
A 错误；元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性： O>Si ，则简单氢化物的稳定性：
H O>SiH ，B 错误；镁比较活泼，工业上采用电解法冶炼镁，铁的活泼性相对较弱，工业上采用热还原
2
4
法冶炼铁，两者冶炼方法不同，C 正确；由元素推断可知，该橄榄石为硅酸盐，则其晶体中存在硅氧四面
体结构，D 错误。
9
．D CuSO 和 FeCl 溶液中阴离子不同，应控制阴离子相同，探究
Cu2+
和
Fe3+
的催化效果，A 错
4
3
误；发生反应： 2FeCl + 2KI ƒ 2FeCl + 2KCl + I ，且 FeCl 溶液过量，反应后加 KSCN 溶液为血红
3
2
2
3
色，检验铁离子不能证明反应存在限度，应控制氯化铁溶液不足，B 错误；苯酚溶液中加入几滴 FeCl3 溶
液，发生显色反应，生成配合物，没有元素化合价发生改变，故与氧化还原反应无关，C 错误；已知
FeCl3 溶液由于 Fe3+ 水解而呈酸性， NaHCO3 溶液由于碳酸氢根水解大于电离而呈碱性，故将
5
mL0.1mol×L-1FeCl3 溶液和15mL0.1mol×L-1NaHCO
Fe3+ HCO-
溶液混合，由于 发生了双水解反
3
与
3
Fe3+ + 3HCO3 =Fe(OH) ¯ +3CO ­
，生成红褐色沉淀和气体，D 正确。
-
应：
3
2
1
0．D 含砷废水中主要含有 HAsO2 和硫酸及少量 Cu2+
、
Fe3+
等，加入
NaOH
Fe3+
溶液将 转化为

Fe(OH) 沉淀，过滤后向滤液中加入 CuSO 和 NaOH 溶液，调节 pH = 8沉-As 得到 Cu(AsO ) 和
3
4
2
2
Cu(OH) ，向滤渣中加入水调浆后通入SO 还原得到 Cu (SO ) ×2H O，过滤后的滤液经过一系列操
2
2
3
3
2
2
作得到 As O 。“沉铁”时需要使铁盐完全沉淀而铜离子不沉淀，调 pH 的范围是3.7 ~ 4.7 ，A 正确；由
2
3
分析可知，“滤渣 2”主要成分为 Cu(AsO ) 和 Cu(OH) ，B 正确；“还原”过程中 Cu(AsO ) 和SO
2
2
2
2
2
2
发生氧化还原反应生成 Cu (SO ) ×2H O和 HAsO ，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为
3
3
2
2
2
(
) +
2
+
=
(
) ×
2
¯ +6HAsO2
+
3
Cu AsO
3SO2 6H O Cu SO
3
2H2O
H2SO4
，C 正确；“还原”后过滤得
2
2
3
到的滤液中含有 HAsO , HAsO 转化为 As O 的过程中一定涉及化学变化，D 错误。
2
2
2
3
1
1
1
1．A 由题干信息可知，1 个 LaH 晶胞中含有8´ + 6´ = 4个 La，每个 H 结合 4 个 H 形成类似 CH
4
x
8
2
的结构独立存在，含有5´8 = 40 个 H 原子，La 和 H 的个数比为 1:10，晶体 LaHx 中 x =10 ，A 错误；由
LaH2 的晶胞结构可知，La 位于顶点和面心，晶胞内 8 个小立方体的中心各有 1 个 H 原子，若以顶点 La
研究，与之最近的 H 原子有 8 个，则 La 的配位数为 8，B 正确；由晶胞结构可知，每个 H 结合 4 个 H 形
成类似 CH 的结构，H 和 H 之间的最短距离变小，则晶体中 H 和 H 的最短距离： LaH > LaH ，C 正
4
2
x
1
1
确：晶体 LaH 中含有8´ + 6´ = 4个 La，由化学式可知，其中含有 8 个 H 原子，则晶体 LaH 的密
2
2
8
2
(139 + 2)´4
度为
g×cm-3 ，D 正确。
(562.1´10-10
)
3
NA
´
1
2．D 反应过程中发生氮氮非极性键的断裂、氢氧极性键的断裂、氮氢极性键的形成，A 错误；根据元
素守恒，生成1molNHN 消耗3molH O ，B 错误；生成 II 的方程式为
+
3
3
*
NH + H3O+ + e- ® ×NH + H O
II 为
NH2 ，C 错误；反应历程中化学反应速率最慢的反应是×
*
，
2
2
*
NHNH 和 H3O+ 、 e- 生成 I 的反应，方程式为× *NHNH + H3O+ + e- = *NHNH + H O ，D 正确。
2
2
1
3．D 由图可知，锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，a 为负极、b 为正极，则 c 为阴极、d 为阳极。
由分析可知，d 电极为电解池的阳极，A 正确； Zn - NO2 电池总反应为锌和二氧化氮反应生成亚硝酸
锌： Zn + 2NO = Zn(NO ) ，B 正确；c 极区为阴极区，亚硝酸根离子发生还原反应生成 NH ，溶液
2
2
3
2
碱性增强，故溶液的 pH 升高，C 正确：c 极区为阴极区，亚硝酸根离子发生还原反应生成 NH3 ，电子转
1
-
2
-
-
移为 NO ~ 6e ~ NH ，则电路中转移 2mole 时，理论上能得到 molNH ，D 错误。
3
3
3

(
-
3
)× (
+
)
c HCO c H
(
)
=
=10-6.37
1
4．B 由图 1 知， H CO 的
K
H CO
2
，
2
3
al
3
(
)
c H CO
2
3
(
2-
)× (
c H+
)
c CO3
(
) =
=10-10.25 ,
Kk2 H2CO
3
(
-
)
c HCO3
(
2-
)× (
H+
)
c CO3
c
2
(
)
×
(
H CO
a2 3
)
=10-6.37 ´10-10.25 =10-16.62
，A 正确；
故
=
K
H CO
2
K
(
)
a1
3
2
c H CO
2
3
pH =10.25时，可能有 MgCO3 生成，根据物料守恒，溶液中
(
)+ (
2-
3
)+ (
-
3
) <
0.1mol×L-1 ，故 c(H2CO3 2c CO )不一定等于 0.1mol×L-1 ，
)+ (
2-
3
c H CO
c CO
c HCO
2
3
lg éc Mg2+ ù = -6
B 错误；从图 2 可以看出 pH =11、 ë (
)û
时，该点位于曲线 I 和曲线 II 的下方，不会产生
碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，C 正确； pH = 8时，溶液中主要含碳微粒是 HCO ，
-
3
é (
2+ )ù = - ，时，该点位于曲线 II 的上方，生成碳酸镁沉淀，D 正确。
pH 8, lg c Mg
=
1
ë
û
1
5．（1）恒压滴液漏斗（1 分）
（
（
（
（
（
（
（
2）防止生成的格氏试剂与水反应（1 分）
3）C（1 分）
4）保持反应物局部浓度较大，有利于引发反应 防止正溴丁烷的浓度较大，发生偶联反应（各 2 分）
5）控制反应物的滴加速度，使用冷水浴（1 分）
6）产生的乙醚蒸气可排出装置中的空气（2 分）
7）A（2 分）
8）48.3％（2 分）
1
6．（1）＋6（1 分）
（
（
（
2）1:5（2 分）
3）AD（填对 1 个得 1 分，填错不得分，共 2 分）
4） KClO（1 分） 烧杯、玻璃棒、漏斗（填对但不全得 1 分，填错不得分，共 2 分）
1
0 ~ 15° C
（
5） 2Fe(NO ) +10KOH + 3KClO
2K FeO + 3KCl + 6KNO + 5H O（2 分）
3
2
4
3
2
3
（
（
Fe +8OH- - 6e- = FeO24- + 4H2O
6）（1） （2 分）
2）避免
FeO2-
在阴极上被还原（2 分）
4
1
7．（1） K × K （2 分）
1
2
（
（
②
2）＞
3）①B（2 分）
正反应方向气体分子数增加，加入氮气稀释，相当于起减压的效果（2 分）
＞（各 1 分）

③
④
0.019（3 分）
600℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高；温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选
择性下降，高温还可能使催化剂失活，且能耗大（2 分）
4）④（2 分）
8．（1）对甲基苯酚（或 4-甲基苯酚）（2 分）
（
1
（
2）（酚）羟基和酮羰基（2 分） 取代反应（1 分）
（
5）①M（1 分）L 能形成分子内氢键，M 无法形成分子内氢键，分子内氢键使得 L 的沸点降低，与 M
的沸点相差较大（答案合理即可）（2 分）
②